2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

2. 难度：简单

下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．NaHSO₄水溶液显中性              

B．SiO₂与酸、碱均不反应

C．NO₂溶于水时发生氧化还原反应     

D．Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃

3. 难度：中等

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．b处通入H₂

B．该装置将化学能最终转化为电能

C．通入H₂的电极发生反应：2H₂ - 4e^-  = 4H⁺

D．a处为电池负极，发生了氧化反应

4. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH₃COOHCH₃COO^- + H⁺

B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl^- + 2H₂OCl₂↑ +2OH^- + H₂↑

C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O₂2Fe₂O₃

D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO₄(S)+CO₃^2-CaCO₃(S)+SO₄^2-

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程

B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化

C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键

D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解

6. 难度：中等

利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

	溶液①	固体②	溶液③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C＞Si
B	浓盐酸	MnO2	Na2S	氧化性：Cl2＞S
C	盐酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：碳酸＞苯酚
D	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2	CO2不与氯化钙反应

7. 难度：中等

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

二、推断题

8. 难度：压轴

（17分）一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：

（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H₂密度的21倍。A的分子式为__________。

（2）写出A→B的化学方程式____________________。

（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为_______。

②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为    （填序号）。

（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为___________。

（5）BPA又名双酚A其结构简式如下图所示，下列说法正确的是__________。

a．1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr₂

b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1

c．可发生加成、取代、消去等反应

（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu(OH)₂悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式__________________。

（7）已知N的结构简式如下:

由D、BPA、H合成N的反应类型有                           。

（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）_______、______。

①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86

三、填空题

9. 难度：压轴

(14分)SO₂ 、CO 、NO_x  是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：

（1）已知25℃、101kPa时：

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)           △H₁ = - 197 kJ•mol^-1

H₂O(g) = H₂O(l)                       △H₂ = - 44 kJ•mol^-1

2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(g) = 2H₂SO₄(l)      △H₃ = - 545 kJ•mol^-1

则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是                                 。

（2）若反应2H₂（g）+  O₂ （g）=2H₂O（g ）,△H=-241.8kJ•mol^-1，根据下表数据则x=______kJ•mol^-1。

化学键	H-H	O═O	O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ	436	x	463

（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H₂制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H=-90 kJ•mol^-1

①该温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO (g)和2 mol H2(g)	1 mol CH3OH(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出54kJ	吸收a kJ

则c_{1_________} c₂(填“＞”或“＜”或“＝”),a=____________。

②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。若Ⅱ反应的n(CO)起始 =10 mol、投料比为0.5，则：

A点的平衡常数K_A=              ，

B点的平衡常数K_B     K_A。 (填“＞”或“＜”或“＝”)

③为提高CO转化率可采取的措施是           （至少答出两条）。

（4）电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，

则a电极名称为_______，

b电极反应式为_________________。

四、实验题

10. 难度：困难

（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：

①红褐色滤渣的主要成分是__________；

②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式                                  ；

③操作I的温度应该控制在________左右；

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_______、______、洗涤、干燥。

（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行Fe(NO₃)₃对H₂O₂分解速率影响的实验。5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是___________________             。

11. 难度：压轴

（15分）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的抗氧化剂。

某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：

（1）采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。

装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅析出，发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃ + SO₂ = Na₂S₂O₅。

①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为                              。

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是               。

③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为       （填序号）。

（2）【查阅资料】Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

①NaHSO₃溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________；

证明该结论可采用的实验方法是                （填序号）。

a．测定溶液的pH      

b．加入Ba(OH)₂溶液      

c．加入盐酸

d．加入品红溶液       

e．用蓝色石蕊试纸检测

②检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。

（3）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在酸性条件下可将工业废水中的Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺。

①写出该反应的离子方程式_______________________。

②若处理Cr₂O₇^2—浓度为1×10^-3mol/L的工业废水1L，需用Na₂S₂O₅固体_________mg。