2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

2. 难度：简单

下列化学用语描述中不正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl

B．比例模型可以表示CO₂ 分子或SiO₂分子

C．HCO的电离方程式为：HCO+ H₂OCO+H₃O⁺

D．次氯酸的结构式：H－O－Cl

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．0.1mol —NH₂(氨基)中含有的电子数目为1.0N_A

B．常温下，1L 0.1mol·L^－1 CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－和Na⁺总数为0.2N_A

C．标准状况下，2.24 LH₂O中含有的原子总数为3N_A

D．常温常压下，16 g O₂和O₃混合气体含有的氧原子数为N_A

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A．酸、碱、盐都是电解质      B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质          D．氢化物都不是电解质

5. 难度：中等

下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．NaAlO₂溶液中滴加过量盐酸：AlO₂^－+H₂O+H^＋= AI(OH)₃

B．NH₄HSO₃溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－ NH₃↑＋SO₃^2－＋H₂O

C．明矾溶于水产生Al(OH)₃ 胶体: Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃↓+3H⁺

D．FeCl₃溶液与Cu反应：Fe³⁺+Cu = Fe²⁺+ Cu²⁺

6. 难度：简单

下列关于有机物的说法正确的是

A．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素

B．石油的分馏和裂化均属于化学变化

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应

7. 难度：困难

在一无色溶液中检验出有Ba^2＋、Ag^＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu^2＋  ②Fe^3＋ ③ Cl^－④ NO₃^－⑤S^2－ ⑥CO₃^2－ ⑦ NH₄^＋ ⑧Mg^2＋⑨Al^3＋  ⑩AlO₂^－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是

A．③⑤⑥⑦⑩     B．①②⑤⑥⑧⑨     C．③④⑦⑧⑨    D．①②③⑤⑥⑩

8. 难度：中等

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示方法检查装置的气密性    

B．用图2所示装置和方法制取氨气

C．用图3所示装置和方法进行石油分馏    

D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸

9. 难度：中等

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂。有关它们的叙述 ①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A．①②③④       B．①②③         C．②③        D．②

10. 难度：中等

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是

A．Al(OH)₃         B．H₂SiO₃       C．FeCl₂        D．CH₃C1

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)₃悬浊液<Fe (OH)₃胶体<FeCl₃溶液

B．可利用反应2CO=2C+O₂（此反应H>O、S<0）来消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

12. 难度：简单

有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

13. 难度：中等

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－。下列说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－向负极定向移动

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀＋13O₂===8CO₂＋10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂＋4e^－===2O^2－

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C₄H₁₀ ＋26e^－＋13O^2－=== 4CO₂↑＋5H₂O

14. 难度：简单

100mL浓度为2mol·L^－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可采用的方法有

A．加适量6mol·L^－1HCl溶液

B．加数滴CuCl₂溶液

C．加适量醋酸钠固体

D．加适量NaNO₃溶液

15. 难度：中等

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

16. 难度：中等

下列依据相关实验得出的结论正确的

A．SiO₂既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO₂是两性氧化物

B．用大理石和浓盐酸反应制取CO₂ 气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃ 溶液中，出现白色沉淀证明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO₄^2-

D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

17. 难度：简单

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	SO2和氯水有漂白性	两者都能使溴水褪色
B	用淀粉-KI鉴别FeCl2	Fe^2+有氧化性
C	盐酸和氨水能溶解Al(OH)3	Al(OH)3是两性氢氧化物
D	CuSO4可以用作消毒剂	铜盐能使蛋白质变性

18. 难度：中等

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液：c(NH₄HSO₄) > c( (NH₄)₂SO₄)> c(NH₄Cl)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：c(HClO)+c(ClO^－) ＝ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃) + c(CO₃^2－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

19. 难度：中等

在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ ２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向△H <0，则T₁> T ₂

B．压强增大时，混合气体的密度减小

C．A一定为气体

D．B一定为气体

20. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H₂的物质的量的变化

B．乙表示将0.01mol·L^-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线

C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．丁中曲线表示将pH相同的NH₄C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

二、填空题

21. 难度：中等

（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_________。

（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________      。

（3）元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是__________ _。

（4）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。

22. 难度：困难

（14分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：

6 FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol^一1

①上述反应中每生成1 mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂ (g)+2H₂(g) △H=+113.4 kJ·mol^一1，则反应：

3 FeO(s)+ H₂O (g)= Fe₃O₄ (s)+ H₂ (g)的△H=__________。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4 H₂ (g) C H₄ (g)+2 H₂O(g)

向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2 mol·L^一1，H₂ 0.8 mol·L^一1，CH₄0.8 mol·L^一1，H₂O1.6 mol·L^一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ (填“>’’或“<”)0。

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能         b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能       d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO₂＋4e^－=C＋2CO₃^2-

则阳极的电极反应式为__________________                           _。

三、实验题

23. 难度：压轴

（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9. 7	4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在                     范围内。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为              。

（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)²⁺离子可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                                。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为         。

A．氯水        B．KSCN溶液        C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液

（5）为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：

则溶液中铁元素的总含量为         g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将

会       (填“偏高” “偏低” “不变”)

24. 难度：困难

（17分）实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙（1纳米=1×10^－9m）（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可制得纳米碳酸钙

供选择的药品：①石灰石   ②氯化铵  ③氢氧化钙  ④饱和氯化钙溶液  ⑤浓硫酸

⑥6 mol·L^-1盐酸  ⑦饱和食盐水  ⑧饱和NaHCO₃溶液

（1）装置A中，仪器a的名称是    ，仪器b中应盛放的固体为   。（填药品序号）。装置B 中盛放的溶液是     （填药品序号）。装置D的试管中发生反应的化学方程式为               。

（2）如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。                  。

（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显    （填“酸”、“碱”、“中”之一）性。

（4）装置C中, 右边的导管并未插入液面，原因是                 

（5）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为                   。