2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学理试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

B．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀

C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

D．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

3. 难度：中等

下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－         B．Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、AlO₂^－

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－           D．Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

B．1 L 0.1 mol·L^-1氨水含有0.1N_A个OH^-

C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2N_A个电子

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N_A个Fe³⁺

5. 难度：中等

室温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸两份溶液，下列叙述正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

6. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺ + OH^-，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

7. 难度：困难

下列与处理方法对应的反应方程式正确的是

A．用热的Na₂CO₃溶液去除油污：CO₃^2- + H₂O === HCO₃^- + OH^-

B．用FeS去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺ + S^2- === HgS↓

C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NOC + NO₂

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃（胶体）+ 3H⁺

8. 难度：中等

对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是

A．由水电离产生的c(OH^-)＝10^-12mol·L^-1

B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性

C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强

D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

9. 难度：中等

下列实验操作或所记录的数据合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

C．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

10. 难度：中等

为了配制NH₄^＋的浓度与Cl^―的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入

①适量NH₄NO₃ ；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH

A．①②           B．①③           C．②③           D．②④

11. 难度：中等

有关下图的说法正确的是

A．构成原电池时溶液中SO₄^2－移向Cu极

B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e^－=== Cu²⁺

C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减

D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极

B．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

C．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e^－=== Fe ³⁺

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1^一–2e^－ === C1₂↑

13. 难度：中等

下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物一定是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物一定是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④        B．只有②③         C．只有③④        D．只有①②③

14. 难度：简单

下列有机物命名正确的是

15. 难度：中等

抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是

A．该物质的分子式为C₁₃H₁₈O₂

B．该物质属于芳香烃

C．该物质属于羧酸类有机物

D．该物质可以发生取代反应

16. 难度：中等

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．加入催化剂后，反应加快，△H减小

C．反应物的总键能大于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

17. 难度：中等

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^- === 4OH^-

B．以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^--3e^- === Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

18. 难度：中等

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb²⁺(aq) Sn²⁺(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变大

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

19. 难度：中等

对于0.1mol•L^-1 (NH₄)₂SO₄溶液，不正确的是

A．c(NH₄^＋)> c(SO₄^2―)                       B．c(NH₄^＋)+ c(NH₃•H₂O)= 2c(SO₄^2―)

C．c(NH₄^＋)+c(H^＋)= c(SO₄^2―)+ c(OH^―)         D．加入少量NaOH固体，c(NH₄^＋)增大

20. 难度：困难

根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是

实验	实验现象	结 论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）	溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

二、填空题

21. 难度：中等

（12分）工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室”效应，可用CO₂生产燃料甲醇：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^-1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是        。

A．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

D．容器内的密度保持不变

（2）一定温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H₂的物质的量是6 mol。

①a点正反应速率     逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H₂）=                 。

②仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                        ，曲线II对应的实验条件改变是                           。

（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：                 。

22. 难度：困难

（12分）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH>0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O(g)的平衡转化率的是           。

A．升高温度             B．增加碳的用量   

C．加入催化剂           D．用CO吸收剂除去CO

（2）将一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所 需时间/min
H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。

（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于工业合成氨。已知：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝-92.4kJ•mol^-1

2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)  ΔH= +1530.0kJ /mol

①氢气的燃烧热ΔH＝_______________。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。

23. 难度：困难

（13分）无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为                                 。

（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为                   ，在标准状况下，吸收112L Cl₂需要          molNa₂SO₃。

（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃，实现这一步的操作方法是在                 （填试剂）中加热。

（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式                                              。

三、实验题

24. 难度：中等

（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

（2）用         取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴    作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的            （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为          mL。

（4）滴定。当                                               时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）经计算，市售白醋总酸量＝              g/100mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是       （填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出