1. 难度:简单 | |
下列物质无法从海水中获得的是 A.硫酸 B.氯化镁 C.溴 D.氢氧化钠
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2. 难度:简单 | |
下列关于有机物的判断错误的是 A.乙烯和苯使溴水褪色的原理不同 B.乙醇、乙酸都能和金属钠反应 C.C2H6O只代表一种物质 D.淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料
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3. 难度:中等 | |||||||||
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是
A.X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族 B.原子半径:X > Z > W C.最简单气态氢化物的热稳定性:W > Y D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
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4. 难度:中等 | |
常温下,浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是 A.加入适量的NaCl,可使c(NH4+) = c(Cl-) B.滴加几滴浓氨水,c(NH4+)减小 C.滴加几滴浓盐酸,的值减小 D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大
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5. 难度:中等 | |
探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是 A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度
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6. 难度:中等 | |
一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示。以下说法不正确的是 A.中间室Cl—移向左室 B.X气体为CO2 C.处理后的含硝酸根废水pH降低 D.电路中每通过1 mol电子,产生标准状况下氮气的体积为2.24L
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7. 难度:中等 | |
某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率,c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是 A.在0-6min之间,25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1 B.在0-24min之间,曲线3对应水解速率最小 C.由曲线1可以得出结论:其它条件不变,水解速率随浓度增大而增大 D.由曲线2、3可以得出结论:其它条件不变,水解速率随温度升高而增大
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8. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
(14分) I.甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系: (1)若甲、乙均为空气主要成分,甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。 (2)若乙是生活常见金属单质,丙→丁的离子方程式为 。 (3)若丙既能与强酸又能与强碱反应,则丙的化学式为 (任写1种)。 II.一定温度下,容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g),存在平衡:PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表:
(4)t1时刻,测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。 (5)t2时:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 (6)相同温度下,改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g),到达平 衡前,PCl5的物质的量将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
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9. 难度:困难 | |
(16分)CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取。 方法一 铜粉还原CuSO4溶液 已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+ 2Cl- [CuCl3]2-(无色溶液)。 (1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中,并通入空气,可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为 。 (2)①中,“加热”的目的是 ,当观察到 现象,即表明反应已经完全。 (3)②中,加入大量水的作用是 。 (4)潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中,为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是 。 方法二 铜电极电解饱和食盐水(实验装置如图) (5)阳极的电极反应式为 。 (6)实验开始时,阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是 。 (已知:Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuOH)=1.2×10-14)
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10. 难度:困难 | |
(15分)亚氯酸钠(NaClO2 )是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制得NaClO2,实验装置如下: 回答下列问题: (1)用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。 (2)实验须使NaClO3稍微过量,目的是 。 (3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意 。 (4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2—,则另一种为 。 (5)B中反应的离子方程式为 。 (6)证明NaClO2具有氧化性的方法是:将B中溶液加热除去H2O2,加入 (填序号,下同)酸化,再加入 检验。 ①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液 (7)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%,若要制得28.9 g NaClO2·3H2O(式量:144.5),至少需 g NaClO3(式量:106.5)。
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11. 难度:困难 | |||||||||||||
(13分)利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集: (1)X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为 。 (2)M所含元素的电负性由大到小顺序为 ,N原子以 轨道与O原子形成σ键。 (3)上述反应中断裂和生成的化学键有 (填序号)。 a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键 (4)M与W(分子结构如图)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。 (5)基态Cu2+的外围电子排布式为 ,Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。
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12. 难度:困难 | |
(13分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,合成路线如下(部分反应条件及试剂略): (1)华法林的分子式为 。 (2)B中显酸性的官能团是 。 (3)检验D中含氧官能团所需要的试剂为 。 (4)X的结构简式为 。 (5)A→B的化学方程式为 ,反应类型为 。 (6)请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 ①苯环上只有1个取代基;②能发生水解反应;③分子中2个甲基;
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