| 1. 难度：中等 | |
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下列做法与可持续发展理念不符合的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
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| 2. 难度：困难 | |
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下列化学用语书写正确的是 A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：
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| 3. 难度：中等 | |
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分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是 A．2 B．3 C．4 D．5
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质的系统命名中，错误的是 A． B． C． D．CH3—CHBr—CHBr—CH3 2，3-二溴丁烷
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3-、CO32- B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－ C．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ D．
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－ B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA D．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) D．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应
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| 8. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－ C．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O D．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1， C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H ＝－28.5 kJ·mol－1 B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝ + 28.5 kJ·mol－1 D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1
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| 10. 难度：中等 | |
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如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－=== O2↑＋2H2O C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）
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| 11. 难度：简单 | |
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L多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 A．羟基 B．氨基 C．羧基 D．醛基
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除 B．常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0 D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH的电离程度均增大
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验装置图合理的是
A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2O B．装置②能构成锌铜原电池 C．装置③可用于粗铜的电解精炼 D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热
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| 14. 难度：中等 | |
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在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g)
A．T1＜T2 B．同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大 C．T1℃时该反应的平衡常数为4.0 D．相同条件下
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| 15. 难度：困难 | |
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室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －) B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－) C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+) D．d点时：c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)
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| 16. 难度：困难 | |
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（12分） （1）有机物 （2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：________________________ （3）某烃的结构简式是 （4）下列物质中属于同系物的是_________ ①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2 A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥ （5）0.1 mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________。(写出其中一种即可)
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| 17. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。 （2）试样中NaOH的质量分数为______________________。 （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。 （4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。 Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 （5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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| 18. 难度：困难 | |
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(15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) （1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________；根据下图，升高温度，K值将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB，tB表示)。 （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____(填字母)。 a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) b．混合气体的密度不再改变 c．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 （4）300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______________(填字母)。 A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
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| 19. 难度：中等 | |
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(12分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。 （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp= 。 （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。 （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 。 a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4 （4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一 。 （5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。 （6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： 。
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| 20. 难度：困难 | |
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(15分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
已知： ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1 ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1 （1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 。 （2）反应Ⅱ的热化学方程式为 。 （3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是 。 （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。
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| 21. 难度：困难 | |
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（16分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。 （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a b（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。 （2）有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、 ②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是 A. NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) B. Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3) C. ①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3) D. ②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3) （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。 （4）丙同学往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，当溶液中的： c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此时溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”） （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。
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