| 1. 难度：简单 | |
|
下列粒子中，中子数相同的是 A．40K和40Ca B．19F和20Ne C．14C和14N D．234U、235U和238U
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 A．原子半径按x、y、z顺序增大 B．阴离子的还原性按x、y、z顺序增强 C．单质的氧化性按x、y、z顺序增强 D．氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是 A．N B．S C．Cl D．Al
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是 A．Cl2＋2I－ = 2Cl－＋I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断错误的是 A．原子半径X＜Y B．a＋n=b-m C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列物质中既有离子键，又有共价键的是 A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．Cl2
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
A． C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列物质的电子式书写正确的是 A．NaCl C．N2
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是 A．石墨转化为金刚石 B．碘升华 C．NaCl熔化 D．Na2O溶于水
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R可能是气态物质，也可能是固态物质
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列各组元素性质递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次减弱
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫弱 B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
下列关于元素周期律的说法正确的是 A．非金属性：N＜Si B．稳定性：HF＞H2S C．碱性：Ca(OH)2 ＜Mg(OH)2 D．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体 B．135 53I位于元素周期表中第5周期ⅦA族 C．135 53I是一种新发现的元素 D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
(8分)原子序数11-17的元素，自Na到Cl，电子层数相同， （1）最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增； （2）原子半径依次 (填“增大”或“减小”)，核对外层电子的引力逐渐 (填“增强”或“减弱”，下同)； （3）失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
(8分)由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar 其中：（1）互为同位素的是________和________； （2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________； （3）中子数相等，但质子数不相等的是 和 、 和 。
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
(12分)（1）下列变化(填序号)①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。 未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ； 仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ； （2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程 ①MgCl2的形成过程： ； ②HCl的形成过程： ；
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等[来源:Z
（1）写出元素的符号: A 、B 、C ； （2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。 （3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程 。 （4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
(13分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答： （1）元素C位于第 周期 族，它的最高价氧化物的化学式为 。 （2）写出元素的名称: A 、B 、D ； （3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为 ， 判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 __。 （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。
|
|
