2014-2015学年陕西省西安市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是

A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求

B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂

C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

B．12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

D．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N_A

3. 难度：困难

下表对某些反应方程式的评价合理的是

编号		离子方程式或电极反应式	评价
A	次氯酸钙溶液中通入足量SO2	Ca^2++C1O^-+SO2+H2O=CaSO4+ C1^-+2H^+	正确
B	硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合	Fe^3++SO4^2-+Ba^2++3OH^-= Fe（OH）3↓+BaSO4↓	正确
C	醋酸铵溶于水	CH3COO^—+NH4^+ CH3COOH^＋+NH3·H2O	错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
D	用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间	阴极：2Cu^2++4e^-= 2Cu 阳极：4OH^-－4e^-= 2H2O+O2↑	错误，该阴阳两极反应不可能同时发生

4. 难度：中等

某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH₂—和4个—CH₃，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)

A．2种      B．3种      C．4种      D．5种

5. 难度：困难

研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1流感，奥司他韦分子式为C₁₆H₂₈N₂O₄·H₃PO₄，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是

A．含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应

B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团

C．1mol 该物质最多能与3molNaOH反应

D．可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应

6. 难度：困难

标准状况下，某同学向100 mL H₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中正确的是

A．b点对应的溶液导电性最强

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．ab段反应是SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O

D．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L^－1

7. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是

A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质

B．A与C只能形成化学式为A₂C的化合物

C．第三周期中，D的原子半径最大

D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性

二、实验题

8. 难度：压轴

（14分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题：

（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行             操作。

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：       (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                             。

（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                      。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的     (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行          、           、           后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是          。

（5）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析：          （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，原因：             。

三、简答题

9. 难度：压轴

（14分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

I.已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1

2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1

反应：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.

Ⅱ.反应 Fe₂O₃(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

（1）CO的平衡转化率=____________.

（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe₂O₃的转化,可采取的措施是________.

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO₂

e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g).请根据图示回答下列问题:

（1）从反应开始到平衡,用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=________.

（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1 kJ热量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2 kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3 kJ热量

则下列关系正确的是________.

A．c₁=c₂

B．2Q₁=Q₃

C．2α₁=α₂

D．α₁+α₂ =1

E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q₁+Q₂)kJ热量

（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H₂和1mol CH₃OH ,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向______(填“正”、“逆”)反应方向移动.

（4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式__________________                                  ____。

10. 难度：压轴

(15分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。

A．Na₂O₂     B．HNO₃    C．FeCl₃     D．KMnO₄

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe^3＋       B．Al^3＋       C．Ca^2＋       D．Mg^2＋

（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr₂O转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O的废水：

该法用Fe作电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃溶液。

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O转化为Cr^3＋的离子方程式为___________________。

（3）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝1×10^－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1。

11. 难度：压轴

［化学——选修2：化学与技术］（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－和SO₄^2－。则该硬水属于________(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca^2＋、Mg^2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加________后加________。

（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca^2＋和Mg^2＋都看作Ca^2＋，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10 mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。

实验中涉及的部分反应：

M^2＋(金属离子)＋EBT^－(铬黑T)===MEBT^＋

蓝色   酒红色

M^2＋(金属离子)＋Y^4－(EDTA)===MY^2－

MEBT^＋＋Y^4－(EDTA)===MY^2－＋EBT^－(铬黑T)

实验过程：

①取地下水样品25.00 mL进行预处理。写出由Mg^2＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_______________________________________。

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_______________________。

③将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水—氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00 mol·L^－1的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00 mL，则该地下水的硬度为______________。

（3）某工业废水中含有CN^－和Cr₂O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。

②含Cr^3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。

四、填空题

12. 难度：困难

［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。

（1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_________________________。

（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有______种。

（3）NCl₃中心原子杂化方式为________________，NCl₃的空间构型为__________。

（4）在AlN晶体中，每个Al原子与________个N原子相连，AlN属于________晶体。

（5）设NaCl的摩尔质量为M_r g·mol^－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数的值为N_A。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm。

五、推断题

13. 难度：压轴

［化学——选修5：有机化学基础］(15分)某些有机化合物之间具有如下转化关系：

其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。

已知：①2RCOOH(其中R是烃基)

②R—COOHR—CH₂OH(其中R是烃基)

（1）A的结构简式是________。

（2）B中所含官能团的名称是________。

（3）写出反应类型：③________，④________。

（4）⑥的化学方程式为____________________________________________________。

（5）E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式____________。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有________种。