2014-2015学年广东省韶关市高三调研考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．合金材料中不可能含有非金属元素

B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体

D．¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

2. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23  Fe=56 H=1  C=12  O=16 ）

A．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为3N_A

B．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A

C．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L

D．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N_A

3. 难度：困难

下列条件下可能大量共存的离子组是

A．某无色溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．常温下由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Mg²⁺  SiO₃^2-  SO₄^2-

4. 难度：困难

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3^-被Fe^2+还原为NO2
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出Na2CO3晶体
C	等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY弱
D	先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

5. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构

C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D．甲醇、乙二醇（HOCH₂CH₂OH）互为同系物

6. 难度：压轴

部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数 (25℃)	Ka=1.8×10^-4	Ka=4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7Ka2=5.6×10^-11	Kb=1.8×10^-5

下列说法不正确的是

A．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-

B．0.1mol/L的HCOONH₄溶液中：c(HCOO^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V_(盐酸)＞V_(氨水)

D．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)

7. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

C．化合物AE与CE具有不同类型的化学键

D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

8. 难度：中等

用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是

A．用图1可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图2装置收集一瓶纯净的NO

C．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气

D．用图4检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

二、填空题

9. 难度：困难

（16分）苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料。现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90。

已知：

（1）苯乙醛的分子式为____________；B中具有的官能团有（填名称）_______________。

（2）写出B转化为C反应的化学方程式                  ；该反应类型属         反应。

（3）C与H₂发生加成反应，1molC最多可消耗H₂__________mol。

（4）E可能具有的化学性质有（填序号）___________。

①能与H₂发生加成反应             

②能在碱性溶液中发生水解反应

③能与甲酸发生酯化反应            

④能与Ag(NH₃)₂OH溶液发生银镜反应

（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有________种；请写出其中一种同分异构体的结构简式                 。

①与B具有相同的官能团种类        

②遇三氯化铁溶液不显色

③苯环上的一氯代物只有两种

10. 难度：压轴

（17分）天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义。如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：

（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。已知硫化氢气体的燃烧热是586 kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297 kJ·mol^-1。写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式                          。

（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收。

①吸收尾气后得到的Na₂S溶液显        性（填“酸”、“碱”、“中”）；

②下列与H₂S、NaHS和Na₂S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）_________。

A．H₂S+OH^—＝HS^—+H₂O             B．HS^—+H₂O＝H₂S+OH^—

C．HS^—+H₂OS^2—+H₃O⁺          D．S^2—+H₂OH₂S+2OH^—

（3）在一定温度下，某容器中发生2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol·L^-1）如下表，根据表中数据回答问题：

时间 物质	0 min	20 min	60 min	90 min	120 min
H2S			0.006	0.005
H2	0	0.002	0.004
S2	0		0.002		0.0025

①判断90 min时反应速率v_(正)______v_(逆)（填“>”、“=”或“<”）；

②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=______    ___。

（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H⁺）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S₂），该燃料电池的负极反应式为_________      ____。

（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图。

11. 难度：困难

（15分）镁橄榄石主要成分是Mg₂SiO₄，电解法促进镁橄榄石固定CO₂的工艺流程如下图所示：

已知：Mg₂SiO₄(s)+4HCl(aq)2MgCl₂(aq)+SiO₂(s)+2H₂O(l) △H =－49.04 kJ·mol^-1

固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO₂(g)=NaHCO₃(aq)。

（1）上图方框里的操作名称是         ，横线上的物质有（填化学式）         。

（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）         。

A．CaCl₂           B．NH₃·H₂O

C．Na₂CO₃          D．H₂O

（3）由下图可知，90 ℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因                       。

（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是          。本流程中可循环利用的物质是（填化学式）          。

（5）另一种橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为           。

三、实验题

12. 难度：压轴

（16分）为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。（相对原子质量：C=12  O=16  Ca=40）

【方案Ⅰ】如图：

①称取碳酸钙样品m g；

②加入过量盐酸；

③测定仪器A的增重为a g。

（1）仪器A的名称是____________。

【方案Ⅱ】

①称取碳酸钙样品5.0 g；

②用1.00 mol/L盐酸100.0 mL（过量）溶解样品；

③取溶解后溶液体积的1/10 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL。

（2）该碳酸钙样品的纯度=               。（计算结果保留三位有效数字）

【方案Ⅲ】

①称取碳酸钙样品mg；

②高温煅烧1000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m’g。

（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是                             。

【方案Ⅳ】

①称量碳酸钙样品m g；

②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；

③过滤并取滤液；

④在滤液中加入过量c ’mol/LNa₂CO₃溶液V’ mL；

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为b g。

（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）             。

A．m           B．c、V          C．c’、V’            D．b

（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是         。写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。）

方案        ；                                                    。