1. 难度:简单 | |
下列归类中,正确的是 A.Fe、Si——主族元素 B.Na2O2——碱性氧化物 C.阿司匹林——抗酸药 D.醋——调味剂和防腐剂
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2. 难度:简单 | |
下列有关物质水解的说法正确的是 A.淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖 B.蛋白质最终水解产物是多肽 C.蔗糖、麦芽糖水解产物相同 D.酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇
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3. 难度:中等 | |
下列有关海水综合利用的说法中,不正确的是 A.用氯气从海水中提溴的关键反应是:Cl2+2Br—===2Cl—+Br2 B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 C.海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程,形成了化学键 D.从海水中可以得到氯化镁,再经过电解可制金属镁
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4. 难度:中等 | |
下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是 A.汽车尾气中发生的催化转化反应:2NO+2CO N2+2CO2 B.铝热反应用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放:2CaCO3+2SO2 +O22CaSO3 +2CO2 D.用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4:CaSO4+CO32—===CaCO3+SO42—
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5. 难度:中等 | |
常温下,将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,得到混合溶液①,该混合溶液pH=9,下列说法正确的是 A.①溶液中:c(A¯)>c(Na+)>c(OH¯)>c(H+) B.①溶液中:c(HA)+c(A¯)=0.1mol/L C.常温下,0.1mol/LHA溶液的pH=1 D.0.1mol/LHA溶液中:c(HA)>c(A¯)
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6. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
用右图所示装置检验对应气体时,不能达到目的的是
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7. 难度:困难 | |
下列关于电化学的叙述正确的是 A.图①两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- D.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,②④出现蓝色沉淀
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8. 难度:压轴 | |
(17分)聚酰胺-66(尼龙-66)常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用以下路线来合成。 已知: (1)A与E互为同分异构体,则A所含官能团的名称为______________。 (2)B→C的反应类型是_________________。 (3)C→D的化学方程式为_______________________________________。 (4)F与氢氧化钠的乙醇溶液共热,得到有机产物Y。 ①Y的名称是_____________________。 ②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物,该顺式聚合物的结构简式为_____________________________。 (5)H和I反应生成J(聚酰胺-66)的化学反应方程式为_________________________。 (6)同时满足下列条件的H的同分异构体有_______种。写出其中一种同分异构体的结构简式________________________。 ①只含一种官能团 ②1mol该物质与足量银氨溶液反应,生成4molAg
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9. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||
(13分)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知:大气固氮反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。 ③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因_______________________。 (2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是________(填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系_________。 (3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是_____________。 (4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH=___________________。 (已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 )
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10. 难度:困难 | |
(13分)孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下: (1)步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。 (2)步骤Ⅱ中试剂①是__________(填代号)。 a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN (3)步骤Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。 (4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过_________、_________、过滤等操作。 (5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程式_____________。 (6)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.4g硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g。则计算得x=______(计算结果精确到0.1)。
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11. 难度:困难 | |
(15分)某学习小组依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如下图,有关信息如下表所示。 (1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为___________。 (2)B仪器的作用是________________。 (3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择_____。 a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃ (4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____________。 (5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应。充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W。 ①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式___________。 ②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,检验溶液W中这两种阴离子方法是_______________________________________________。 ③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥,称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。 (6)计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中,SO2的转化率____________(用含X、Y的代数式表示)。
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