| 1. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g） ΔH =－92.3kJ/mol B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） ΔH =－802.3kJ/mol C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH =－571.6kJ/mol D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） ΔH =－283kJ/mol
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| 2. 难度：简单 | |
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有关化学反应的说法，正确的是 A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．自发反应一定能实现 D．非自发反应在一定条件下能实现
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是 A．NaOH B．NH3 C．CH3COONa D．NH4Cl
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| 4. 难度：中等 | |
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下列表达式正确的是 A．NaHCO3的电离：NaHCO3 B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO－ C．Na2S的水【解析】 D．FeCl3的水解：Fe3＋＋ 3H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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已知下列反应的热化学方程式为： （1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol （3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝ CH3COOH(l) 的反应热ΔH为 A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol
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| 6. 难度：中等 | |
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下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是 ①V(N2)= 0．3mol·L-1 ·min-1 ②V(NH3)= 0．9 mol·L-1 ·min-1 ③V(H2)= 0．015mol·L-1 ·s-1 ④V(H2)= 2．25 mol·L-1 ·min-1 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Na＋、Al3+、AlO2－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
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| 8. 难度：中等 | |
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在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是 A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量 C．混合气体的平均相对分子质量 D．体系的温度
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| 9. 难度：中等 | |
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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为 2Ag+Zn(OH)2 A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
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| 11. 难度：中等 | |
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在密闭容器中，反应xA(g) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质Ａ的转化率减少了 C．物质Ｂ的质量分数减少了 D．x>y
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| 12. 难度：中等 | |
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化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋
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| 13. 难度：中等 | |
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25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H2O A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小 D．将水加热，KW增大，pH不变
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| 14. 难度：中等 | |
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下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 ①c（H+）=0.1mol•L﹣1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强 ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体． A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．③④
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| 15. 难度：中等 | |
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有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
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| 16. 难度：中等 | |
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25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为 A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1
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| 17. 难度：中等 | |
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如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
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| 18. 难度：中等 | |
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完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q
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| 19. 难度：中等 | |
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下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的
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| 20. 难度：中等 | |
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对于可逆反应A（g）+2B(g)
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| 21. 难度：中等 | |
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室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:9
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| 22. 难度：中等 | |
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在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为 A．1mol・L－1 B．2mol・L－1 C．3mol・L－1 D．4mol・L－1
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| 23. 难度：中等 | |
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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) A．1 molB和1 molC B．2 molA、1 molB和1 molHe(不参加反应) C．2molC D．2 molA、2 molB和3 molC
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| 24. 难度：中等 | |
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋) B．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-) C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)
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| 25. 难度：中等 | |
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如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4 溶液，则可实现在铁上镀铜
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| 26. 难度：困难 | |||||||||
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(12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式： 。 （2）该反应的△H 0。 （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
①此时温度400℃，则某时刻υ正 υ逆（填＜、＞或＝，下同）。 ②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB υD，理由是 。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积 d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物
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| 27. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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(11分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
请回答： （1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是 (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA) （2）②组情况表明，c 0．2mol·L－1。混合溶液中离子浓度c(A－) c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”) （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。 Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是 。 （2）b点所示溶液中的溶质是 。 （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。
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| 28. 难度：中等 | |
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（10分）下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中乙池是 装置。 （2）c（Pt）电极的名称是 。 （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。 （4）乙池中反应的离子方程式为 。 （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号） A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D.CuCl2
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| 29. 难度：困难 | |
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（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。 A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； B．如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶； C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大 （2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。 ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ； ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ； ③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计） （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。
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