2014-2015学年广东省江门市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

有机物在生活中的应用非常广泛。下列有关说法正确的是

A．食用植物油均可水解生成氨基酸

B．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素

C．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素

D．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料

2. 难度：中等

下列离子或分子在溶液中能大量共存的是

A．K⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－             B．K⁺、Fe³⁺、Cl^－、SiO₃^2－

C．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br₂              D．K⁺、Ag⁺、NH₃·H₂O、NO₃^－

3. 难度：中等

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子	明矾可作自来水消毒
B	Fe^3+有氧化性	FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板 中的铜
C	NH4Cl受热分解	加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离
D	SO2具有氧化性	SO2可用于漂白纸浆

4. 难度：中等

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1n_A个H⁺

B．1molSiO₂与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4n_A个电子

C．标准状况下，11.2L H₂O含有共价键的数目为n_A

D．常温常压下，14 g 由N₂与C₂H₄组成的混合气体含有的原子数目为n_A

5. 难度：中等

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为Ag－e^－＝Ag⁺

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．当电路中转移0.1mol e^－时，通过交换膜的阳离子为0.2mol

D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变

6. 难度：困难

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：ｃ(Na⁺)＞ｃ(Cl^－)＞ｃ(CH₃COO^－)＞ｃ(OH^－)

B．0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃^.H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na⁺)=3ｃ(HCO₃^－)+3ｃ(CO₃^2－)+3ｃ(H₂CO₃)

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

7. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：铝>氧化铝
B	某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液	产生白色沉淀	酸雨试样中只含SO4^2－
C	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上	试纸变黑	浓硫酸具有脱水性
D	食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置	下层呈紫红色	该食用加碘盐含有KIO3

8. 难度：中等

如表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

甲		乙
	丙		丁
			戊

A．原子半径：甲＞乙

B．丁和戊的原子核外电子数相差8

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁

D．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物

二、推断题

9. 难度：中等

（16分）已知：

用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：

（1）②的反应类型是           。

（2）写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式（写2种）     ，      。

a.能与FeCl₃溶液作用显紫色，

b.能发生银镜反应，

c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1。

（3）1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O₂        mol，化合物Ⅳ的结构简式是           。

（4）化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式                                                                   。

（5）①也是卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式                              。

三、填空题

10. 难度：困难

（16分）Ⅰ．已知：

4Na（g）+3CO₂（g）=2Na₂CO₃（l）+C(s，金刚石)  △H=－1080.9kJ/mol

4Na（g）+CO₂（g）=2Na₂O（s）+C（s，金刚石）  △H=－357.5kJ/mol

试写出固体Na₂O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na₂CO₃的热化学方程式              。

Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH^— 存在下发生水解反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅＋OH^－O₂NC₆H₄COO^－＋C₂H₅OH

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33	42	49	59	73	74	75	75

回答下列问题：

（1）该反应在330~530s的平均反应速率为           （只列出算式，不做运算）。

（2）试计算某温度下该反应的平衡常数（写出计算过程）。

（3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率，可以采取的措施有                      ，（写2条）。

Ⅲ．（1）下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为                       ,石墨电极反应式为                       。

（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)₃物质的量与消耗H₂O的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。

四、简答题

11. 难度：困难

（16分）某煤渣主要含有Al₂O₃、SiO₂，可制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)₃·2Al(OH)₃]溶液，用于烟气脱硫，减少SO₂的排放，其制备流程：

已知：25℃，K_sp（CaCO₃）＝2.8×10^－9 ， K_sp（CaSO₄）＝9.1×10^－6。

（1）操作①的名称           。

（2）酸浸时反应的离子方程式为                  ；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（写2条）。

（3）固体2的化学式是         ，试分析固体2生成的主要原因（用离子方程式结合文字简要说明）                                                          。

（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO₂生成Al₂(SO₄)₃·Al₂(SO₃)₃，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式：           ，           。

五、实验题

12. 难度：压轴

（16分）亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

①2NO + Na₂O₂ = 2NaNO₂

②2NO₂ + Na₂O₂ = 2NaNO₃

③酸性KMnO₄溶液可将NO₂^－氧化为NO₃^－，MnO₄^－还原成Mn²⁺。

Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO₂：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移

的方向和数目                           。

（2）B装置的作用是                               。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO₂应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。

（4）试设计实验检验装置C中NaNO₂的存在（写出操作、现象和结论）                 。

Ⅱ.含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是         （双项选择）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗  

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定终了仰视读数                        

D．滴定终了俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                     。

（结果保留4位有效数字）