2014-2015学年江西省上饶市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误的结论，下列类推结论正确的是

A．的熔沸点比高，则的熔沸点比高

B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂

C．能溶于溶液，则能溶于溶液

D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应

2. 难度：困难

下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用惰性电极电解CuCl₂溶液2Cu^2＋2H₂O4H^＋+O₂↑+2Cu

B．Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性

C．漂白粉溶液在空气中失效

D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体

3. 难度：困难

已知第三周期元素M，其原子的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，下列关于元素M的说法一定错误的是

A．M元素存在同素异形体

B．M元素为非金属元素

C．M的最高价氧比物对应的水化物都是强酸

D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

4. 难度：困难

FeCl₃溶液与溶液混合，发生反应：Fe³⁺(aq)+3SCN^-(aq)=Fe(SCN)₃(aq)  △H，其中的浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．

B．反应处于D点时，一定有

C．溶液中：A点>B点

D．时相应的平衡常数分别为则

5. 难度：困难

时，水溶液中c(H⁺)与c(OH^-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是

A．曲线上的任意一点都有

B．线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C．点对应溶液的温度高于,

D．溶液不可能位于C点

6. 难度：中等

已知，如果要合成所用的原始材料可以是

A．2—甲基—1、3—丁二烯和2—丁炔        

B．2、3—二甲基—1、3—戊二烯和乙炔

C．1、3—戊二烯和2—丁炔    

D．2、3—二甲基—丁二烯和2—丁炔

7. 难度：困难

有一种铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好完全溶解，所有溶液还能吸收标况下的0.56L氯气，如使其中的全部转化为，该样品可能的化学式是

A．         B．          C．         D．

二、填空题

8. 难度：压轴

(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的 酸性溶液滴加溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：

①（   ）(   )=(   )(   )(   )(   )

②

回答下列问题：

（1）写出①反应的离子反应方程式                     .

（2）根据①②反应写出还原性粒子由强到弱的顺序             .

（3）溶液刚好褪色时，则消耗的溶液的体积为                   .

（4）预测已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的现象                  .

Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为和，且试回答下列问题

（1）反应后中固体的成份及其物质的量是：                .

（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为：                .

（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是：                .

三、实验题

9. 难度：压轴

(14分) 三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。

Ⅰ．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是         。

A．反应后溶液中含有

B．反应后溶液中C()增大

C．实验过程中有化合反应发生

D．实验过程中的电离程度不可能发生变化

Ⅱ．有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

实验		95%乙醇量/mL	加热方式
实验1	2	4	酒精灯
实验2	2	4	水浴70

实验结果如下：

实验	实验现象
三颈瓶	收集瓶	试管
实验1	酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体	有无色液体	溶液褪色
实验2	酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体	有无色液体	溶液不褪色

根据上述材料，完成下列填空。

（1）写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：                                     。

（2）上图装置中冷凝管的作用是                           ，进水口为          （填“a”或“b”），浓硫酸的作用是                            。

（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是          。

（4）实验2中，水浴加热所需仪器有                  （加热、夹持仪器，石棉网除外）。

（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式：          。

（6）根据实验1、2可以推断：

①以作为催化剂获得乙烯的反应条件是                                。

②与95%乙醇在水浴70℃加热条件下可以发生的有机反应的类型是       反应。

四、填空题

10. 难度：压轴

(15分）2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。

（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：=2CO(g)+  △H>0，该反应的S       0（填“>”“<”或“=”），在低温下，该反应         （填“能”或“不能”）自发进行。

（2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L恒容密闭容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在和时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：                     。

②上述反应在℃时的平衡常数为，在℃时的平衡常数为。

计算=         。根据上述信息判断，和的关系是              。

a．          b．       c．无法比较

③在℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是____。

a．增大c(NO)    b．增大压强     c．升高温度       d．移去部分F

（3）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应                。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是：               。

（4）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

通过a气体的电极是原电池的        极（填“正”或“负”），其电极反应式为         。

11. 难度：压轴

（15分）【化学一选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装               （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是                                                  。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为        。假设接触室中的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为        （空气中氧气的体积分数按0．2计），该尾气的处理方法是             。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是           （可多选）。

A．耗氧量减少             B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少         D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面                             。

A．橡胶的硫化            B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产        D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式               。

12. 难度：压轴

（15分）【化学一一选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是               ，它的外围电子的电子排布图为           。P元素属于          区元素，

（2）分子的空间构型是            ，分子中Y的杂化轨道类型为         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是                （写分子式），理由是                         。

（3）含有元素N的盐的焰色反应为               色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其因是                                             。

（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。求该晶胞密度的计算式为                        

（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是         ，1 mol三聚氰胺分子中o键的数目为           。

五、推断题

13. 难度：压轴

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：                                 。

（2）B→C的反应类型是：                                             。

（3）写出D→E的化学方程式：                                              。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：                                       。

（5）下列关于G的说法正确的是           。

a．能与溴单质反应                   

b．能与金属钠反应

c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应    

d．分子式是

（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共      种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色      ②苯环上有两个取代基       ③含酯基

（7）F分子中有              种不同化学环境的氢原子