| 1. 难度：简单 | |
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2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
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| 2. 难度：简单 | |
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不能与SiO2发生反应的物质是 A．烧碱溶液 B．氧化钙 C．浓硝酸 D．焦炭
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| 3. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为 A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C
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| 4. 难度：简单 | |
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下图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
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| 5. 难度：中等 | |
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自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是 A、NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂 B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 C、I2既是氧化产物又是还原产物 D、HSO3-的还原性比I- 弱
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| 6. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA B．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA C．22．4L N2所含分子数为NA D．标准状况下，22．4 L的SO3中含有NA个SO3分子
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| 7. 难度：简单 | |
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为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是 ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①③ B．④⑤ C．①②③ D．①④⑤
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| 8. 难度：中等 | |
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泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是 ①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 ②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快 ③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多 ④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少 A．②③④ B．①②③④ C．①②③ D．①③④
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| 9. 难度：中等 | |
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从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2 ②CO2 ③Cl2的三个反应中，盐酸的作用 A．互不相同 B．在①和②中相同 C．在②和③中相同 D．在①②③中均相同
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| 10. 难度：中等 | |
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配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是 A．洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中 B．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容时俯视容量瓶的刻度线
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B．Al3+、AlO2-、 H+、Na+ C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑ B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+ C．铜与浓硝酸反应： Cu +4H+ + 2NO3－ ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O D．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－
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| 13. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），
下列说法不正确的是 A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y D．若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99．9%的铜 B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝 C．制钠：电解饱和NaCl溶液 D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
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| 15. 难度：中等 | |
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下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是 A．HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
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| 16. 难度：中等 | |
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原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是 A．最外层有1个电子的原子都是碱金属 B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构 D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素
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| 17. 难度：中等 | |
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用于供应紧张，近两年全球铁矿砂价格连续上涨。下列有关铁及其化合物的说法中 正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，然后过滤 D．Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀
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| 18. 难度：中等 | |
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1．92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。 A．168 B．224 C．336 D．504
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| 19. 难度：中等 | |
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下列有关氨的说法正确的是 A．氨是弱电解质，铵盐是强电解质 B．液氨是纯净物，氨水是混合物 C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟 D．氨气易液化，所以可用来做喷泉实验
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| 20. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为 A．A>B>D>C B．B>D>A>C C．D>A>B>C D．D>B>A>C
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| 21. 难度：中等 | |
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下列有关金属的说法中正确的是 A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈 C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳 D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有
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| 23. 难度：中等 | |
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将蔗糖用少量水润湿后，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到这样颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。上述过程中体现出浓硫酸 A．只有强氧化性 B．只有脱水性 C．既有吸水性又有脱水性 D．有吸水性、脱水性、氧化性
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| 24. 难度：中等 | |
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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
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| 26. 难度：困难 | |
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下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤
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| 27. 难度：压轴 | |
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关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是
A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2 B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．③实验试管中会生成血红色沉淀 D．用图④操作可提取碘酒中的碘
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| 28. 难度：中等 | |
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在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是 A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2- C．Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2- D．全部为AlO2-
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| 29. 难度：中等 | |
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下列实验报告记录的实验现象正确的是
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| 30. 难度：中等 | |
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在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1 B．原溶液的c(H+)=0．8 mol/L C．x与y的差值为0．01 mol D．原溶液中c(Cl-)=0．66mol/L
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| 31. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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(6分)根据下表信息回答以下问题：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价 （1）将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空________________。 （2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是____________________。 （3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。
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| 32. 难度：压轴 | |
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（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。 （2）写出丁所含元素在周期表中的位置 。 （3）F转化为G的过程中出现的现象是： 。 （4）写出②中反应的离子方程式： 。 （5）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）
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| 33. 难度：压轴 | |
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（14分）有关含氮化合物的性质实验 (一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象 。 （2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 。（填序号，多选不给分）
（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0．4 mol/L, 0．1 mol/L 向该混合液中加入1．92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 。 实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应 （4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象 。 （5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分 数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。 这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分） ①加热该绿色溶液，观察颜色变化 ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 ④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化 （二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式： 。 （7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。
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| 34. 难度：压轴 | |
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（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。 不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是 。 （2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。 （3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。 （4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1．68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。
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