2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列分子式能代表纯净物的是

A．C₄H₁₀          B．CH₄O        C．C₂H₄Cl₂        D．C₂H₄O₂

2. 难度：中等

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华         B．溴溶于CCl₄          C．蔗糖溶于水         D．HCl溶于水

3. 难度：中等

某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．E₁也可表示反应物断键需要吸收的总能量

D．△H=E₂－E₁

4. 难度：中等

用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。由此可知，该溶液可能是

A．CuSO₄溶液         B．HBr溶液         C．NaCl溶液         D．硫酸溶液

5. 难度：简单

对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是

A．2υ(W)=3υ(X)            B．2υ(X)=3υ(Z)  

C．2υ(Y)=4υ(X)             D．3υ(Y)=4υ(Z)

6. 难度：简单

下列有机反应类型的归属正确的是

①乙烷与Cl₂反应制氯乙烷  ②丙烯与Cl₂反应制3-氯-1-丙烯 

③苯制环己烷  ④乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色 ⑤乙烯制聚乙烯   ⑥甲苯燃烧

A．①②属于取代反应           B．②③属于加成反应

C．④⑤属于氧化反应           D．⑤⑥属于聚合反应

7. 难度：中等

一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：

①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度  ④减小体系中C的量

上述措施中一定能使正反应速率加快的是

A．①③         B．②③        C．①②③          D．①②③④

8. 难度：简单

在室温下的某密闭容器中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是

A．甲烷         B．乙烷         C．丙烷         D．丁烷

9. 难度：中等

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)N₂(g)+O₂(g)    K₁=1×10³⁰

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)  K₂=2×10⁸¹     

2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)   K₃=4×10^-92

下列说法中正确的是

A．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的值约为5×10^-80

B．常温下，最易分解放出O₂的是水

C．     

D．以上都不正确

10. 难度：中等

对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是

A．加水稀释100倍，9＜pH＜11

B．加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH升高

C．加水稀释后c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)值将减小

D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大

11. 难度：中等

在NaHCO₃溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO₃^2-)的变化情况是

A．增大           B．减小       

C．不变            D．可能增大，也可能减小

12. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃

B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化

C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能

D．苯可在FeBr₃作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色

13. 难度：中等

某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO₂)转化为重要的化工原料HNO₃，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是

A．电极A表面反应之一为NO₂－e^－＋H₂O==NO₃^-＋2H^＋

B．电极B附近的c(NO₃^-)增大

C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O₂

14. 难度：中等

柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析错误的是

A．在一定条件下，1mol柠檬烯可与2molH₂完全加成

B．柠檬烯的一氯代物有7种

C．在一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应

D．柠檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面

15. 难度：中等

分子式为C₁₀H₁₄，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）

A．5种          B．6种           C．7种            D．8种

16. 难度：中等

甲苯是苯的同系物，化学性质与苯相似，但由于基团之间的相互影响，使甲苯的某些性质又与苯不同。下列有关推断及解释都正确的是

A．苯不能通过化学反应使溴水褪色，但甲苯可以，这是甲基对苯环影响的结果

B．苯不能在光照下与Cl₂发生取代反应，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果

C．苯的一氯代物只有一种，而甲苯的一氯代物有3种，这是苯环对甲基影响的结果

D．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果

17. 难度：中等

0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl₂发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl₂ 3mol，则该烃的分子式为

A．C₃H₆           B．C₄H₆            C．C₃H₄             D．C₂H₄

18. 难度：中等

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) xC(g)  △H＞0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图。则下列说法中错误的是

A．纵坐标可能表示C的产率

B．纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量

C．若p₁＞p₂，则x=1或2

D．x的取值与p₁、p₂的相对大小有关

二、填空题

19. 难度：压轴

（12分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH₃CHOHCH₃的键线式结构为。CH₃CH=CHCH₃是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为。

（1）CH₃CH=CHCH₃的名称为                  ，其所含官能团的结构式为            ，与H₂在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为                  。

（2）完成下列反应方程式，产物用键线式表示： +Br₂→            ，反应类型为          反应。

（3）是一种加聚产物，则其单体的结构简式为                 ，其链节为            。

（4）写出与CH₃CH=CHCH₃含有相同官能团的同分异构体的结构简式            。（任写一种）

20. 难度：中等

（12分）（1）已知反应Ⅰ：4NH₃(g)+3O₂(g)==2N₂(g)+6H₂O(g)    △H=－1266.8kJ/mol

反应Ⅱ：N₂(g) + O₂(g)== 2NO(g)   △=＋180.5kJ/mol

它们的平衡常数依次为K₁、K₂

①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式                                 ，该反应的化学平衡常数的表达式K=            (用含K₁、K₂的代数式表示)。

②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：                        。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将     （填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）已知：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=－92kJ/mol。

①为提高H₂的转化率，宜采取的措施有             （填字母）

A．及时移出氨              B．升高温度  

C．使用催化剂               D．循环利用和不断补充N₂

②在一定温度、压强下，将N₂和H₂按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH₃的体积分数为25%，此时H₂的转化率为                 。

21. 难度：压轴

（12分）按要求回答下列问题：

（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是      （填字母）

A．溶液中导电粒子的数目将减少      

B．由水电离的c(H⁺)浓度将减小

C．溶液中不变 

D．溶液中将减小

E．醋酸的电离程度将增大，c(H⁺)也增大

（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合后，溶液的pH=1则V₁：V₂=       （忽略溶液体积的变化）。

②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V₁mL与pH=11的某碱BOH溶液V₂mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是                  （填字母）

A．若混合后溶液呈中性，则c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7mol/L

B．若V₁=V₂，则混合后溶液的pH一定等于7

C．若V₁=V₂，则混合后一定有：c(Cl^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．混合后的溶液中一定有c(B⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：

溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①写出向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式                               。

②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是         （填字母）

A．HCN          B．HClO          C．H₂CO₃          D．CH₃COOH

③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH₃COO^-)－c(CH₃COOH)=     (填准确数值)。

（4）已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10^-10，Ksp (CH₃COOAg)=9.0×10^-4。常温下，CH₃COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于            。

22. 难度：中等

（12分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                       设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过     mol电子。

（2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                  ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式                             。

（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨（1）为     极（填“正”、“负”、“阴”或 “阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到      电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为                  。

23. 难度：压轴

（8分）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为             ，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为           。

（2）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu₂C₂。Cu⁺简写的核外电子排布式为           。

（3）乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH₂=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是          ；分子中处于同一直线上原子数目最多有        个。

（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC₂晶体中哑铃形的C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC₂晶体中一个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为          。