| 1. 难度：中等 | |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是 A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次 B．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火 C．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合 D．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液）
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| 3. 难度：中等 | |
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关 B．由于键能EH-R>EH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR>HT C．R与Q的电子数相差16 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<Q
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．按系统命名法， B．某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2 ，已知 C．完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃 D．已知烃A的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物
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| 5. 难度：中等 | |
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将反应
A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．两次电流计指针偏转方向相反
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| 6. 难度：中等 | |
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根据下表提供的数据，下列判断正确的是
A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有： B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡： C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+） D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5
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| 7. 难度：中等 | |
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已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子 B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子 C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子 D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
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| 8. 难度：中等 | |
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（共10分）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（（图中球与球之间连线表示单键或双键，不同颜色球表示不同原子：C．H、O、N）
（1）丙烯酰胺的结构简式为 ，该分子一定条件下能显碱性，请写出能使其体现该性质的的官能团的名称 。 （2）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式 。 （3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：
反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 。
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| 9. 难度：困难 | |
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（本题共2小题，共18分）Ⅰ．（9分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。
（1）若A为单质，且常温下0．1 mol·L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题： ①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为 ； ②A与H2O反应的离子反应方程式为 ． ③X可能为 （填代号）． a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2 （2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则： ①A的电子式为 ． ②A与H2O反应的化学反应方程式为 ． Ⅱ．（9分）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2．370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0．050mol。回答下列问题： （1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图 。 （2）化合物A的化学式为 ； 请设计实验方案验证A中阴离子 ； （3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式 ． （4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式 ．
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| 10. 难度：困难 | |
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（16分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。 （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99．9%的高纯镍。具体反应为：
该正反应的ΔH 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。 （2）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g） 又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2 CO（g）＋H2O（g） 工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇： 2CO2（g）＋6H2（g） 则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。 （3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应： 4H2（g）+2CO（g） 下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。 A．2v（H2）= v（CO） B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率 C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应:CO（g）+ 2H2（g） 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图28题-1）所示。
①合成甲醇的反应为__ __（填“放热”或“吸热”）反应。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。 ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为__ __L。 ④（题28-图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．
⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（题28 -图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。
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| 11. 难度：困难 | |
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（14分）草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。
请跟据以上信息回答下列问题： （1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置B的名称 ，B装置的作用是 。 （2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应 温度为 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。 （3）要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7．200g制备的草酸晶体溶于适量水配成 250mL溶液，取25．00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0．1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O）， ①取25．00mL草酸溶液的仪器是 ， ②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果 。（填“偏高”“偏低”或“没有影响”） ③判断滴定已经达到终点的方法是： 。 ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20．00mL，则草酸晶体的纯度为 。
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