2014-2015山东省青岛平度市三校高二上学期期末考试化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：中等
下列说法中，正确的是 A．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 D．强电解质的水溶液中不存在分子

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2. 难度：中等
下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是 A．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体 B．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L

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3. 难度：中等
下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是 A．用50mL酸式滴定管准确量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用 B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。 D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。

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4. 难度：中等
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8KJ/mol B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定 C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2

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5. 难度：中等
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．硫化钠溶于水中：S2－+2H2OH2S+2OH－ B．醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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6. 难度：中等
如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化) A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙 B．碳电极上发生反应的电极反应式相同 C．溶液的pH：甲减小，乙增大 D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2

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7. 难度：困难
下列比较中，正确的是 A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少 B．0．2 mol•L－l NH4Cl 和 0．l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+) C．0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－) D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>④>③

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8. 难度：中等
下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是 A．往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大 B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位。 C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗。 D．室温，PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜7。

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9. 难度：中等
反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的NO2的体积分数：C > A B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．若p2 > p1，则化学平衡常数KA > KC

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10. 难度：中等
下列各组离子一定能大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： K＋、I－、Cl－、NO3－ B．在呈中性的溶液中：Al3+、Na+、CO32—、Cl— C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-

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11. 难度：中等
某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象可能出现的是 A．B中导气管中产生气泡 B．B中导气管里形成一段水柱 C．锥形瓶中溶液无色 D．铁被腐蚀

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12. 难度：中等
某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列叙述中不正确的是 A．在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-) B．在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A) C．在Na2A溶液中 c (OH-) =c (HA-)+ c (H+) D．在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)

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13. 难度：中等
某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是 A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+ B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10－4 C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 D．0．02mol•L－1的AgNO3溶液与0．2mol•L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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14. 难度：中等
常温下，浓度均为0．1mol·L-1 的三种溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 A．溶液的pH ：②>③>① B．水电离出的c(OH- )：③>①>② C．①和③等体积混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-) D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-1

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15. 难度：困难
下列图示与对应叙述相符合的是 A．图I：反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B．图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 C．图Ⅲ：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化[

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16. 难度：困难
25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是 A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1

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17. 难度：困难
(12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K； C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g）平衡常数K1； CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常数K2 ，则K、K1、K2之间的关系是：。（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定终点时的颜色变化为。（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是。把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为。（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀? （7）某温度下，水的离子积常数Kw = 1．0×10-12mol2·L-2 。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为。

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18. 难度：中等
(8分)（1）向20．00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题： ①当加入10．00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为： ②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c( NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ） (2）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， ①_ __和_ _两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。 ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0．05mol。

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19. 难度：困难
(9分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）N的电极反应式为：乙池的总化学方程式是，加入甲烷的铂电极的电极反应式为。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为200mL，则乙池中溶液的H+的浓度为。

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20. 难度：困难
（9分）在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1．2 mol·L－1。（1）维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,C的浓度为 mol/L,平衡常数K= 。（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是 a．容器中气体总压强不再改变 b．容器中气体的密度不再改变 c．2V正(A)=3V逆(C) d．气体平均相对分子质量不再改变（3）维持容器的压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol·L－1的是。 a．4 mol A + 2 mol B b．3 mol C + 1 mol D c．2 mol A +1 mol B + 1 molD （4）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1．2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是。

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21. 难度：困难

（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_______ _，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中水电离出的H+个数：

① ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②

（3）NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3―水解的离子方程式：，常温下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。

（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2．24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

②几种离子开始沉淀时的PH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7．6	5．2	10．4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，

Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）