2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫

D．食盐中的Na^＋的焰色反应呈黄色，属于化学变化

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

C．用新制Cu(OH)₂悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D．分子所有碳原子一定不能共平面

3. 难度：中等

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是

A		C
	B

A．B在第三周期ⅦA族

B．C元素单质是氧化性最强的非金属单质

C．A与C的气态氢化物相比，稳定性与溶液的pH：A＜C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B

4. 难度：中等

下列实验操作错误的是

A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

B．制取硝基苯时，采取水浴加热，将温度计插入水浴液中

C．点燃甲烷、氢气、乙烯、CO等可燃性气体前必须验纯

D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

5. 难度：困难

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^—)的乘积为1×10^—24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、[Al(OH)₄]^—、SO₄^2—

D．常温下0.1 mol·L^—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L^—1 BOH溶液中c(H^＋)/c(OH^—)＝10^—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B^＋)＞c(OH^—)＞c(H^＋)＞c(A^—)

6. 难度：困难

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
B	取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液	检验KClO3中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失	说明原溶液中一定含有CO3^2— 或 SO3^2—
D	将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤	除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2

7. 难度：困难

利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol•L^—1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₁，断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓度差电池，电流计指针偏转（Ag^＋浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是

A．闭合K₁，断开K₂后，A电极增重

B．闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升

C．断开K₁，闭合K₂后，NO₃^— 向B电极移动

D．断开K₁，闭合K₂后，A电极发生氧化反应

二、填空题

8. 难度：压轴

（16分）CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

（1）下图是在101 kPａ，298 K条件下1 mol NO₂和1 mol CO反应生成1 mol CO₂和1 mol NO过程中能量变化示意图。

已知：①N₂ (g) ＋O₂ (g) ＝2 NO (g)       ΔH＝179.5 kJ·mol^—1

②2NO (g) ＋O₂ (g) ＝2 NO₂ (g)      ΔH＝^—112.3 kJ·mol^—1

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：_____________________。

（2）工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）     ΔH＝^—49.0 kJ·mol^—1

某科学实验小组将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

①该反应在0 ～8 min内CO₂的平均反应速率是_____________________；

②该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________；

③仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_____________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是____________________。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是_____________________；

（3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。请回答：

①若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式___________________；

②若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极反应式__________________。

三、实验题

9. 难度：困难

（18分）以铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝 [Al_m(OH)_nCl_3m—n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

（1）Al₂O₃与盐酸反应的离子方程式是_____________________。

（2）滤渣I是__________。滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是___________。

（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是___________。该过程发生反应的离子方程式为______________。

（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为_____________________。

（5）Na₂S溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）。该溶液中c(Na^＋)＝________。

10. 难度：压轴

（19分）FeSO₄·7H₂O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO₄·7H₂O的流程如下：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na₂CO₃溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。

（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。

（3）FeSO₄·7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO₄溶液通过氧化还原滴定测定某补血剂（1.500 g）中铁元素的含量。

①配制100 mL 1.200 × 10 ^—2 mol·L^—1的KMnO₄溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②实验中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a.稀硝酸          b.稀盐酸           c.稀硫酸             d.浓硝酸

KMnO₄溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为_____________________。滴定完毕，三次实验记录KMnO₄标准溶液的读数如下。

滴定次数实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（终读数）	15.85	15.22	14.98

该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。

（4）某实验小组用久置的FeSO₄溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)₂，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：

实验开始打开止水夹C，目的是_______________________。一段时间后，关闭止水夹C， B中观察到的现象是______________________。B中发生反应的离子方程式是___________________。

四、填空题

11. 难度：困难

（12分）【化学一化学与技术】下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③_____________________   ④_____________________。

（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：_____________________。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式_____________________。

（3）在接触室中设置热交换器的目的是_______________、提高SO₂转化率，从而充分利用能源。

（4）热电厂的冷却水是_____________________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_____________________（写出一种即可）。

（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：_________________（写出一点即可）。

12. 难度：压轴

（12分）【化学—物质结构与性质】金属及其合金应用广泛。

（1）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是___________________。

（2）下图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b点对应的元素为______（填元素符号）。

（3）乙醇可被三氧化铬（CrO₃）氧化为乙醛（CH₃CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是_____________________。

（4）将CrCl₃·6H₂O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr^3＋以［Cr(H₂O)₅Cl］^2＋形式存在。［Cr(H₂O)₅Cl］^2＋中Cr^3＋的轨道杂化方式不是sp³，理由是                  。

（5）元素Al与元素Fe形成某种晶体结构如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_______g·cm^—3。

五、推断题

13. 难度：压轴

（12分）【化学一有机化学基础】有机物F的合成路线如图所示：

已知以下信息：

(1)RCOOR’RCH₂OH        (2)

回答以下问题：

（1）A的结构简式为_____________________，G的结构简式为_____________________。

（2）B生成C的化学方程式为_____________________。

（3）检验E中含氧官能团的试剂是___________________，现象是___________________。

（4）E→F的反应类型是_____________________。

（5）写出A的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________。

①属于芳香族化合物   

②苯环上有四个取代基  

③苯环上的一溴取代物只有一种