2014-2015四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是

2. 难度：中等

下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．铁、干冰、冰水混合物       B．氮气、生石灰、小苏打

C．液氯、烧碱、碘酒            D．氯气、空气、漂粉精

3. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K⁺和Cl-

B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

4. 难度：中等

下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．Na₂O₂ →O₂      B．MnO₄-→Mn²⁺       C．Fe²⁺→Fe³⁺         D．CO₂→HCO₃-

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2 L H₂O中含有的分子数为0.5 N_A

B．32 g O₂所含的原子数为2 N_A

C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na⁺的数为N_A

D．1 mol Na₂O₂中离子总数为4 N_A

6. 难度：简单

下列属于电解质的是

A．NaCl溶液       B．蔗糖        C．CuSO₄·5H₂O      D．CO₂

7. 难度：简单

下列操作正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火时，立即用水灭火

C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

D．用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

8. 难度：中等

下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是

A．Na⁺、K⁺、Cl-、CO₃²-        B．Cu²⁺、Na⁺、SO₄²-、CO₃²-

C．Ba²⁺、K⁺、Cl-、SO₄²-        D．K⁺、Na⁺、HCO₃-、NO₃-

9. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：CO₃²-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

B．向H₂O中加入Na₂O₂固体：2Na₂O₂＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH-＋2O₂↑

C．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl-＋ClO-

D．SiO₂与NaOH溶液反应：SiO₂＋2OH-＝SiO₃²-＋H₂O

10. 难度：中等

下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是

① 氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色

② 明矾在水中能生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

③ Si可用于制造光导纤维

④ SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃可用于制玻璃

⑤ 水玻璃可用于生产防火材料

⑥ 铁红常用作红色油漆和涂料

A．①②③⑤         B．②④⑤⑥           C．③④⑤⑥            D．①③④⑥

11. 难度：中等

下列有关实验操作不能达到相应目的的是

A．干燥Cl2	B．分离汽油与食盐溶液	C．实验室制取少量蒸馏水	D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

12. 难度：中等

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO₄²-

B．向某溶液中加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I₂

C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO₃²-

D．向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体，出现白色沉淀，说明H₂SiO₃的酸性强于H₂CO₃

13. 难度：中等

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．Al³⁺ 、Cl-         B．Al³⁺            C．Fe²⁺、Cl-              D．Fe³⁺

14. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．Na₂CO₃固体中含有的少量NaHCO₃，可用加热法除去

D．钠在不同条件下与氧气的反应，产物只得到Na₂O

15. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．钠保存在石蜡油或煤油中

B．氯水保存在棕色试剂瓶中

C．保存FeSO₄溶液需加入少量铁粉

D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

16. 难度：中等

某溶液中含有大量的下列离子：X离子、NH₄⁺、Cl-和Al³⁺，经测定X离子、NH₄⁺、Cl-和Al³⁺的物质的量浓度之比为2∶1∶5∶2，则X离子可能是

A．OH-            B．Na⁺             C．NO3-             D．Ag⁺

17. 难度：简单

某废液中含有Ba²+、Ag⁺和Cu²⁺，用 ①Na₂CO₃溶液、②NaOH溶液、③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

A．②-①-③       B．①-②-③         C．③-②-①         D．③-①-②

18. 难度：中等

下列关于 CO和CO₂说法正确的是

A．质量相等时，分子数之比7∶11

B．同温同压下，密度之比7∶11

C．物质的量相同时，体积之比1∶1

D．原子数相同时，物质的量之比2∶3

19. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．0.5 mol Na₂CO₃中含有的Na⁺的数目是3.01×10²³

C．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时其体积比（相同条件下）为1∶2

D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1∶3

20. 难度：中等

将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl₃溶液中，若用y轴表示Al(OH)₃沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是

21. 难度：中等

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：

MnO₄-＋   Fe²⁺＋   H⁺ =    Mn²⁺＋   Fe³⁺＋   H₂O

下列说法正确的是

A．MnO₄-是氧化剂，Fe³⁺是还原产物

B．Mn²⁺的还原性强于Fe²⁺

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子

二、填空题

22. 难度：中等

（6分）分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，据此作答：

（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O

（2）该反应的氧化产物是           。

（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是             。

（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是             。

23. 难度：困难

（6分）电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂。

（1）写出该反应的化学方程式                                                 。

（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是                      （填化学式）；

Ⅱ、步骤③通入的气体B是              （填化学式），写出该反应的离子方程式：                   

三、实验题

24. 难度：中等

（9分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。

①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；

②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有           。

③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是              （填字母）。

A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D、定容时仰视液面

E、未洗涤烧杯和玻璃棒

（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为               mol/L。

a.       b.        c.         d.

25. 难度：压轴

（9分）某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；

③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）实验前必须对整套装置进行的操作是                        ；

（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有     （填写下列编号字母）的净化装置。

a．碱石灰              b．饱和食盐水

c．浓硫酸              d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）写出②装置中发生的离子反应方程式                                ；

（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：

猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色

猜想二：

请设计实验验证哪种猜想是正确的？

26. 难度：困难

（6分）某待测液中可能含有Ba²⁺、Fe³⁺、K⁺、Fe²⁺、CO₃²-、Cl-等离子，进行如下实验：

①取适量待测液于试管中，加入稀H₂SO₄，有白色沉淀生成；

②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；

③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。

根据实验现象回答：

（1）待测液中一定含有的离子是            ，一定不含有的离子是                ；

（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是                      。

四、推断题

27. 难度：压轴

（9分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙         、H          ；

（2）写出反应②的离子方程式：                                                ；

（3）写出金属A与水反应的离子方程式                                           ；

（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式            ；现象为         。

五、计算题

28. 难度：压轴

（6分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)₃的质量；

（2）原合金中Mg的质量；

（3）盐酸的物质的量浓度。