| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害 D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
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| 2. 难度：中等 | |
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以下实验装置一般不用于分离物质的是
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| 3. 难度：中等 | |
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在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是 A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．Na2O+H2O=2NaOH C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于胶体的说法中不正确的是 A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
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| 5. 难度：中等 | |
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下列操作可以达到实验目的的是 A．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉 C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液 D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2
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| 6. 难度：中等 | |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．通常状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子 B．常温常压下，18 g H2O中含有2nA个氢原子 C．0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+ D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子
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| 7. 难度：中等 | |
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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、ClO－、Cl－ B．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ C．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
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| 8. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式，正确的是 A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+ D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
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| 9. 难度：中等 | |
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下列除去杂质的方法不正确的是 A．用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用加热方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3 D．用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3
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| 10. 难度：中等 | |
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下列实验中，不能观察到明显现象的是 A．把氯气通入到FeSO4溶液中 B．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 C．向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2 D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
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| 12. 难度：中等 | |
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下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是
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| 13. 难度：中等 | |
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在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
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| 15. 难度：中等 | |
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300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
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| 16. 难度：中等 | |
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化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是 A．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸 B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存 D．二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃
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| 17. 难度：中等 | |
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将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 A．稀盐酸 B．Na2SO4晶体 C．KNO3晶体 D．FeCl3晶体
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验的现象与对应结论均正确的是
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| 19. 难度：中等 | |
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研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是 A．As2O3中As元素为+3价 B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3 C．致人中毒过程中砷发生氧化反应 D．维生素C具有氧化性
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| 20. 难度：中等 | |
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将充满20 mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O2为 A．7.5 mL B．17.5 mL C．25.0 mL D．35.0 mL
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| 21. 难度：困难 | |
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（8分）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下： ①Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③CaO+CO2=CaCO3 ④CaO2+H2O= (未配平) ⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 结合所学知识完成下列问题： （1）写出上述④的化学方程式： ； （2）用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O （3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式： ； （4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是 。
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| 22. 难度：困难 | |
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（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可） 。 （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是： ； 。 （3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 。 （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_________________________________________________________。 （5）将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)
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| 23. 难度：压轴 | |||||||||
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（13分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是___________ _____。 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _____________________。 （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____ __。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是___________，c中加入的试剂是_________，d中加入的试剂是_________；实验现象为___________________ 。 但此实验存在不足之处，改进的措施是___________________________ 。
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| 24. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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（17分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。
（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。 （3）装置F烧杯中盛放的试剂是 ，其中发生反应的离子方程式是 。 （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是 。
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