2014-2015学年北京市丰台区高三一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用 品
主要成分	Na2SiO3	NaClO	NaHCO3	Al(OH)3
用途	木材防腐剂	消毒、漂白	食品加工	抗酸药

2. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A．向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液：HCO₃^－ + OH^－ CO₂↑ + H₂O

B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂ + 2NaOHNa₂SiO₃ + H₂O

C．为减少煤燃烧产生SO₂，用CaCO₃脱硫：2CaCO₃ + O₂ + 2SO₂ 2CaSO₄ + 2CO₂

D．向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液：2AgCl + S^2－ Ag₂S + 2Cl^－

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．乙二醇和丙三醇互为同系物

B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯

C．分子式为C₇H₈O且属于酚类物质的同分异构体有4种

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

4. 难度：中等

X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是

元素	X	Y	Z
单质与H2反应条件	暗处爆炸	光照	高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH	小于7	小于7	大于7

A．Z的氢化物分子间存在氢键             B．最外层电子数Z>Y

C．气态氢化物的稳定性Y>X               D．Y的含氧酸均为强酸

5. 难度：中等

利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：S>C>Si
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	浓硝酸	Fe	NaOH溶液	说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
D	浓氨水	生石灰	酚酞	氨气的水溶液呈碱性

6. 难度：中等

NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A．O₂在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

B．该电池放电时NO₃^－向石墨Ⅱ电极迁移

C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO₂ +2e^－ NO+ 2NO₃^－

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为4∶1

7. 难度：困难

下列说法正确的是

A．①表示化学反应2NO₂(g) + O₃(g) N₂O₅(g) + O₂(g)△H> 0

B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH₃COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol/LH₂C₂O₄溶液混合时，n (Mn²⁺)随时间的变化

D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

二、推断题

8. 难度：压轴

（16分）A物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多种精细化工产品，合成路线如下：

已知：i.

ii.

（1）A的结构简式是             ，C生成N的反应类型为         

（2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是         

（3）反式聚异戊二烯的结构简式是            （选填字母）。

a.              b.

c.              d.

（4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。则D→E的反应方程式为           

（5）E→F的反应方程式为           

（6）B的结构简式为           

（7）芳樟醇的结构简式为           

三、填空题

9. 难度：压轴

（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N₂(g)+ O₂(g) 2NO(g)     ΔH₁

2CO(g) + O₂(g) 2CO₂ (g)     ΔH₂= -565 kJ·mol^-1

①ΔH₁=           。

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式           

③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。

温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是           

（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。

①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为       

②方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式           

（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO₃^2-)较小的是，用文字和化学用语解释原因                                   。

四、实验题

10. 难度：压轴

（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

（1）写出Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的化学方程式                。

（2）绿矾(FeSO₄·7H₂O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是               

设计实验检验绿矾是否完全变质

（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为               

②取干燥后的FeCO₃样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量    

（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。

Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)₅(g)  ΔH＜0

Ｔ₁    Ｔ₂（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是               

11. 难度：压轴

（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。

I.Cu₂O的制取

（1）葡萄糖还原法制Cu₂O的化学方程式为                                   。

（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要                                   。

II.检验样品中是否含有CuO

方案1：将制得的Cu₂O样品溶于足量稀硫酸。

（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因                                   。

（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是                           。

方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。

（5）装置ａ中所加的酸是              （填化学式），装置e中碱石灰的作用是         。

（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是                                      。

（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是                     。