2014-2015山西省忻州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验基本操作及注意事项中，主要出于安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 

B．酒精灯内酒精不能少于灯容积1/4

C．实验结束后将试管清洗干净          

D．胶头滴管不能交叉使用

2. 难度：简单

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH₃COOK”的分类不正确的是

A．化合物        B．氧化物        C．有机物        D．钾盐

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在水溶液中： H^＋、I^－、NO₃^－、SiO₃^2－

B．饱和氯水中： Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

C．将足量CO₂通入时：H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

D．碱性溶液中：NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋

4. 难度：简单

某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是

A．蒸发            B．萃取         C．过滤            D．蒸馏

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2.3gNa完全与O₂反应，失去的电子数为0.1N_A

B．0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl^－数为0.2N_A

C．7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

D．标准状况下，22.4LSO₃中氧原子数为3N_A

6. 难度：中等

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中为还原剂 

B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原  

D．1mol KClO₃参加反应有1 mol电子转移

7. 难度：简单

下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．漂粉精能漂白是因为Ca(ClO)₂有强氧化性

B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性

C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多

D．二氧化硅可用于制造光导纤维

8. 难度：简单

下列各组物质中所含分子数相同的是

A．2 L CO和2 L CO₂

B．5.6L O₂和11g CO₂

C．9g H₂O和0.5 mol Br₂

D．标准状况下224 mL H₂和0.1mol N₂

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．碱性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O

B．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．石灰乳中滴加少量Na₂CO₃溶液：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

D．NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O＝2H^＋＋2NO₃^—＋NO↑

10. 难度：中等

如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等         B．气体密度相等

C．气体质量相等           D．摩尔质量相等

11. 难度：简单

下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

B．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

C．N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃→NO₂

D．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄

12. 难度：中等

某同学用如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是

A．铜与浓硫酸            B．铁与浓硫酸

C．铝和氢氧化钠溶液     D．二氧化锰和浓盐酸

13. 难度：简单

已知苯、汽油与水均互不相溶，密度都小于水。在试管中加入苯、汽油与水各1mL后，形成的情形是下图中的

14. 难度：中等

赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S+2Cu₂O6Cu+ SO₂↑，对于该反应的下列说法中正确的是

A．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

B．该反应中的氧化剂只有Cu₂O

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1

15. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

B．加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH₄^＋

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe^3＋

16. 难度：中等

如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(密闭)。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，设生成的SO₂足量，且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液先变红色后褪色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色褪去

17. 难度：困难

某CaCl₂样品可能混有FeCl₃、MgCl₂、NaCl、Na₂CO₃中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO₃溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是

A．一定无Na₂CO₃，一定有MgCl₂         B．一定无Na₂CO₃，一定有NaCl

C．一定有MgCl₂，可能有NaCl         D．一定有FeCl₃，可能有NaCl

18. 难度：中等

已知：2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂，2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－。向含有FeBr₂ 和FeI₂各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是

A．2∶1∶1         B．1∶2∶1         C．2∶1∶2        D．1∶1∶1

19. 难度：中等

一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为

A．1︰1           B．2︰1           C．23︰78            D．46︰78

20. 难度：困难

24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2           B．＋3           C．＋4           D．＋5

二、填空题

21. 难度：中等

（共9分）现有下列四组物质

A、CaO、MgO、CO₂、CuO      B、H₂、Cl₂、N₂、Cu

C、O₂、 Fe、Cu、 Zn       D、HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

（1）请填写下表：

	A组	B组	C组	D组
分类标准	金属氧化物		金属单质
不属于该类别的物质		Cu		H2O

（2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式：Cu₂(OH)₂CO₃]。

①生成碱式碳酸铜的化学方程式是__________________________________，此反应______（填“是”或“不是”）氧化—还原反应。

②碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是__________________。

22. 难度：困难

（14分）A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为                    。

（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为               ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理                              。

若生成1mol O₂，该反应转移电子的物质的量为             。

（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：

①A为            (填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：              。

②D可以转化为B，则D→B反应的离子方程式：                         。

三、实验题

23. 难度：压轴

（16分）Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。请回答下列问题。

（1）A中的方程式为                      （用单线桥标电子转移方向与数目）；

（2）试管B中饱和食盐水的作用                   ；

（3）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；

（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                   ；

（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为                                              ，试管D中的气体检验方法为____________；

（6）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：              （用方程式回答）。对于质疑可以采用对比实验来解决。

四、填空题

24. 难度：困难

（16分）由Fe₂O₃、CuO、C组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

（1）将Y过滤：

①滤渣中两种固体为_____________、_____________。（填元素符号）

②若向滤液中通入氯气，反应的离子方程式是_____________________________。

③若向滤液中加入NaOH溶液，搅拌，反应的方程式有两个。（是离子反应的写离子方程式）分别为：________________________、____________________；

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________；

②若Z为两种气体，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________、_______。

五、计算题

25. 难度：压轴

附加：（10分）（1）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

①金属铝的质量为________ g

②a的取值范围是________ mL。

（2）浓度分别为1mol /L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8:9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为            。