2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．液氨作致冷剂                  B．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中

C．葡萄酿酒                      D．过氧化氢溶液作消毒水

2. 难度：中等

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．CH₄和SiH₄的熔点

B．I₂在H₂O中的溶解能力和I₂在CCl₄中的溶解能力

C．H₂SO₃和H₂SO₄的酸性

D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

3. 难度：中等

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

A．X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性：X＜M

B．X、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M

C．Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化

D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应

4. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH₁         C(s)＋O₂(g)===CO(g)  ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  ΔH₃         S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH₅       2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  ΔH₇    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  ΔH₈

A．①②          B．②③           C．②③④        D．①②③

5. 难度：中等

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH₃，进行如下反应：

2NH₃（g）3H₂（g）＋N₂（g）；经5s达到平衡，平衡时NH₃和H₂的浓度均为bmol/L。下列叙述中不正确的是

A．NH₃在5s内的平均速度为mol/(L·s)

B．达到平衡时NH₃的分解率为40％

C．N₂的平衡浓度为mol/L

D．反应开始时与平衡时的压强比为5∶7

6. 难度：中等

对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)  ΔH＞0,下列图象正确的是

7. 难度：中等

对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是

A．实验甲:逐滴滴加盐酸时,开始无明显现象，然后才有大量气泡产生

B．实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色

C．实验丙:可测定胆矾晶体中结晶水的质量分数

D．实验丁:酸性KMnO₄溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅至褪去

二、填空题

8. 难度：中等

（16分）研究NO₂、SO₂ 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）铜与浓硝酸反应生成NO₂的化学反应方程式是                           。

（2）NO₂可用水吸收，该反应的化学反应方程式是                            。

（3）工业上可将SO₂通入浓的Fe₂(SO₄)₃溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式                                。

（4）利用反应6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O也可处理NO₂。当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH₃在标准状况下的体积是         L。

（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH₁= - 196．6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH₂= - 113．0 kJ·mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的

ΔH=        kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

①下列能说明反应达到平衡状态的是（       ）。

A．体系压强保持不变            B．SO₃和NO的体积比保持不变

C．混合气体颜色保持不变        D．每消耗1 mol SO₃的同时消耗1 mol NO₂

②测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K  =      (保留1位小数)。

9. 难度：困难

（10分）（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是        ；表示反应中和热ΔH=- 57．3 kJ·mol^-1的是        。(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)

A．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)    ΔH₁

B．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)   ΔH₂

C．C(s)+O₂(g) = CO₂(g)     ΔH₃

D．Ba（OH）₂(aq)+ H₂SO₄(aq) = BaSO₄(s)+H₂O(l)    ΔH₄

E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)    ΔH₅

F．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)     ΔH₆

（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                       。

（3）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O==O	P==O
键能kJ/mol	a	360	500	434

已知白磷(P₄)的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P₄O₁₀)的结构如上图所示，则上表中a=      (保留到整数)。

10. 难度：困难

（16分）（一）在温度和下，卤素X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t1)	K(t2)
F2+H22HF	1.8×10^36	1.9×10^32
Cl2+H22HCl	9.7×10^12	4.2×10^11
Br2+H22HBr	5.6×10^7	9.3×10^6
I2+H22HI	43	34

（1）已知t₂>t₁，生成HX的反应是          反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）用电子式表示HCl的形成过程                                     。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是        （用化学式表示）。

（4）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因是                      。

（二）下图表示一些晶体结构，它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分。

（5）代表金刚石的是        （选填字母）；晶体中碳原子与C—C键数目之比是         。

（6）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为                     （用字母表示）。

（7）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO         FeO（填“＜，＞或＝”）。

三、实验题

11. 难度：压轴

（16分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是                               。

（2）试剂Y是              ；作用是                             。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物。可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。

提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和物质W；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃ 、Na₂CO₃和物质W。

则上述假设中物质W为            （填化学式）。

设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液。

（4）若假设l成立，已知C中有0.1mol Cl₂参加反应，推知C中反应的化学方程式为           。