| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢 B.碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 C.一般用稀的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液 D.工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理
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| 2. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列分类正确的是
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| 3. 难度：困难 | |
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O； 2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 下列说法不正确是 A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
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| 4. 难度：困难 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－ B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O D．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+
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| 5. 难度：中等 | |
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在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:①＞②＞③ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
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| 7. 难度：压轴 | |
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已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
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| 8. 难度：压轴 | |
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（16分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空） （1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基态价层电子排布式__ 。 （2）BD2分子的电子式为__________，CA3分子的空间立体构型为__________。 （3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。 （4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。 （5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态CO2和液态H2O，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。 （6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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(14分)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验： 在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。 （1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________________________________。 （2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。 （3）根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________________。 （4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是____________。 （5）通过本次探究，可以得出以下结论： a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意__________； b、与SCN-反应使溶液变红的______是Fe3+。
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| 10. 难度：压轴 | |
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(14分）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
请回答下列问题： (1)反应①的离子方程式是____________。 (2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。 (3)反应②N2+3H2 A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2 (4)H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为： 。 (5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4__ _m3(标准状况）。 (6)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为_____。
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| 11. 难度：困难 | |
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（16分）已知： ①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 ② 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题： （1）X中官能的名称是 。 （2）F→H的反应类型是 。 （3）I的结构简式为 。 （4）E不具有的化学性质 （选填序号）。 a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： ①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： 。 ②F→G的化学方程式： 。 （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。 a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应 c．遇FeCl3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
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