2014-2015学年浙江省丽水市高三第一次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器

B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体

C．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容

D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处

B．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似

C．取5 mL 0.1 mol•L^－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L^－1 FeCl₃溶液5～6滴，再加入2 mL CCl₄，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色

D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

3. 难度：中等

M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物。下列叙述正确的是

A．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物

B．元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体

C．XZ₂、X₂M₂、M₂Z₂均为直线型的共价化合物

D．由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性

4. 难度：中等

下列说法或表述中正确的是

A．烷烃的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷

B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯

C．上图所示的有机物分子式为C₁₄H₁₂O₂，能发生银镜反应

D．在碱性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH

5. 难度：中等

钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na₂SO₄水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi₂(PO₄)₃ +2Na₂NiFe^II (CN)₆ Na₃Ti₂(PO₄)₃ +2NaNiFe^III(CN)₆（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是

A．放电时NaTi₂(PO₄)₃在正极发生还原反应

B．放电时负极材料中的Na^＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na^＋嵌入到正极材料中

C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe^III(CN)₆＋2Na^＋＋2e^－＝2Na₂NiFe^II (CN)₆

D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na⁺的浓度基本保持不变

6. 难度：困难

下列说法不正确的是

A．等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．25℃时，将a mo1·L^-l氨水与0.01 moI·L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH₄⁺)=c(C1^-)，用含a 的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数

C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如上图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

D．已知298K时氢氰酸（HCN）的K_a=4.9×10^-10、碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

7. 难度：压轴

某强酸性溶液X中仅含有NH₄^＋、Al^3＋、Ba²⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

下列有关推断合理的是

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe^3＋

B．沉淀H为Al(OH)₃、BaCO₃的混合物

C．溶液中一定含有H⁺、Al^3＋、NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe²⁺)=0.05 mol·L^-1

二、推断题

8. 难度：困难

（10分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

已知：CH₃CH₂CH₂Br + NaOHCH₃CH₂CH₂OH + NaBr

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为        ，B的结构简式为        ；

（2）请写出F中含氧官能团的名称        ；

（3）反应①~④中属于加成反应的是        ；

（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式       。

三、填空题

9. 难度：压轴

（18分）I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是    ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是    （用离子符号表示）；

（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为    ；

（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色。则Y₂R₂的电子式为    ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式    。

II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。

（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H₂和6.72 L(标况下)X₂。写出其爆炸的化学方程式    ；

（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L^－1，则物质丁的化学式为    ；

（6）戊在高温条件下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，写出该反应的化学方程式    ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法)    。

10. 难度：压轴

（15分）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：

（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_P，则该反应的平衡常数K_P表达式为    ；

（2）已知：N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)    △H＝＋180.5kJ·mol^－1

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)    △H＝－393.5 kJ·mol^－1

2C(s) + O₂(g) =2CO(g)    △H＝－221kJ·mol^－1

则2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝    ，该反应能自发进行的条件        （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；

（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N₂)=b mol。

①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO₂)= b mol，n(NO)= a mol，则此时v_正     v_逆（填“>”、“=”或“<”）；

②在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t₂－t₃－t₄时段N₂物质的量的变化曲线。

（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为       ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在       左右； 

②目前对氮氧化物（NO_x）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NO_x吸收剂的是    

A．活性炭        B．氨水       C．酸性尿素溶液      D．硫酸

四、实验题

11. 难度：压轴

（15分）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。

I．已知：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓+ SO₂ + H₂O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

实验 编号	实验温度 /℃	Na2S2O3	H2SO4	蒸馏水体积 /mL
体积/mL	浓度/ mol·L^-1	体积/mL	浓度/ mol·L^-1
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

下列有关说法正确的是   

A．实验①和②探究其他条件不变时Na₂S₂O₃浓度对相关反应速率的影响

B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同

C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤

D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法

II．实验室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂＝3Na₂S₂O₃+CO₂

本实验对Na₂S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na₂S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是    ；

（2）用图2所示装置制取Na₂S₂O₃，其中盛放Na₂SO₃固体的玻璃仪器名称是    ，NaOH溶液的作用是    。

（3）保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为

2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。

准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液进行滴定。

请回答：

①到达滴定终点的标志    ；

②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为    mL，产品的纯度为    （设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度的测量结果    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。