2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是

A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

2. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．1L 0.1 mol·L^-1NH₄NO₃溶液中含有0.1n_A个NO₃^－

B．常温常压下，2．2g ¹⁴CD₄含有n_A个质子

C．常温下，将1 mol Fe投入足量浓硝酸中，转移3n_A个电子

D．标准状况下，11.2L的CO和N₂的混合气体含有n_A个原子

3. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相对位置如下表所示，其中乙为地壳含量最多的元素，则下列判断正确的是

甲	乙
	丙	丁

A．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V族

B．甲、乙两元素能形成多种化合物

C．原子半径的大小：甲<乙                     

D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙

4. 难度：中等

下列实验设计正确且能达到目的的是

A．装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液

B．装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响

C．装置③制作原电池                           

D．装置④制备硅胶

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ = CaCO₃↓ + 2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入少量SO₂：Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + SO₂ = CaSO₃↓ + 2HClO

C．Ba(OH)₂溶液加入过量Al₂(SO₄)₃：3Ba²⁺+6OH^—+2Al³⁺+3SO₄^2—  3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

D．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^—+2OH^一+Ca²⁺  MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

6. 难度：中等

为探究Na₂SO₃溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加下图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是

	实验现象	解释或结论
A	a中溴水褪色	还原性：SO3^2—> Br^—
B	b中加硫酸后产生淡黄色沉淀	SO3^2—和S^2—在酸性条件下发生反应
C	c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去	SO3^2—+H2OHSO3^—+OH^—，所以滴入酚酞变红； Ba^2++SO3^2—= BaSO3↓，水解平衡向左移动，红色褪去
D	d中产生白色沉淀	­Na2SO3溶液已被氧化变质

7. 难度：中等

H₂C₂O₄是一种二元弱酸，NaHC₂O₄溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Na⁺、H⁺。下列判断正确的是

A．该溶液的溶质只能是Na₂C₂O₄或NaHC₂O₄或两者的混合物

B．该溶液可能显酸性、碱性或中性

C．溶液中一定存在c(Na⁺) > c(HC₂O₄^- )

D．溶液中一定存在c(H⁺) - c(OH^-) > c(HC₂O₄^- ) - c(Na⁺)

8. 难度：困难

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol·L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸体积的关系

B．图2表示Cl₂通入SO₂水溶液中，溶液pH的变化

C．图3表示10mL0.01mol·L^-1KMnO₄酸性溶液与过量0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液混合时，Mn²⁺浓度随时间的变化情况(已知Mn²⁺对该反应有催化作用)

D．图4表示密闭容器中的某反应达到平衡，在t₀时改变某一条件反应速率(v)所发生的变化，则改变在条件可能是增大压强

二、填空题

9. 难度：困难

（16分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为          和          (填名称)。

（2）在上述五步反应中，属于取代反应的是               （填序号）。

（3）若过程①生成的另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式              。

（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

I．分子中含有两个苯环

II．能与NaHCO₃反应放出CO₂，能与 FeCl₃溶液发生显色反应。

III．分子中有6 种不同化学环境的氢，且各种氢原子个数比为6:2:2:2:1:1。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：                     。

（5）下面为以为原料制备的部分合成路线流程图。

①写出由的反应方程式                           ；

②根据已有知识并结合相关信息把合成路线流程图补充完整（无机试剂任选，在箭头上写出参与反应的物质及反应条件）

                                                          。

10. 难度：压轴

（16分）I．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)   △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________（结果保留3位有效数字）。

（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝      （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO₂和CO各增加0.5mol/L，此时平衡          移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	3molFe、2molCO2	4molFeO、3molCO
CO的浓度(mol/L)	C1	C2
CO2的体积分数	φ 1	φ 2
体系压强（Pa）	P1	P2

下列说法正确的是___________（填序号）；

A．2C₁ = 3C₂               B．φ_{1 =} φ₂                C．P₁＜P₂

II．（4）已知：①Fe(OH)₃(aq)Fe³⁺(aq)+3OH^－(aq)；ΔH= a kJ•mol^-1

②H₂O(l) H⁺(aq)+OH^－(aq)；ΔH=b kJ•mol^－1

请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式：                             。

（5）柠檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。

溶液中H₃R、H₂R^－、HR^2－-、R^3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是                    （结合必要的方程式解释）。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是           （填微粒符号）。

III．（6）高铁酸钠（Na₂FeO₄）广泛应用于净水、电池工业等领域，工业常用电解法制备，其原理为

Fe+2OH^－-+2H₂OFeO₄^2－-+3H₂↑

请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图并作相应标注。

其阳极反应式为：________________________________。

三、实验题

11. 难度：压轴

（16分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO₃•Cu(OH)₂和CuSiO₃•2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

（1）步骤①中稀硫酸与CuSiO₃·2H₂O发生反应的化学方程式：                      ；

用离子方程式表示双氧水的作用_______________________________________。

（2）步骤②调节溶液pH选用试剂不可以是__________________

a．CuO        b．Cu (OH)₂          c．Cu₂(OH)₂CO₃           d．CuSO₄

（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

由上表可知当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______（填金属离子符号，后同），不能完全除去的离子是________。

（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶、洗涤可以得到CuSO₄•5H₂O晶体。某同学认为上述操作会有硫酸铝晶体析出。请你结合相关数据，通过计算对该同学的观点予以评价        (填“正确”、“不正确”、或“无法判断”)

【已知常温下，Al₂(SO₄)₃饱和溶液中c(Al³⁺)=2.25mol/L，K_sp[Al(OH)₃]=3.2×10^-34】

（5）测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：a．研磨；b．称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；c．灼烧；d．干燥器中冷却；e．称量；f．重复c至e的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

①步骤c用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、       、       。

②步骤f的目的是                                                       。

③如灼烧后在空气中冷却再称量，结晶水的测定结果会____(填“偏高”、“低”或“不变”)

12. 难度：压轴

（16分）过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。

I．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂·8H₂O（该反应为放热反应）

（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为              。

（2）仪器B的作用是                  。

（3）写出生成CaO₂·8H₂O的离子方程式                                      。

（4）制取CaO₂·8H₂O一般在0～5℃的低温下进行，原因是                              。

II．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO₂与SO₂反应的特点。装置如下图：

（硬质玻璃管中为无水CaO₂）

【提出假设】

假设1：反应只发生2SO₂＋2CaO₂=2CaSO₃＋O₂，SO₂未被氧化；

假设2：反应只发生SO₂＋CaO₂=CaSO₄，SO₂完全被氧化；

假设3：上述两个反应均发生，SO₂部分被氧化。

【实验探究】

（5）该实验装置有一处明显错误，请改正                                     。

（6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是                                      。

【实验数据处理】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，

装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。

（7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应                         。

（8）如果假设3成立，则V的取值范围是         【M(CaO₂)=72，M(CaSO₃)=120】。