2014-2015广东省揭阳市高一下学期第一次阶段考试文化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族    B．元素周期表有18个族

C．第ⅠA族的元素全部是金属元素          D．长周期是指第四、五、六周期

2. 难度：中等

1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：

N＋He→O＋H下列叙述正确的是

A．O原子核内有9个质子    B．H原子核内有1个中子

C．O₂和O₃互为同位素         D．³₂He和⁴₂He是两种不同的核素

3. 难度：中等

下列选项中，表示VA族某元素原子结构示意图的是

A.      B.    C.     D.

4. 难度：中等

X^＋的结构示意图为，则X元素在元素周期表中位于

A．第三周期0族             B．第四周期第ⅠA族

C．第三周期第ⅠA族         D．第三周期第ⅦA族

5. 难度：中等

某元素原子最外层上只有两个电子，该元素

A．一定是金属元素           B．一定是ⅡA族元素

C．一定是过渡元素        D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

6. 难度：中等

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的原子量逐渐增大       B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大           D．元素化合价呈周期性变化

7. 难度：简单

下列金属元素中，不属于碱金属元素的是

A．Li          B．Na           C．Rb        D．Mg

8. 难度：简单

_aX^n－ 和_bY^m＋ 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是

A．原子半径X＜Y                    B．a＋n=b-m

C．Y最高价氧化物的化学式为YO_m      D．X的氢化物的化学式为H_nX

9. 难度：中等

下列微粒半径大小比较正确的是

A．Na^＋＜Mg^2＋＜Al^3＋＜O^2－           B．S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Al^3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S                D．Cs＜Rb＜K＜Na

10. 难度：中等

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H₂S稳定        

②HClO氧化性比H₂SO₄强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强  

④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

A．②⑤     B．①②      C．①②④       D．①③⑤

11. 难度：中等

农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中铁是

A．氧化剂         B．被还原        C．还原剂         D．氧化产物

12. 难度：困难

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH^－＋H^＋ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)₂＋2H^＋ ＝ Ca^2＋＋2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu＋Ag^＋ ＝ Cu^2＋＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中  CaCO₃＋2H^＋ ＝ Ca^2＋＋H₂O＋CO₂­

13. 难度：中等

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Na^＋   H^＋   NO₃^－      Fe^2＋            B．K^＋  I^－   SO₄^{2 －}  OH^－

C．K^＋    H^＋    Cl^－    SO₄^{2 －}           D．Fe^3＋  Cl^－  H^＋   CO₃^{2 －}

14. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2N_A          

B．1 mol CH₄所含质子数目为10N_A

C．标准状况下22.4 L H₂O所含分子数目为N_A    

D．18 g NH₄^＋  所含电子数目为10N_A

15. 难度：简单

医学研究证明，用放射性¹³⁵₅₃I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关¹³⁵ ₅₃I叙述正确的是

A．¹³⁵₅₃I是碘的一种同素异形体      

B．¹³⁵₅₃I位于元素周期表中第五周期ⅦA族

C．¹³⁵₅₃I是一种新发现的元素        

D．¹³⁵₅₃I核内的中子数与核外电子数之差为29

16. 难度：困难

下列关于元素周期律的说法正确的是

A．酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄               B．稳定性：HF＞H₂S

C．碱性：Ca(OH)₂ ＜Mg(OH)₂           D．非金属性：N＜Si

17. 难度：中等

下列各组元素性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多     

B．N、O、F原子半径依次增大

C．Li、Na、K的金属性依次减弱            

D．P、S、Cl最高正价依次升高

18. 难度：中等

含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫弱         B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34          D．最高价氧化物的水化物显碱性

二、填空题

19. 难度：困难

(18分)（1）元素周期表16号元素是_____(写元素符号)，它的原子结构示意图为_______，故它在周期表的位置是第______周期第______族，它对应形成的阴离子结构示意图为_________________。该元素的最高正化合价为_____，最低负化合价为_____。

（2）元素周期表中碱金属元素半径最小的是________，金属性最强的是________。(写元素符号)

20. 难度：中等

(8分)（1）微粒²³₁₁Na^＋ 中质子数是_______，中子数是______，核外电子数是_______。

（2）下列3种不同粒子 ¹₁H、²₁H、³₁H表示______种元素，______种核素，¹₁H、 ²₁H、 ³₁H互称为_________，它们的化学性质_______。(填“相似”或“不同”)

（3）²⁴₁₂Mg表示Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是______层(填符号)。

21. 难度：困难

(16分)下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②				[来		⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。

（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)

（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)

（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；

（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。

22. 难度：困难

(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为       ，D为         ，E为         。(写元素符号或化学式)

（2）C与水反应的离子方程式是_______________，所得溶液显___________。(填“酸性”，”中性“或“碱性”)