2014-2015学年重庆市高三下学期第二次质量检测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关说法中，正确的是

A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物

B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖

C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

2. 难度：中等

下列离子反应方程式错误的是

A．向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO₃^2－+ 2H⁺＝H₂SiO₃（胶体）

B．稀Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^-= Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H^＋+2NO₃^－＝3Cu²⁺ +2NO↑+ 4H₂O

D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入过量的Ba(OH)₂稀溶液：NH₄⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2－ + 2Ba²⁺ + 5OH^－＝2BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + AlO₂^－+ 2H₂O

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2N_A

B．1L 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中含有的Al³⁺数目为N_A

C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N_A

D．18g重水（­D₂O）含有的中子数为10 N_A

4. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变色	NH4Cl受热不分解
B	②中振荡后静置	下层液体颜色变浅	NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C	③加热	洗气瓶中溶液褪色	生成了乙烯
D	④通电	B极上有红色固体析出	锌的金属性比铜强

5. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

6. 难度：中等

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是

A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO₂）

B．N₂H₄极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C．NaNO₂与N₂H₄生成NaN₃的反应方程式为：NaNO₂+N₂H₄ = NaN₃ + 2H₂O

D．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

7. 难度：困难

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH₄⁺)/ c(NH₃·H₂O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c(CO₃^2－) > c(HCO₃^－)，且2c(Na^＋)＝3[c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)]

C．0.2 mol·L^－1的醋酸（CH₃COOH）溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－) + 2c(OH^－) = c(CH₃COOH) + 2c(H⁺)

D．常温下，已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂Cr₂O₄)＝2.0×10^－12，则Ag₂CrO₄悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

二、实验题

8. 难度：压轴

（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

（1）装置的连接顺序为                                          。

（2）饱和食盐水的作用是                                          。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_____________________。

②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是                            。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的 FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。

实验①说明                                                 ；

实验②的目的是                                             ；

得出结论：溶液褪色的原因是                                                   。

三、填空题

9. 难度：压轴

（14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

（R、R′、R″代表有机基团）

（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是                       。

（2）B的名称是                        。

（3）反应I的反应类型是________(选填字母)。

a．加聚反应    b．缩聚反应

（4）有关B、C、D的说法正确的是          。

a．1mol B最多可以和1 mol C反应

b．C、D都能使Br₂的CCl₄溶液褪色

c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C

（5）B→D的化学方程式是                                                。

（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是                   。

（7）反应II的化学方程式是                                                     。

10. 难度：困难

（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为            ，操作1为               。

（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）                ，加入氨水的作用是               。

（3）充分焙烧的化学方程式为                                                      。

（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。90℃时Ksp（Li₂CO₃）的值为                   。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol・L^－1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为                。

11. 难度：压轴

（16分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(l)＋H₂O (g) △H＝Q₁kJ·mol^－1

又查资料得知：①CH₃OH(l)＋1/2 O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)    △H＝Q₂kJ·mol^－1

②H₂O(g)=H₂O(l)  △H= Q₃kJ·mol^－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为                 。

（2）工业上可用CO和H₂O (g) 来合成CO₂ 和H₂，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH₂O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)  △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H₂为0.6 mol。回答下列问题:

①0～10min内H₂O(g)的平均反应速率为                  。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是           。

a.升高温度                   b.缩小容器的体积   

c.增大H₂O (g)的浓度           d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH₂O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H₂的体积分数为           。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO₄溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

①a物质是       ,A电极的电极反应式为                   。

②乙装置中的总化学反应方程式为                         。

③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝     。