2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是

A．停止冬季供暖，减少有害物质排放

B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

C．退耕还林，改善生态环境

D．寻找新能源，减少化石燃料的使用

2. 难度：简单

下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是

①0.1molH₂SO₄  ②4.8g氦气  ③5.6L标况下NH₃（气）④4℃时的5.4mLH₂O

A.①②③④         B．④③②①       C．②③④①        D．②④③①

3. 难度：简单

下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是

A.分解反应         B．置换反应          C．复分解反应          D．化合反应

4. 难度：简单

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，c(Al^3＋)＝0.4 mol·L^－1，(SO₄^2—)＝0.8 mol·L^－1，则c(K^＋)为

A．0.15 mol·L^－1      B．0.2 mol·L^－1      C．0.3 mol·L^－1      D．0.4 mol·L^－1

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．64g SO₂含有氧原子数为N_A

B．0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A

C．标准状况下，22.4L H₂O的分子数为N_A  

D．常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

6. 难度：简单

在下列反应中，水仅作还原剂的是

A．Na₂O＋H₂O＝2NaOH                 B．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

C．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO               D.2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

7. 难度：中等

在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是

A．Na⁺、Ag⁺、CO₃^2－、Cl^－           B．K⁺、 Ba²⁺、 SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－            D．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2-

8. 难度：中等

密度为1.84g/cm³，浓度为98%的浓H₂SO₄的物质的量的浓度为

A．18.4mol/L       B．9.2mol/L       C．13mol/L         D．12mol/L

9. 难度：简单

下列物质属于纯净物的是

A.液氯         B.氯水        C.漂白粉            D.碘酒

10. 难度：简单

某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是

A.该物质可能是钠的化合物         B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠             D.不能确定该物质中是否含有钾元素

11. 难度：中等

下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，正确的是

A．受热时NaHCO₃比Na₂CO₃稳定

B．在水中NaHCO₃比Na₂CO₃溶解性大

C．质量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多

D．物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，放出CO₂的物质的量之比为2：1

12. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的值为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

13. 难度：简单

今有0.1mol/L Na₂SO₄溶液300mL，0.1mol/L MgSO₄溶液200mL和0.1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．1:1:1           B．3:2:1            C．3:2:3            D．1:1:3

14. 难度：中等

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1:3         B．2:3          C．1:1       D． 4:3

15. 难度：中等

在KClO₃+6HCl＝3Cl₂↑+ KCl +3H₂O中，有30 mole^-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为

A．22.4L           B．336.0L          C．403.2L          D．672.0L

16. 难度：困难

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．0.05 mol         B．1 mol          C．1.05 mol           D．0.13 mol

二、填空题

17. 难度：中等

（6分）

某无色透明溶液可能存在Na^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^－、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－中的几种离子，现有如下操作：

Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。

②用一个离子方程式表示操作②的实验现象：__________________________。

18. 难度：中等

（6分）按要求填空：

（1）Fe(OH)₂在空气中变质的化学方程为：_____________________________。

（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：_______________________________。

（3）实验室制备氨气的反应方程式为：______________________，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是________________，用_______________试纸检验氨气是否收集满。

（4）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：_______________________。

19. 难度：中等

（8分）实验室中需要220mL0.5mol/L H₂SO₄，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释配制。

（1）本实验室中需要的仪器是                                   。

（2）要将浓硫酸在         中稀释，稀释时的操作方法是                         。

（3）必须将稀释后的硫酸           后再移液，原因是                            ，否则，所配制的稀硫酸浓度会         （偏高、偏低、无影响）。

三、计算题

20. 难度：困难

（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）

求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______。

160--180mL过程中反应方程式为_______________________。

（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。

四、实验题

21. 难度：困难

（10分）下图是实验室制取并收集Cl₂的装置。A是Cl₂发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）A中发生的化学反应方程式为                             。

（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

（3）E中的现象为              ；反应方程式为                         。

（4）写出G中反应的离子方程式                              。

（5）若将Cl₂和SO₂等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因             。

五、推断题

22. 难度：困难

（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为气体单质则回答：

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。

（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：

①A的化学式是：A________。

②B生成C的化学方程式为________________________。

③一定条件下碳单质与D反应的方程式为___________，该反应中D起到的作用是_________。

（3）若A在常温下为固体单质则回答：

①D的化学式是________；

②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。