2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列能级符号不正确的是

A．1s            B．2d           C．3p           D．4f

2. 难度：简单

下列元素间易形成共价键的是

A．Na和Cl           B．K和F           C．H和Cl            D．Ca和O

3. 难度：简单

某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为

A．0             B．1             C．2            D．3

4. 难度：简单

下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是

A．CS₂           B．CH₄            C．CH₃CH₂Cl            D．CH≡CH

5. 难度：中等

对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH＜Mg(OH)₂＜Al(OH)₃            B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

C．电负性：Na＞Mg＞Al                     D．还原性：Na＞Mg＞Al

6. 难度：简单

已知某元素原子的各级电离能数值如下：I₁＝736 kJ/mol，I₂＝1450 kJ/mol，I₃＝7740 kJ/mol，I₄＝10500 kJ/mol，则该原子的最外层电子数为

A.＋1            B．＋2            C．＋3            D．＋4

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

8. 难度：中等

下列描述中正确的是

A．氮原子的价电子排布图：

B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C．价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D．钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态

9. 难度：中等

某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素原子核外共有5个电子层

B．该元素原子最外层共有3个电子

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

10. 难度：中等

下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是

A．ED₄分子中各原子均达8电子结构

B．AD₃和ED₄两分子的中心原子均为sp³杂化

C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

11. 难度：简单

下列说法中错误的是

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

12. 难度：中等

对乙炔分子中化学键的描述不正确的是

A．两个碳原子形成两个π键

B．两个碳原子采用sp杂化方式

C．两个碳原子采用sp²杂化方式

D．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

13. 难度：中等

下列各组中的微粒均含有配位键的是

A．H₂O、Al₂Cl₆                     B．CO₂、SO₄^2－

C．PCl₅、[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl          D．NH₄Cl、[Cu(NH₃)₄]SO₄

14. 难度：困难

下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是

①BF₃ ②CH₂=CH₂ ③ ④CH≡CH   ⑤NH₃ ⑥CH₄

A．①②③           B．①⑤⑥            C．②③④            D．③⑤⑥

15. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．π键是化学反应的积极参与者

B．一个N₂分子中含有一个σ键，2个π键

C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍

D．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固

16. 难度：中等

氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为

A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

B．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

17. 难度：中等

下列说法错误的是

A．NH₄^＋和CH₄属于等电子体，立体构型都是正四面体

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．BF₃、NCl₃、H₂O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl₃

D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀

18. 难度：中等

X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是

A．元素X与元素Y能形成离子化合物

B．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

C．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

D．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z

19. 难度：中等

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；   

③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；

⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；

⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

A．①②⑦           B．③④⑥         C．③⑤          D．③④⑤⑥⑦

20. 难度：中等

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A. 分子中四个氮原子共平面

B. 该物质既有氧化性又有还原性

C. 15.2g该物质种含有6.02×10²²个原子

D. 分子中N、O之间的共价键是非极性键

21. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键

D．常温常压下，卤素单质从F₂→I₂由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大

22. 难度：中等

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为

A．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

B．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

23. 难度：中等

下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A.H₂S           B．HCl           C．PH₃           D．SiH₄

24. 难度：中等

已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不再能跟D₂O发生氢交换，由此可推断出H₃PO₂的分子结构是

二、填空题

25. 难度：中等

(9分）

（1）CO₂的电子式为_________________；属于______________化合物（填“共价”或“离子”；

（2）H₂O₂的结构式为___________________,属于     分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）SO₄^2-中S原子的杂化方式为            ，该微粒的空间构型为          ；

（4）冰的密度比水的密度小的原因是                                         ；

（5）NH₃极易溶于水的原因是：①_________________________、②______________________；

26. 难度：困难

（9分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

（1）Z的价电子排布式为________________，EZ₃分子的空间构型为_____________________；

（2）X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）D和Y形成的化合物，其分子中的共价键为__________共价键（填“极性”或“非极性”），该分子中D原子的杂化方式为____________。

（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_________。

三、选择题

27. 难度：困难

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相  关  信  息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	Y元素的激发态原子的电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^34s^1
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y离子半径         Z离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，一个XY₂的分子中存在    个σ键，____________个π键。

（3）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是      ，键长较长的是     。

（4）向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为     色。反应过程中涉及的离子方程式为：                       、                      。

四、填空题

28. 难度：困难

（8分）短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

（1）Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；

（2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________，该分子中中心原子采取______杂化，分子的空间构型为___________________；

（3）由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物的水溶液均呈酸性，试分别写出它们其分子式________、________，并比较它们酸性强弱：________________。

29. 难度：困难

(8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO    

②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列问题：

（1）Ti元素原子的电子排布式为_____________________；

（2）写出与CO互为等电子体的分子__________________；

（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。

①TiCl₄为______化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化；

③配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为    ，中心离子配位数为    ；

（4）TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。

30. 难度：困难

(8分) Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d⁶4s²。

（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，

（2）W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。

（3）Z基态原子的价电子排布图为______________________________________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）已知：①WQ₄(g)＋4XY₂(g)＝4XY(g)＋WY₂(g)＋2Q₂Y(g)   ΔH＝－574 kJ/mol

②WQ₄(g)＋4XY(g)＝2X₂(g)＋WY₂(g)＋2Q₂Y(g)    ΔH＝－1 160 kJ/mol

此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ₄还原XY₂至X₂。整个过程中放出的热量为___kJ。