2014-2015学年浙江省宁波市高三十校联考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低

B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用

C．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理

D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用上图所示操作，逐滴加入至刻度

B．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器

C．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热

D．可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）

3. 难度：中等

X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是

A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水

B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同

C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性

D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料

B．CH₂=CH－CH(CH₃)－C≡CH经催化加氢可生成3－甲基戊烷

C．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

D．已知苹果酸的结构简式为，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与互为同分异构体

5. 难度：困难

水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV₃O₈）为正极材料的电极反应式为：NaV₃O₈+xLi⁺+xe^－= NaLi_xV₃O₈，则下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e^－Li⁺

B．充电过程中Li^＋从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阳极的电极反应式为NaLi_xV₃O₈－xe^－=NaV₃O₈+xLi⁺，NaLi_xV₃O₈中钒的化合价发生变化

D．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

6. 难度：压轴

已知草酸为二元弱酸：

H₂C₂O₄ HC₂O₄^－+H⁺       Ka₁

HC₂O₄^－ C₂O₄^2－+H⁺       Ka₂

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄^2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K⁺) + c(H⁺) = c(OH^－) + c(H₂C₂O₄)

B．pH=2.7溶液中：c²(HC₂O₄^－) / [c(H₂C₂O₄) × c(C₂O₄^2－)]=1000

C．将相同物质的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

7. 难度：压轴

废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al₂O₃，可能还含有KCl、FeO、Fe₂O₃、MgO、SiO₂、MnO₂中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：

①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙

②取少量溶液甲滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀

③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁

根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是：

A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO₂

B．根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe₂O₃

D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO

二、推断题

8. 难度：压轴

（共10分）乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：

已知：（1）羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R—CH=CH—OH→R—CH₂—CHO

（2）1mol化合物C与足量银氨溶液反应生成4mol单质银

（1）工业上生产乙烯的主要方法是     ，试剂X为     。

（2）下列说法正确的是     。

A．D→E的反应类型为取代反应  

B．化合物A与化合物C含有相同官能团

C．DMC与乙酸乙酯互为同系物  

D．DMC酸性条件下水解能产生CO₂和甲醇

（3）写出B→C的化学反应方程式     。

（4）现代工业也常用尿素（）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式     。

三、填空题

9. 难度：压轴

（共18分）

(Ⅰ)无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO₂和NH₃可获得纳米材料E和铵态氮肥F。

（1）无机盐A中阳离子的结构示意图        。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式        。

（3）CO₂和NH₃两气体中，应该先通入溶液中的是     （填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式

(Ⅱ)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)﹤908 g·mol^-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验。

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：（1）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。

（2）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子

请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式        。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为        。

（3）X的化学式是     ，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为        。

（4）一定条件下，NH₃与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式     ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分        。

10. 难度：压轴

（共16分）近年来对CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO₂转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)    △H ₁=－49.58 kJ•mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+ H₂(g)CO (g)+H₂O(g)       △H ₂

反应Ⅲ： CO(g)+2 H₂(g)CH₃OH(g)          △H ₃=－90.77 kJ•mol^-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H ₂=      ，反应Ⅲ自发进行条件是      （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。

（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。

①据图可知，若要使CO₂的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是    ；

A．n(H₂)=3mol，n(CO₂)=1.5mol； 650K   

B．n(H₂)=3mol，n(CO₂)=1.7mol；550K

C．n(H₂)=3mol，n(CO₂)=1.9mol； 650K   

D．n(H₂)=3mol，n(CO₂)=2.5mol；550K

②在温度为500K的条件下，充入3mol H₂和1.5mol CO₂，该反应10min时达到平衡：

a．用H₂表示该反应的速率为        ；

b．该温度下，反应I的平衡常数K=        ；

c．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线：

（3）某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、

Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b），如图所示，请回答问题：

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是       （选填编号）。

A．改用高效催化剂

B．升高温度

C．缩小容器体积

D．分离出甲醇

E．增加CO₂的浓度

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而      （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是          。

四、实验题

11. 难度：压轴

（共14分）乳酸亚铁（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH(OH)COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。

已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe(OH)₃+4CO₂

某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH₄HCO₃盛放在装置    中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式      _

（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是      _

（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是        。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是      _

（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是     。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂ 19.70mL。滴定反应如下：

Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

则产品中乳酸亚铁的质量分数为      _