| 1. 难度：简单 | |
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下列各图中，表示正反应是吸热反应的是
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| 2. 难度：中等 | |
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已知反应3A（g）＋B（g）
①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂 A．①② B．①③ C．②③ D．③④
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| 3. 难度：中等 | |
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一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g） A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B．体系内的总压不随时间变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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| 5. 难度：中等 | |
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在2A﹢B A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1 C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1
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| 6. 难度：中等 | |
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下列属于强电解质的是 A．Cu B．CH3COONH4 C．CH3COOH D．NH3·H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，下列溶液中c(H+)最小的是 A．c(H+)=1×10－3mol·L－1 B．pH=3的CH3COOH溶液 C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 D．pH=4的H2SO4溶液
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| 8. 难度：中等 | |
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水的电离平衡为H2O A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
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| 9. 难度：中等 | |
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下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．①②③④⑤ B．③②①⑤④ C．⑤①③②④ D．⑤②①③④
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| 10. 难度：中等 | |
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对于反应2X(g) + Y(g) A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大 B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化 D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4 B．溶液中c（H C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
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| 12. 难度：中等 | |
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为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常温下某无色溶液的AG==12，则此溶液中大量共存的离子组是 A．Na+ 、AlO2— 、K+ 、NO3— B．MnO4—、K+ 、SO42— 、 Na+ C．Mg2+ 、 SO42—、 HCO3— 、Na+ D．NH4+ 、NO3—、 Al3+ 、Cl—
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| 13. 难度：中等 | |
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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者 B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
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| 14. 难度：中等 | |
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在100mL H A．1 mol·L
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H = －57.4kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2
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| 16. 难度：中等 | |
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研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO A．正极反应式：Ag+Cl B．每生成1 mol Na C．Na D．AgCl是还原产物
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质 B．含有羟基的化合物属于醇类 C．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类 D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类
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| 18. 难度：中等 | |
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下列有机物实际存在且命名正确的是 A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷 C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯
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| 19. 难度：中等 | |
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(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1； ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1 （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________。 （2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________________。
（3）H2(g)的燃烧热为________________。 （4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点： _____________________________________；________________________________(写出两点即可)。
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| 20. 难度：中等 | |
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（9分）现有浓度均为0.1 mol·L （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH （3）已知t℃时，K
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| 21. 难度：中等 | |
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（8分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题： （1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________ （2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________ （3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________ （4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________
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| 22. 难度：中等 | |||||||||
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(10分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定 （1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 （2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：
该NaOH溶液的浓度约为____________________ （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 ______ （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _____ A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数； E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
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| 23. 难度：中等 | |
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（11分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________，总反应的离子方程式为_________________________________。 （3）若开关K与b连接，下列说法正确的是(填序号)______________。 ①溶液中Na＋向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 （4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。
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