1. 难度:简单 | |
一些城市多次出现雾霾黄色预警天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾霾主要属于下列分散系中的 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
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2. 难度:中等 | |
1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验 C.化学不做实验,就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化
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3. 难度:简单 | |
钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”,下列钠的性质中与反应现象无关的是 A.钠的熔点低 B.钠的硬度小 C.钠的密度小 D.钠的化学性质活泼
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4. 难度:中等 | |
常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。下列分类中,前者能够包含后者的是 A.酸性氧化物、非金属氧化物 B.胶体、分散系 C.含氧酸、酸 D.化合物、非电解质
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5. 难度:简单 | |
下列物质中,属于电解质且能导电的是 A.铜片 B.硫酸溶液 C.熔融的氯化钠 D.固体氯化钾
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6. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是 A.40K与40Ca原子中的中子数相等 B.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等 C.人们发现了112种元素,即共有112种核素 D.原子结构模型演变历史可以表示为上图
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7. 难度:中等 | |
下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是 A.工业制金属钠:电解饱和食盐水 B.工业制溴:某些植物具有富集溴的能力,从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径 C.冶炼铝:电解Al2O3,同时加入冰晶石(Na3AlF6),目的是为了降低Al2O3的熔融温度 D.硫酸工业:在氧气充足的情况下,从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
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8. 难度:中等 | |
实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气,收集到氯气0.224 L(折合成标准状况),则被氧化的HCl的物质的量是 A.0.02 mol B.0.01 mol C.0.04 mol D.无法计算
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9. 难度:中等 | |
纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是 A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有物质残留的是小苏打 B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C.两只小玻璃杯,分别加入少量两种样品,再加入等浓度等体积的食醋,产生气泡快的是小苏打 D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
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10. 难度:困难 | |
镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。下列说法正确的是 A.镁粉和铝粉的物质的量之比为3∶2 B.镁粉和铝粉质量之比为3∶2 C.镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2∶3 D.镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3∶2
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11. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.光导纤维中所用材料为晶体硅 B.SiO2是酸性氧化物, 所以不与任何酸反应 C.可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3 D.NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
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12. 难度:困难 | |
下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D.红色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-
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13. 难度:中等 | |
对于下列实验现象描述错误的是 A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体 B.镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒 C.将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀 D.将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中,开始几乎不会产生气体,后来出现大量气体。
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14. 难度:中等 | |
现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸溶液,下列方法或试剂(必要时可加热):①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液,其中能用于鉴别它们的是 A.①②③ B.只有①③ C.只有②③ D.只有①②
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15. 难度:困难 | |
以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是 ①加热试管时,先均匀加热,后局部加热 ②做H2还原CuO实验时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却,后停止通H2 ③制取气体时,先检查装置气密性,后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度,后点燃 ⑤制取蒸馏水时,先通冷却水,后加热烧瓶 ⑥进行分液操作时,先从上口倒出上层液体,后从通过下端活塞放出下层液体 A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②③④⑥ D.全部
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16. 难度:困难 | |
将某些化学知识用图像表示,可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中,明显不正确的是
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17. 难度:中等 | |
下列实验过程中没有沉淀出现的是 A.向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体 B.向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体 C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体 D.向硝酸银溶液中通入氯气
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18. 难度:困难 | |
解释下列相应的实验事实方程式正确的是 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和:Ba2++OH-+H+十SO42-= BaSO4↓+H2O B.测得0.1 mol/L氨水中C(OH-)为10-3 mol/L:NH3·H2ONH4++OH- C.在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀:2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32- D.碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀:2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32-+2H2O
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19. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
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20. 难度:困难 | |
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程 式为:2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是: A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 B.反应的氧化产物只有氧气 C.当反应产生标准状况下2.24 L O2 时,反应转移的电子为0.1mol D.通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
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21. 难度:困难 | |
Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在标准状况下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,则该H2SO4 的物质的量浓度为 A.2.25mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.0.6mol/L
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22. 难度:压轴 | |
固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,某同学对该固体进行了如下实验 下列判断正确的是: A.气体甲一定是纯净物 B.白色沉淀乙不一定是Al(OH)3 C.固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2 D.固体X中一定存在FeCl2、AlCl3
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23. 难度:困难 | |
(9分)试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,要求除杂试剂均过量,若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式,否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。 (1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3;方程式: ______________ 。分离方法:______ (2)除去CO2气体中混有的少量HCl;方程式: _______________。分离方法:______ (3)除去NaCl溶液中混有的少量NaBr;方程式:__________________ 。分离方法:______
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24. 难度:困难 | |
(6分)比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2,Na2O2+CO= Na2CO3。 (1)通过比较可知,当非金属元素处于_______价时,其氧化物与Na2O2反应有O2生成。 (2)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:_____________;_____________。 (3)氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式:________________________________________。
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25. 难度:困难 | |
(7分)某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成,测得同温同压下该气体对空气的相对 密度为3.0,A溶于水只生成一种产物B,B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C。A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐;单质气体D也可和HgO反应制得A。请回答下列问题: (1)气体A的化学式为____ ______。 (2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因____ ______。 (3)气体单质D与潮湿的Na2CO3 反应制得制取A的化学方程式为____ ______。 (4)气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为____ ______。
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26. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||
(7分)生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是___ _____。 A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银 (2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为:____ ___ mol·L-1。 (要求用原始数据书写出表达式,不需要化简) (3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、________________、____________。(在横线上填写所缺仪器的名称) (4)配制上述“鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次): ; A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.在烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶 E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处 G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合 (5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是:____ ______。 A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线
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27. 难度:困难 | |
(7分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程: 请根据以上流程,回答相关问题: (1)操作①是_________;操作②是_________;操作⑤是_________。(填操作名称) (2)操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外,还需要_________。 (3)加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质,它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 _____溶液。 (4)检验无色溶液B中是否含有SO42-的方法是_________。
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28. 难度:压轴 | |
(9分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行了有关实验: (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整。 (2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是: 。 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:________(填写字母编号)。 A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液 (3)为定量测定余酸的物质的量浓度,某位同学进行了如下设计: 先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是__________(填写字母编号)。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________(填写字母编号) A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量 B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况) D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀(已知:硝酸具有强氧化性) 若A项不可行,请写出改进的方法:___________________(若A项可行则该空写“不用改进”)
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29. 难度:困难 | |
(5分)把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和),混合液中c(SO42—)=1.5mol·L—1,试计算并填空。 (1)原溶液中a =______mol·L—1;混合液中c(Cu2+)=_____mol·L—1;c(H+)=_____ mol·L—1; (2)向混合液中加入足量铁粉,经足够长时间并充分搅拌后,铁粉仍有剩余,假设反应后溶液体积不变(不考虑Fe2+被氧化),此时溶液中c(Fe2+)= ________mol·L—1。
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30. 难度:中等 | |
(2分)向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液,得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol/L
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