| 1. 难度：中等 | |
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生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有平衡：Br2+H2O B．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C．高压比常压有利于合成SO3的反应 D．对CO(g) + NO2 (g)
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| 4. 难度：中等 | |
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下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。
下列说法正确的是 A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基 B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙 D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN) B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5 D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
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| 6. 难度：中等 | |
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碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH- C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
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| 7. 难度：困难 | |
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（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。
请回答： （1）工业上制C用A不用H的原因 。 （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。 （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。 （4）写出E物质的电子式 。 （5）J与H反应的离子方程式为 。 （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。
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| 8. 难度：压轴 | |
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（18分）Ⅰ．有机物A的结构简式为
（1）B中含氧官能团的名称是________。 （2）A →C的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________。 （3）由A生成B的化学方程式是______________________________________。 Ⅱ．某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：①A是相对分子质量为92的烃； ② ③ ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1:1。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。 ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 （3）检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为______。 （4）H的结构简式为_____________________________________。
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| 9. 难度：困难 | |
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（19分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。 （2）装置C的作用是 。 （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。 A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚 （4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ； ②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ； ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1 ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) ①该反应的平衡常数表达式为K= 。 ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。 （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。 ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为 。 ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为 。
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