| 1. 难度：简单 | |
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下列有关物质应用的说法不正确的是 A．液氨常用作制冷剂 B．次氯酸钠是漂白液的有效成份 C．氧化钠可用于呼吸面具 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是 A．氨基酸既能与酸反应又能与碱反应 B．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性 C．油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收 D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
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| 3. 难度：简单 | |
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下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是 A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯 D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇
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| 4. 难度：中等 | |
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利用下图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是
A．b电极上发生氧化反应 B．该装置能将化学能转变成电能 C．电解质溶液中Cl-向a电极迁移 D．若b为铁，则b电极的反应式为：Fe -2e-===Fe2+
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
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| 6. 难度：中等 | |
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下列排列顺序不正确的是 A．原子半径：Si> Na>O B．热稳定性：HF> HCl> H2S C．碱性：CsOH> KOH> NaOH D．失电子能力：K> Na> Mg
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| 7. 难度：中等 | |
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下列事实所对应的方程式不正确的是 A．用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ +S2- === HgS B．纯碱溶液能清洗油污： C．氨气遇氯化氢时产生白烟： D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I- +2H+ +H2O2=== I2 +2H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的 B．从苦卤中提取 C．试剂1可以选用Ca(OH)2 D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
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| 9. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下， B．常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA C．18gD2O所含的电子数为10NA D．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
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| 10. 难度：中等 | |
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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
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| 11. 难度：中等 | |
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常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是 A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等
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| 12. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③N2 、NO ④AlCl3 、Al（OH）3 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：
在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：
下列说法不正确的是 A．4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min) B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44 C．达平衡后，升高温度， D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变
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| 14. 难度：困难 | |
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实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]
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| 15. 难度：困难 | |
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（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。 （1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置 （2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程 。 （3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。 （4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。 （5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ， ，非金属性增强。 （6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。
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| 16. 难度：困难 | |
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（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：
（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式 （2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。 A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2] （3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol 则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为 。 （4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应： CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g) 为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度 （5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2O ①草酸是二元弱酸，可以制备 ②在一定的 A． B． C． （6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。
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| 17. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。 I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。 （2）①装置中NaOH溶液的作用是 。 ②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤。 ③你认为此装置是否合理，并说明原因 。 如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。 Ⅱ．为了探究 【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。 【解释与结论】 （3）①红棕色气体是 。 ②根据现象判断 Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。 向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。 【实验数据】反应温度对样品的影响
（4）滤液中可能含有 （5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____ 。 （6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。
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| 18. 难度：压轴 | |
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（15分）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
（六元环状化合物） 化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。B的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比6：1：1，且能与碳酸氢钠溶液反应。F(DMAEMA)在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等。 已知： RCOOR'+ R”18OH （1）B的官能团名称是 ,A （2）写出B在一定条件发生缩聚反应的方程式 。 （3）写出B （4）同时满足下列条件的D的同分异构体有____种（包括顺反异构），写出其中一种的结构简式 。 a．属于酯类 b．能发生银镜反应 c．不含环状结构 （5） （6）下列叙述正确的是 （填字母）。 a．化合物E不能与 b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应 c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH （7）X的结构简式为 。
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