| 1. 难度：中等 | |
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2014年下半年云南鲁甸、景谷等发生多起地震，近些年地球上地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化。为此我们应该用实际行动来保护我们的家园——地球，下列有关说法错误的是 A、CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应 B、哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发 C、低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关 D、多坐公交车少坐私家车、使用环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传等，环保在每个人身边
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| 2. 难度：简单 | |
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将25 ℃的纯水加热至80 ℃，下列叙述正确的是 A、水的离子积不变 B、水的pH变小，呈酸性 C、水的pH变大，呈中性 D、水中C(H＋)=C(OH－)＞1×10－7 mol/L
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| 3. 难度：中等 | |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
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| 4. 难度：中等 | |
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某无色溶液能与Al反应产生H2，该溶液中可能大量共存的离子组是 A、K＋、Na＋、MnO4－ 、NO3－ B、NH4＋ 、Mg2＋、K＋、NO3－ C、Al3＋ 、Ba2＋ HCO3－ 、NO3－ D、Ba2＋、K＋ 、CH3COO－、Cl－
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| 5. 难度：简单 | |
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已知：C (s)＋ O2(g)=CO(g) H= -110. 50KJ/mol C (s)＋O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/mol 则反应C (s)＋CO2(g)= 2 CO(g)的H为 A、-283.01KJ/mol B、＋172.51 KJ/mol C、＋283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol
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| 6. 难度：困难 | |
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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法中正确的是 A．在熔融电解质中O2－由负极移向正极 B．电池的总反应是2C4H10＋13O2 C．通入空气的一极是正极，电极反应为:O2＋4e－＋2H2O D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为:C4H10-26e－＋13O2－
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| 7. 难度：简单 | |
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桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，有关说法不正确的是
A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内 B．桶烯在一定条件下能发生加成反应 C．桶烯的分子式C8H8 D．桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构
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| 8. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中，反应aA(g) ⇋ bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大了 C、物质B的质量分数增加了 D、a＞b
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| 9. 难度：中等 | |
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在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是 A、C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－) B、C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋) C、C(Na＋)= C(CH3COO－)＋C(CH3COOH) D、C(Na＋)＋ C(H＋)= C(CH3COO－)＋C(OH－)
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| 10. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋) = c(OH－)＋c(CO32 －)＋c(HCO3－ ) B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－ )小 C．常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H＋) D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
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| 11. 难度：简单 | |
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在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是 A、4 OH－ - 4e－ =2H2O＋O2↑ B、2H＋＋2e－ =H2↑ C、2H2O＋O2＋4e－ =4 OH－ D、Fe-2e－ = Fe2＋
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| 12. 难度：困难 | |
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控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋ 2I－ = 2Fe2＋＋ I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
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| 13. 难度：简单 | |
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为了配制NH4＋ 与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A、①② B、③ C、③④ D、④
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| 14. 难度：中等 | |
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把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2
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| 15. 难度：中等 | |
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用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是 A、1 B、8 C、13 D、14
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| 16. 难度：困难 | |
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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是
A．在(t1＋1)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．在(t1＋1)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%＜V(A)%＜40% D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
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| 17. 难度：简单 | |
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下列说法中错误的是: ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
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| 18. 难度：中等 | |
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1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是( ) A、溶液的浓度变为0.08 mol/L B 、阳极上产生112 mL O2 (标准状况) C、转移的电子数是1.204×1022 个 D、反应中有0.03 mol Ag 被氧化
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| 19. 难度：中等 | |
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某可充电的锂离子电池，以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池总反应为：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B、放电时，正极反应为：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4 C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D、充电时，阳极反应为：Li＋＋e－ =Li
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| 20. 难度：中等 | |
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25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出H＋浓度为1×10－a mol/L，下列说法正确的是 A、a＜7时，水的电离受到抑制 B、a＜7时，溶液的pH可能为a C、a＞7时，此溶液可能是NH4Cl溶液 D、a＞7时，此溶液的pH值一定为14－a
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| 21. 难度：中等 | |
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25 ℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1:10:10 C．1:20:10
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| 22. 难度：中等 | |
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室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L氢氧化钠溶液 B、0.1 mol/L硫酸和0.1 mol/L氢氧化钡溶液 C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D、pH=4的盐酸和pH=10的氨水
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| 23. 难度：中等 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：Zn—2e— ＋2OH—= Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—＋5 OH— = FeO C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
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| 24. 难度：中等 | |
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恒温恒容条件下能够说明可逆反应p(g)＋Q(g) ⇋ S(g)＋R(g)已达平衡的是 A、容器里P、Q 、R、S四种物质共存 B、容器里Q 、R的体积分数不再改变 C、容器内气体压强、密度不随时间变化 D、单位时间内生成n molP同时消耗n mol S
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| 25. 难度：中等 | |
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25 ℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是 A、V(碱)=102V(酸) B、V(碱)=2 V(酸) C、V(酸)=102V(碱) D、V(酸)=2 V(碱)
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| 26. 难度：中等 | |
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(7分)（1）用系统命名法给下列物质命名
（2）分子式为C5H10的烯烃的结构有 种，其中有三个—CH3的结构简式为： 。
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| 27. 难度：中等 | |
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(7分)常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。 （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示 ， ， 。 （2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是 ，浓度为0.002 mol/L的粒子是 。 （3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
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| 28. 难度：困难 | |
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(10分)化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是： X极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ Y极：2H2＋4OH—=4H2O＋4e－ 请回答下列问题 ： （1）X是 极；Y极发生 反应(填“氧化”或“还原”) （2）该电池总反应方程式为 （3）若反应后的得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为 。 （4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水，若制得Cl2 0.30 mol，电池内至少消耗H2SO4 mol。
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| 29. 难度：中等 | |
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(6分)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa； ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－ = 2Al(OH)3↓＋CO32 － （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是： (填编号)； （2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是： (填编号)； （3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 。
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| 30. 难度：中等 | |
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(14分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。 （2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 mL， 终点读数为 mL。
（4）如已知用C(HCl)=0.1 mol/L的盐酸测定20 mL的氢氧化钠溶液测得C(NaOH)= mol/L。
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| 31. 难度：中等 | |
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(6分)在某温度下，取一定质量的CuSO4溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12 L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2 g/cm3的溶液200 mL。求： （1）电解后，所得溶液的pH= 。 （2）电解前，所取CuSO4溶液的质量为 。 （3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入 质量为 。
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