2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

光导纤维通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是

A．钢   B．铜    C．石英砂   D．铝

2. 难度：中等

碳元素有多种同位素，其中¹⁴C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于¹⁴C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用¹⁴C测定年代的是

A．战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）

B．马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）

C．秦始皇兵马俑（距今约2200年）

D．元谋人的门齿（距今约170万年）

3. 难度：中等

新制的氯水具有漂白性，将新制的氯水滴在红色棉布上，产生的现象为

A．棉布变黄色  B．棉布变黑色 

C．棉布变无色  D．棉布褪色

4. 难度：简单

合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是

A．黄铜       B．黄金       C．青铜       D．钢

5. 难度：简单

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此可推测其有效成分可能是

A．Cl₂        B．NaClO     C．KMnO₄      D．Na₂O₂

6. 难度：中等

检验SO₂气体中是否含有CO₂气体应采用的方法是

A．通过石灰水           B．先通过酸性KMnO₄溶液再通过石灰水

C．通过品红溶液         D．先通过小苏打饱和溶液再通过石灰水

7. 难度：简单

据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原

子的中子数的是

A．136    B．50    C．86    D．222

8. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水

④读取容量瓶液面时采用俯视

A．①②           B．③④           C．①③           D．②④

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去,再用氢氧化钠溶液冲洗

B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

10. 难度：中等

实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

橱	甲橱	乙橱	丙橱	丁橱
药品	盐酸、硫酸	氢氧化钠、氢氧化钙	红磷、硫	铜、锌

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在

A．甲橱    B．乙橱    C．丙橱    D．丁橱

11. 难度：中等

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是

A．胶体的电泳                          B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应                D．胶体的聚沉

12. 难度：中等

黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO₃+3C ＝ K₂S+N₂↑+3CO₂↑ 被还原的元素是

A．只有N     B．只有S      C．只有C      D．N和S

13. 难度：简单

钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低    B．钠的密度小于水  

C．钠的硬度较小    D．钠的还原性强

14. 难度：中等

下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取        B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液          D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

15. 难度：中等

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①SiO₂  ②Al(OH)₃  ③NaHCO₃   ④Al₂O₃  ⑤Na₂CO₃

A．全部          B．①②④        C．②④⑤          D．②③④

16. 难度：中等

一定条件下浓硫酸能与金属铜反应，还能与非金属如碳、硫等反应，这是因为

A．浓硫酸的酸性很强           B．浓硫酸的脱水性很强

C．浓硫酸的氧化性很强         D．浓硫酸的沸点很高

17. 难度：中等

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、Al³⁺、 NO₃^－、SO₄^2－      B．K⁺、Na⁺、CO₃^2－、 NO₃^―

C．MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺        D．K⁺、Mg²⁺、I^－、 NO₃^－

18. 难度：简单

人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性      B．碱性        C．氧化性      D．还原性

19. 难度：中等

称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出H₂的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为

A．1:2        B．1:3        C．3:2       D．1:1

20. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ ＝2Fe ³⁺ +3H ₂↑

B．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO₃^2―+ CO₂ + H₂O ＝ 2HCO₃^―

C．钠和冷水反应   Na＋2H₂O ＝ Na⁺＋2OH^＋H₂↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al³⁺ + 4NH₃·H₂O ＝ AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O

21. 难度：中等

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH₃，②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．①＞②           B．①＜②          C．①=②        D．不能确定

22. 难度：中等

50ml 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是

A．0.92mol           B．大于0.46mol, 小于0.92mol

C．0.46mol           D．小于0.46mol

23. 难度：中等

有五瓶溶液分别是

①10毫升0.60 摩尔/升 NaOH水溶液 

②20毫升0.50 摩尔/升硫酸水溶液 

③30毫升0.40 摩尔/升HCl水溶液 

④40毫升0.30 摩尔/升CH₃COOH水溶液 

⑤50毫升0.20摩尔/升蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A．①>②>③>④>⑤      B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤      D．⑤>④>③>②>①

24. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，22.4L SO₃的分子数约为N_A个

B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3N_A

D．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3N_A

25. 难度：中等

某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是

A．K、K₂O、K₂CO₃、KHCO₃           B．Na、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

C．K、K₂O、KOH、K₂CO₃            D．Na、Na₂O、NaOH、Na₂CO₃

二、实验题

26. 难度：中等

（10分）下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

（1）上图实验室制备氯气的化学反应方程式为                   。

（2）通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气，B瓶所装的试剂是              。（填名称）

（3）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是                     。

（4）E装置用来           ，写出E装置中发生化学反应的离子方程式                   。

三、填空题

27. 难度：中等

（10分）X、W、Y、Z分别代表原子序数依次减小的四种短周期元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Y是地壳中含量最多的元素；Z是常见的非金属元素，其一种单质能够导电。请填空：

（1）X元素在元素周期表中的位置              。原子结构示意图为          。

（2）Y和Z组成的一种其原子个数比为2:1的化合物化学式:         。

（3）W与Y可组成一种其原子个数比为1:1的化合物A，写出该化合物A的名称：       ；Y和Z组成的一种化合物B，写出该化合物B与化合物A反应的化学方程式           。

28. 难度：中等

(10分)实验室要用12.5 mol/L的浓盐酸配制1.0 mol/L的稀盐酸100 mL。

（1）要配制上述溶液，需用         量取12.5 mol/L的浓盐酸      mL。

（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有           。

（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是        ；此操作完毕时，配制溶液的浓度       （填偏高、偏低、相符）。

29. 难度：中等

（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称：B        ，F        。

（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是       （填化学式）；

若反应①是在常温条件下进行，则A是      （填化学式）。

（3）写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式                        。