2014-2015学年广东省梅州市高三高三总复习质检理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学与生活的相关叙述正确的是

A．NO₂、CO₂和SO₂都是大气污染物

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求

C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应

2. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H⁺、Ca²⁺、I^－、NO₃^－                 B．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．NH₄⁺、Na⁺、Br^－、SO₄^2－                D．K⁺、Fe²⁺、OH^－、HCO₃^－

3. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，28g C₂H₄含n_A个碳碳双键      

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成n_A NO分子

C．常温常压下，22.4L CCl₄含有n _A个CCl₄分子      

D．1mol/L NaCl溶液含有n _A个Na⁺

4. 难度：中等

对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是

A．该溶液与PH=10的 Ba(OH)₂溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1

B．该溶液由水电离出来的c(H⁺)与PH=4的NH₄Cl溶液相同

C．降低温度，溶液的c(NH₄⁺)/ c(NH₃·H₃O)减小，PH降低

D．往该溶液中加入足量的NH₄Cl固体后，c(NH₄⁺) + c(NH₃·H₃O)= c(Cl^-)

5. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有氧化性	SO2可用于漂白纸浆
B	高纯单质硅有良好的半导体性能	高纯单质硅可用于制光电池
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	明矾能净水生成Al(OH)3胶体	明矾可用作生活用水的消毒剂

6. 难度：简单

下列装置或操作不能达到实验目的的是

7. 难度：困难

（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是

选项	实验	现象[来	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO4^2-
C	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色胶状物	酸性：H2SiO3<H2CO3
D	向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	KSP(AgCl) > KSP(AgI)

8. 难度：中等

（双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。W最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

			…	W
X		Y	…	Z

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的稳定性小于Z的气态氢化物的稳定性

D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

二、推断题

9. 难度：压轴

（16分）已知：乙酸酐﹝(CH₃CO)₂O)﹞常用作有机合成原料。

反应①

反应②

（1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，其分子式为_____________。1mol肉桂酸最多能与_______mol H₂发生加成反应。

（2）上述反应①、②中的产物Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，则Ⅰ的结构简式是___________

（3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH₂=CHCOOC₂H₅）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为________________________________________________(不要求标出反应条件)

（4）结晶玫瑰也可以由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：

反应③的反应类型是_______________。反应⑤的反应条件为__________________________。

Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl₃溶液显色，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，Ⅲ与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，则Ⅲ的结构简式为__________________________(只写一种)

据此推断经反应④得到一种副产物，其核磁共振氢谱有________种峰。（2分）

三、填空题

10. 难度：压轴

（16分）NH₃能被O₂氧化生成NO，进而氧化成NO₂，用来制造硝酸；将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。

（1）2NO(g)+ O₂(g) 2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线如图。

①P₁______(填“>”或“<”)P₂

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____________。

（2）已2NO₂(g)N₂O₄(g)  △H₁<0 

2NO₂(g)N₂O₄(l)  △H₂<0

下列能量变化示意图中，正确的是_______(填序号)

（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，随着反应的进行，混合气体的颜色变深。达到平衡后，改变反应  温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c(N₂O₄)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。

①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s  时段，反应速率v(NO₂)为_________mol/(L·s)。

②T______(填“>”或“<”) 50℃。

③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）。

（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH₃+3O₂==2N₂+6H₂O，氨气应通入_______(填“正极”或“负极”)室，正极反应式为_____________________________

11. 难度：压轴

（16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

回答下列问题：

（1）电解时，以粗铜作______极，______________为电解液，写出阴极的电极反应式______________。

（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为________________；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为___________________________________________。

（3）加入的试剂B最好选用___________(填序号)

A．Cu          B．CuO          C．NaOH          D．氨水

（4）写出反应③的离子方程式______________________________________________________

（5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛_________kg。

四、实验题

12. 难度：压轴

（16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①往盛有一定量CuCl₂溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。

②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。

（1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl₂溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因_________________________________________________

（2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作_____________________________________

（二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：

实验序号	KClO3质量	其他物质质量	待测数据
③	1.2g	无其他物质	a
④	1.2g	CuO   0.5g	b
⑤	1.2g	MnO2  0.5g	c

（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

（4）上述实验中的“待测数据”是指________________________________________

（5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管

（6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO₂作催化剂时产生氧气的体积﹝V(O₂)﹞随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）。