1. 难度:简单 | |
国务院办公厅2014年5月印发了《2014~2015年节能减排低碳发展行动方案》。下列做法违背低碳发展原则的是 A.发展氢能和太阳能 B.限制塑料制品的使用 C.提高原子利用率,发展绿色化学 D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
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2. 难度:中等 | |
下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子:Cl B.苯的结构简式:C6H6 C.硅的原子结构示意图: D.Na2S的电子式:
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3. 难度:困难 | |
25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液:K+、Na+、SO42-、OH- B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- C.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液:Mg2+、H+、Cl-、SO42- D.Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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4. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是 A.明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 D.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸
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5. 难度:中等 | |
下列实验操作或装置正确的是 A.利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体 B.利用图2所示装置制取NH3 C.利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚 D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯
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6. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA B.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA C.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA D.电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则阴极得到电子的数目为2NA
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7. 难度:困难 | |
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cu与浓硝酸反应制备NO2:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO2↑+4H2O B.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Al3++4OH-===AlO2-+2H2O C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O D.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2===I2+2OH-
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8. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
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9. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高 正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.X与Y形成的化合物只有一种 B.R的氢化物的热稳定性比W的强 C.原子半径:r(Z)<r(R) D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
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10. 难度:中等 | |
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是 A.b电极为该电池的负极 B.b电极附近溶液的pH减小 C.a电极反应式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+ D.中间室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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11. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0 B.常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D.等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度
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12. 难度:中等 | |
一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A.分子中含有2个手性碳原子 B.能发生氧化、取代、加成反应 C.1 mol该化合物与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2 D.1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH
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13. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验方案中,能达到实验目的的是
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14. 难度:困难 | |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(OH-)>0.05 mol·L-1>c(CO32-)>c(HCO3-) D.0.2 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
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15. 难度:中等 | |
利用I2O5可消除CO污染,反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s);ΔH。不同温度(T1、T2)下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.T1<T2,ΔH>0 B.T1温度下,该反应的平衡常数为1 024 C.T2温度下,0~0.5 min内,CO的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 D.T1温度下,若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2,达到平衡时,φ(CO2)=0.8
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16. 难度:困难 | |
(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下: (1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。 (2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为____。 (3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为____。 (4)“废渣”成分为________(填化学式)。 (5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。
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17. 难度:压轴 | |
(15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料,可通过以下方法合成: 已知:①苯胺()有还原性,易被氧化; ②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。 (1)写出A中含氧官能团的名称:________和________。 (2)写出F的结构简式:________。 (3)步骤④和步骤⑥的目的是____。 (4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式:____。 ①分子中含有2个苯环; ②能与FeCl3溶液发生显色反应; ⑧分子中有3种不同化学环境的氢原子。 (5)对苯二胺)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
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18. 难度:中等 | |
(12分)碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成,进行如下实验: ①准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量乙酸酸化,用0.800 0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2===2I-+S4O),消耗25.00 mL。 ②另取1.685 g碱式次氯酸镁试样,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2),稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0.020 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y2-===MgY2-+2H+),消耗25.00 mL。 (1)步骤①需要用到的指示剂是________。 (2)步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Mg2+物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。
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19. 难度:困难 | |
(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下: 已知:Br2常温下呈液态,易挥发,有毒;3Br2+3CO32-===5Br-+BrO3- +3CO2。 (1)上述流程中,步骤①~③的目的是________。 (2)反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。 (3)实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后,再通入热空气。通入热空气的目的是____________;B装置中导管D的作用是________;C装置中溶液X为________。 (4)对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验,请补充完整相关实验步骤。 限选用的试剂为:稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。 ①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32-。 取烧瓶B中的溶液适量,加入试管中,再加入过量的稀硫酸酸化;____。 ②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。 向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化;____。
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20. 难度:压轴 | |
(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。 (1)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1 CH4可用于脱硝,其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)===CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),ΔH=________。 (2)C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响,控制其他条件一定,实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________。 (3)臭氧也可用于烟气脱硝。 ①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,该反应的化学方程式为____。 ②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。 (4)图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。 ①该脱硝原理中,NO最终转化为________(填化学式)和H2O。 ②当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时,除去的NO在标准状况下的体积为________。 (5)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40 ℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式:____。
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21. 难度:困难 | |
(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。若多做,则按A小题评分。 A.【物质结构与性质】 利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。 (1)Fe2+基态核外电子排布式为________。 (2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________,其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。 (3)苯酚可以与Fe3+发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。 (4)Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所示,它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。
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22. 难度:压轴 | |||||||||||||||||
B.【实验化学】 乙酰苯胺具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称。其制备原理如下: 已知: ①苯胺易被氧化; ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:
实验步骤如下: 步骤1:在50 mL圆底烧瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉,依照下图装置组装仪器。 步骤2:控制温度计示数约105 ℃,小火加热回流1 h。 步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。 请回答下列问题: (1)步骤1中加入锌粉的作用是____。 (2)步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是____。 (3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是____。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。 (4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯,该提纯方法是____。
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