2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质不耐酸雨腐蚀的是

A	B	C	D
SiO2 -光导纤维	聚氯乙烯 -输液管	酚醛树脂 -飞船仓外层	锰钢 -钢轨

2. 难度：简单

通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是

A．Na⁺             B．HCO₃^-             C．CO₃^2-             D．Cl^-

3. 难度：简单

下列装置中，铁不易被腐蚀的是

4. 难度：中等

下列解释实验事实的方程式中，不准确的是

A．在CH₃COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^-

B．在Mg(OH)₂白色悬浊液中滴入饱和FeCl₃溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)₂ + 2Fe³⁺ 2Fe(OH)₃↓ + 3Mg²⁺

C．在NaHSO₃溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO₃ Na⁺ + H⁺ + SO₃^2-

D．在稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H⁺  2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度： 丙烷 > 乙二醇 > 乙醇

B．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质

C．油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

D．

6. 难度：中等

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	NaCl溶液	电石	酸性KMnO4	乙炔具有还原性
B	浓硝酸	Na2CO3	苯酚钠溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C	浓盐酸	KMnO4	FeBr2	氧化性：Cl2 ＞Br2
D	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性

7. 难度：中等

在一定温度下，将6 mol C0₂和8 mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃0H(g) + H₂0(g)   △H ＜ O

分别在t时测得在该容器内n(H₂)的数值如下：

t/min	1	4	8	11
n(H2)/mol	6	2.6	2	2

则下列说法正确的是

A．该温度下，平衡常数K = 0.5

B．反应进行4min时，V_正(C0₂) = 0.45 mol/(L·min)

C．反应进行到9min时，H₂的转化率比8min时高

D．反应进行11min后，若增大容器内压强，CO₂的转化率一定增大

二、推断题

8. 难度：困难

（17分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

（1）A的结构简式是         ，B中含氧官能团的名称是         。

（2）C的结构简式是        ，D → E的反应类型是         。

（3）F + A → G的化学方程式是         。

（4）CH₃COOH + CH≡CH → B的化学方程式是         。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有        种。

①苯环上只有两个取代基

②1 mol 与足量的NaHCO₃溶液反应生成2 mol CO₂气体

（6）G → 聚酯纤维的化学方程式是         。

三、填空题

9. 难度：压轴

（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：

a．2C + SiO₂Si + 2CO        b．3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂

c．C + H₂O CO + H₂            d．CO₂ + CH₄CH₃COOH

上述反应中，理论原子利用率最高的是         。

（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：① 不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是        。

② SO₂(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO₂(g)   △H ＝        。

（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体。

①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂ (g) ∆H＝-a kJ·mol^－1（a>0）

若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：        。

a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口

c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度

②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是           。

（4）利用CO₂与H₂反应可合成二甲醚（CH₃OCH₃）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚  空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是        。

（5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如图所示，生成物W是       ，其原理用电解总离子方程式解释是       。

10. 难度：压轴

（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；

Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

（1）反应①的离子方程式是       。

（2）反应②中H₂O₂的作用是          。

（3）反应③的离子方程式是        。

（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce³⁺ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT₃ (有机层）+ 6H⁺(水层)

从平衡角度解释：向CeT₃ (有机层）加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是            。

（5）硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是         。

（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是         。

a．Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O      

b．(NH₄) ₂SO₄      

c．(NH₄) ₂CO₃

四、实验题

11. 难度：压轴

（15分）资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水。

b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃。

某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)的探究：

实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

回答问题：

（1）仪器a的名称是         。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是         。

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。

①B中最好盛装的液体是         。

a．蒸馏水 

b．饱和Na₂SO₃溶液  

c．饱和NaHSO₃溶液 

d．饱和NaHCO₃溶液

②如使SO₂缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。

（4）在装置C中生成Na₂S₂O₃。

①完成反应方程式：    SO₂ +     Na₂S +     Na₂CO₃ =     Na₂S₂O₃ +

②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是         。

③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃·5H₂O。

（5）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na2S Na2CO3 Na2SO4	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。 ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。	产品杂质中： 一定含有         ， 可能含有         ， 一定不含有         。 操作④发生的反应是： 2S2O3^2-＋I2===S4O＋2I^－ 产品纯度：          。