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2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

化学家及其突出贡献为:波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。这些突出贡献提出的年代顺序是

A.①②③④          B.②④①③           C.③①④②          D.③④①②

 

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2. 难度:简单

下列说法正确的是

A.乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体 

B油脂在碱性条件下才能水解

C制聚乙烯塑料的反应属于取代反应 

D.高温消毒是利用蛋白质变性的原理

 

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3. 难度:中等

下列关于实验的说法正确的是

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A.将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强

B.图装置中,导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水

C.用碱石灰可干燥氯气

D.用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na

 

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4. 难度:中等

甲、乙、丙是中学化学常见物质,一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O ,其中乙为盐,丙为气体。下列说法正确的是

A.甲一定是金属单质        B.甲与乙一定含有同种元素

C.丙一定是氧化物         D.该反应一定是氧化还原反应

 

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5. 难度:困难

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

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A.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

B.简单离子半径:Z<W

C.Y元素存在同素异形体

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性

 

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6. 难度:中等

工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,装置如图所示,依次发生的反应有:

①CN- —2e- +2OH- ═CNO- +H2O

②2Cl- 2e═Cl2

③3Cl2 +2CNO- +8OH-═N2 +6Cl-2CO32-+4H2O

下列说法正确的是

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A.铁电极上发生的反应为Fe一2e═Fe2+

B.通电过程中溶液pH不断增大

C.为了使电解池连续工作,需要不断补充NaCl

D.除去1 mol CN-,外电路至少需转移5 mol电子

 

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7. 难度:困难

在密闭容器中,5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3H2(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如图所示下列说法错误的是

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A.P1> P2> P3>P4

B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大

C.若T1> T2> T3>T4,则该反应为放热反应

D.T4、P4、时,H2的平衡转化率为60%

 

二、填空题
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8. 难度:困难

(15分)铝及其化合物用途广泛

(1)铝元素的离子结构示意图为      

(2)下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是        (填序号)。

a.分别将Na和Al同时放人冷水中

b.测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积

c.向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液

d.用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH

(3)工业上,用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝,每生产1吨Al,阳极大约会损失0.6吨的石墨,则石墨被氧化为          (填化学式)。

(4)碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2该反应每转移1 mol电子,吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____

(5)室温下,往0.2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示

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a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______

c→d时,A1元素的主要存在形式是         (填化学式)

③根据图中数据计算,A1(OH)3KSP           

 

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9. 难度:困难

(15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O,该反应中葡萄糖是         (填“氧化剂”或“还原剂”)

(2)用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池,

正极的电极反应式为        

(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:

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①步骤I中,反应温度不宜过高的原因是            

②步骤I中,0.5 mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移,铜参与反应的离子方程式为             

③步骤II中,物质X可选用的物质是             。(填序号)。

a.Cu         b.C12         c.H2O2          d.(NH4)2SO3

④步骤II中物质X需要过量的原因,其一是加快反应速率,其二是             _。

步骤II中当NH4 Cl加到一定的量时,生成CuCl 会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:

Cu Cl(s) 满分5 manfen5.comCu+(a q) + Cl-(a q)   Ksp=1.4x10-6

Cu Cl(s) + Cl(a q)满分5 manfen5.comCuCl2(a q)  K=0.35

分析[Cu+][CuCl2-]Ksp,K的数学关系图中画出「Cu+]、[CuCl2]-的关系曲线(要求至少标出坐标点)

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三、实验题
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10. 难度:压轴

(15分)过硫酸钠( Na2S2O8)是一种重要化工原料。某研究小组进行如下实验

实验一  过硫酸钠的制取

采用图装置制取Na2S2O8

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装置I中:主反应:(NH4)2S2O8 +2NaOH满分5 manfen5.comNa2S2O8+2NH3↑+2H2o

副反应:①2NH3+3Na2S2O8满分5 manfen5.com6NaOH===6Na2SO4 +6H2o十N2

3Na2S2O8 +3H2O+3Na2SO4+3H2SO4 +O3

(1)装置Ⅱ的作用是            

(2)装置I还需补充的实验仪器或装置有_      (填序号)。

a.温度计        b.酒精灯       c.水浴        d.洗气瓶

(3)装置I发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是         

实验二过硫酸钠的性质实验

(4)为研究Na2S2O8溶解度随温度变化情况,实验过程需要测定的数据是              

(5)Na2S2O8溶液与铜反应时先慢后快,除反应放热这一因素外,有人认为还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用,能检验该说法是否正确的实验方案为         

实验三过硫酸钠的应用研究

(6)为检验用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性,某同学设计下图所示实验(已知NO不溶于NaOH溶液)。实验步骤如下:

i.检查装置气密性,并按图加人试剂;

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ii.打开a和d,通人足量N2,关闭d;

iii.往装置中通人适量NO,关闭a;

iv.....

①步骤iv中,对分液漏斗的操作是          _。

②能证明该方案可行的实验现象是          _。

 

四、填空题
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11. 难度:困难

选考〔化学—物质结构与性质](13分)

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,

反应原理为: 2Mn2++5S2O82-+8H2O满分5 manfen5.com 2MnO4-+10SO42-+16H

(1)基态锰原子的核外电子排布式为        _

(2)上述反应涉及的元素属于同主族元素,其第一电离能由大到小的顺序为       (填元素符号)。

(3)已知H2.S2O8的结构如图。

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①H2.S2O8硫原子的轨道杂化方式为      

②上述反应中被还原的元素为      

③上述反应每生成1 mol MnO4 -,S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为      

(4)一定条件下,水分子间可通过O一H...O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构,其中的多面体孔穴中可包容气体小分子,形成笼形水合包合物晶体

图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子),其包含的氢键数为       ;

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实验测得冰中氢键的作用能为18.8目kJ·mol-1,而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1,其原因可能是      

 

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12. 难度:困难

选考[化学—有机化学基础](13分)

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(1)可鉴别风信子醛和突厥酮的试剂是      

(2)下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是       (填序号)。

a.都属于芳香族化合物          b.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.突厥酮的分子式为C13H20O      d风信子醛不能发生加成反应

(3)突厥酮与嗅水反应的化学方程式为      

(4)芳香烃A发生如下反应生成F:

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F与冬青油互为同分异构体。请回答:

①若A的分子式为C10 H14,则能实现上述转化的A的同分异构体有      

②C→D的反应类型为      

③设汁C→D和E→F步骤的目的为      

④F生成高聚物的化学方程式为      

 

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