2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列电池属于二次电池的是

A．锌银钮扣电池	B．氢氧燃料电池	C．铅蓄电池	D．锌锰干电池

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．CO₂的结构式：O=C=O

B．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH₂O

C．N₂H₄的电子式：    

D．聚丙烯的结构简式：

3. 难度：简单

下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．萃取         B．盐析       C．重结晶         D．蒸馏

4. 难度：简单

下列比较中，正确的是

A．原子半径：Na＞Mg                 B．碱性：NaOH＞KOH

C．结合H⁺的能力：CO₃²¯＜Cl¯          D．还原性：I¯＜Br¯

5. 难度：中等

下列物质性质与应用对应关系不正确的是

A．明矾在天然水中生成Al(OH)₃胶体，可用作自来水的消毒剂

B．SO₂有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆

C．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池

D．Fe₂O₃是一种红棕色粉末，常用作红色油漆

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HOCH₂COOH的缩聚物是

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物

C．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面

D．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯

7. 难度：中等

将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是

A．试管a中产生白烟

B．试管b中溶液由红色变为蓝色

C．试管c中能发生氧化还原反应

D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解

8. 难度：中等

某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

9. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol OH¯含有的电子数目为9N_A

B．1mol Cl₂和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为N_A

C．室温下，1L pH＝1的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H⁺数目为0.1N_A

D．1mol所含中子数目为6N_A

10. 难度：中等

解释下列过程的方程式正确的是

A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaClNa⁺ + Cl¯

B．用过量氨水吸收烟道气中的SO₂：SO₂+2NH₃•H₂O===SO₃²¯+2NH₄⁺+H₂O

C．工业冶炼金属铝：AlCl₃(熔融)Al + Cl₂↑

D．向物质的量之比为1:1的NaOH和Na₂CO₃混合物中加入过量稀盐酸：OH¯+CO₃²¯+2H⁺===HCO₃¯+H₂O

11. 难度：中等

下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是

12. 难度：中等

已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是

A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na⁺ + H⁺ + X²¯

B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度

C．离子浓度关系：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X²¯)

D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大

13. 难度：困难

实验:①0.1 mol/L AgNO₃溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。

②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。

下列分析不正确的是

A．实验②证明了①的滤液中含有Ag⁺，由此推断①的滤液中也含有Cl¯

B．实验②证明了该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶解

C．实验③的溶液中含有Ag(NH₃)₂⁺微粒

D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

14. 难度：中等

利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

	溶液①	固体②	溶液③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C＞Si
B	浓盐酸	MnO2	Na2S	氧化性：Cl2＞S
C	盐酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：碳酸＞苯酚
D	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2	CO2不与氯化钙反应

二、推断题

15. 难度：压轴

（14分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：

已知Ⅰ．最简单的Diels—Alder反应是

Ⅱ．

（1）B＋X→C的反应类型是___；B中的含氧官能团除了羟基外，还有____（填名称）。

（2）①X的结构简式是______________。

②C+Y→D是加成反应， 推测Y的结构简式是___________________。

（3）E的结构简式是______________。

（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。

①遇FeCl₃溶液发生显色反应    

②能发生银镜反应  

③能发生水解反应

（5）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式______________。

（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________。

三、实验题

16. 难度：困难

（10分）电子工业中，可用FeCl₃—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

（1）FeCl₃—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是      。

（2）FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的：可以           ，又可提高蚀刻速率。

（3）步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是                      。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是          。

（5）写出步骤②中生成CO₂的一个离子方程式_____（已知Cu₂(OH)₂CO₃不易溶于水）。

（6）写出步骤③生成Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式___________________。

四、填空题

17. 难度：压轴

（12分）Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如左上图所示。

①已知HClO的杀菌能力比ClO^－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是__________。

②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为

______________________________________________________________。

（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应的化学方程式____________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂。电解时，NaClO₃在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO₃^–的电极反应式为_________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl^–、1mol ClO_x^–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如右上图所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是      （填离子符号）。

②B → A + D反应的热化学方程式为                      （用离子符号表示）。

18. 难度：困难

（12分）已知：2X(g)＋Y(g)a Z(g)，T₁温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：

（1）a=__；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为   mol/(L•min)。

（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是        。

（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是      （选填字母）。

A．容器内压强保持不变       

B．容器内密度保持不变

C．X的物质的量不再变化     

D．υ(X)_正 =υ(Z)_逆

（4）其他条件相同时，若升高温度到T₂时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是    （选填字母）。

A．选择适当的催化剂          B．分离出Z

C．增大压强                  D．升高温度

（5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：

物质	X	Y	Z
所含元素种数	1	2	3
分子中的电子总数		大于10	18
燃烧热（kJ/mol）	-285.8	-283	-726.5

①则Z的分子式为___________。

②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是__________（填分子式）。

19. 难度：困难

（10分）某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na₂CO₃固体、0.5 gNaHCO₃固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T₁；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T₂ ；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T₃。

得到下表的数据：

回答下列问题：

（1）Na₂CO₃溶于水显碱性，其原因是                      （用离子方程式表示）。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。

（3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水______，NaHCO₃固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10  mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。

A．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体

C．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，称取m₁ g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m₂ g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为_____（用代数式表示）。

附表：溶解度表