2014-2015学年北京市顺义区高三一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质对应的用途不正确的是

	A	B	C	D
物质	Fe2O3	NH3	Si	Na2O
用途	作红色涂料	制硝酸	作半导体材料	作供氧剂

2. 难度：简单

下列氧化物中，能与水反应生成酸的是

A．SiO₂            B．NO            C．SO₃            D．Al₂O₃

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪

B．饱和(NH₄)₂SO₄溶液可使蛋白质变性

C．糖类和蛋白质的组成元素相同

D．石蜡油经分馏可以获得乙烯

4. 难度：中等

已知₁₆S、₅₂Te位于同一主族。下列关系正确的是

A．原子半径：Te > Cl > S              B．热稳定性：H₂Te > H₂S > PH₃

C．酸性：HClO₄ > H₂SO₄ >H₂TeO₄           D．还原性：Cl^— >S^2— > Te^2—

5. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al³⁺+ 3NH₃·H₂O===Al(OH)₃+ 3NH₄⁺

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe³⁺ + 3OH^—== Fe(OH)₃↓

C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH₄⁺ +H₂O NH₃·H₂O+ H⁺

D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e^— === Cu²⁺

6. 难度：困难

用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是

	a	b	实验现象	结论
A	铜丝	稀硝酸	c中收集到大量无色气体	稀硝酸与铜反应生成NO2
B	木条	18.4 mol/L浓硫酸	木条变黑	浓硫酸具有酸性
C	铁钉	饱和食盐水	部分水进入导管	铁钉发生吸氧腐蚀
D	铝片	浓硝酸	无明显现象	铝与浓硝酸不反应

7. 难度：中等

某温度下，CO(g) + H₂O (g) CO₂(g) + H₂(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H₂O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。

	甲	乙
	起始浓度	5min时浓度	起始浓度	5min时浓度
c(CO)/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c(H2O)/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判断不正确的是

A．x = y = 0.16

B．反应开始时，乙中反应速率比甲快

C．甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004 mol/（L·min）

D．平衡时，乙中H₂O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

二、推断题

8. 难度：压轴

（17分）以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

（1）B中含氧官能团的名称是           。

（2）由生成的反应类型是           。

（3）反应Ⅰ的反应条件是           。

（4）化合物C的结构简式是           。

（5）反应Ⅱ的化学方程式是           。

（6）下列说法正确的是           （选填序号字母）。

a．A可与NaOH溶液反应                   

b．常温下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色    

d．E存在顺反异构体

（7）反应Ⅲ的化学方程式是           。

（8）符合下列条件的B的同分异构体有       种。

a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀   

b．属于酯类

c．苯环上只有两个对位取代基

三、填空题

9. 难度：困难

（14分）用CO₂生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO₂(g)＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g)

（1）2CH₃OH(g) + 3O₂ (g) === 2CO₂(g) +  4H₂O(g)  △H= -1365.0KJ/mol

H₂(g)  +1/2 O₂ (g) === H₂O(g)  △H= -241.8 KJ/mol

CO₂(g)＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g)的反应热△H=        。

（2）在体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应A，下图是在三种投料[n（CO₂）和n（H₂）分别为1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反应温度对CO₂平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料是       。

②T₁℃时，曲线a对应的化学平衡常数是           。

③500℃时 ，反应A的平衡常数K=2.5，T₁℃               500℃（填“高于” 、“低于” 或“等于” ）。

（3）甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

①d电极上发生的是       （填“氧化”或“还原”）反应。

②物质b是       （填化学式）。

③写出c电极的电极反应式           。

10. 难度：压轴

（12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是         。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe^2＋、Fe^3＋、Mn^2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2．7	3．7
Fe(OH)2	7．6	9．6
Mn(OH)2	8．3	9．8
Mg(OH) 2	9．6	11．1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是      。

②用NaClO 氧化Fe^2＋得到Fe(OH)₃沉淀的离子反应方程式是      。

④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH₂)₂，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH₂)₂时消耗

NaClO          g。

四、实验题

11. 难度：困难

（15分）某小组用下图所示装置对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热	i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾	淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成

查阅资料：a．S₂O₃^2—有较强的还原性

b．酸性条件下S₂O₃^2—迅速分解为S和SO₂

（1）A中发生反应的离子方程式是        。

（2）B中饱和NaCl溶液的作用是        。

（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是        。

（4）为检验C中是否有SO₂生成，需进行的操作是        。

（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反应的离子方程式是        。

（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同学认为不能证明，理由是        。