2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

A．制取粗硅        B．海水提镁         C．电解制铝        D．制备硫酸

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18 g H₂O中含N_A个质子

B．1 L 1 mol·L^一1的CuSO₄溶液中含N_A个Cu^2＋

C．常温常压下，2.24 L Cl₂中含0.2N_A个氯原子

D．0.5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5N_A

3. 难度：困难

有机物甲、乙、丙（CH₃COOC₂H₅）、丁 (CH₃ CHO）与乙醇的转化关系如右图所示。下列判断不正确的是

A．甲是乙烯             

B．乙可能是葡萄糖

C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇  

D．丁十H₂→乙醇的反应属于加成反应

4. 难度：中等

下列溶液中，一定呈中性的是

A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．均为的溶液

C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D．将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

5. 难度：中等

分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO₂气体，数目不会减少的是

6. 难度：困难

实验室中，从海带中提取I₂的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

B．操作②中需加入氧化剂

C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D．蒸馏I₂的苯溶液可获取I₂并回收苯

7. 难度：困难

往某恒温密闭容器中加入CaCO₃，发生反应：

反应达到平衡后，t₁时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是

A．v_逆              B．c(CO₂)     

C．           D．（容器内气体密度）

二、填空题

8. 难度：困难

（14分）甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：

甲＋乙→丙+H₂0

（1）若丙为Na₂C0₃，反应的化学方程式为       （任写一个）。

溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为       。

（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O₂，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25℃、101 kPa时，1g甲完全燃烧生成CO₂气体与液态水，放出50．5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为          ；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的      （填“正极”或“负极”）。

（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙为单质。

①丙所含元素在元素周期表中的位置为

②甲与水相比，热稳定性较强的是      （填化学式）。

三、简答题

9. 难度：压轴

（15分）软锰矿（主要成分为Mn0₂）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn₃0₄，再利用铝热反应原理由Mn₃O₄

制备锰。该铝热反应的化学方程式为

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

①软锰矿还原浸出的反应为：

该反应中，还原剂为    。写出一种能提高还原浸出速率的措施：

②滤液1的pH    （填“＞”“＜”或“＝”）MnS0₄浸出液的pH.

③加入MnF₂的目的是除去    （”）。

（3）由MnS0₄制取MnC0₃。

往MnS0₄溶液中加人NH₄HC0₃溶液，析出MnC0₃沉淀并逸出C0₂气体，该反应的离子方程式为          ；若往MnS0₄溶液中加人（NH₄）₂C0₃溶液，还会产生Mn(OH) ₂，可能的原因有：，

t℃时，该反应的平衡常数K＝    （填数值）。

四、实验题

10. 难度：压轴

（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。

实验一：电解饱和食盐水。

（1）简述配制饱和食盐水的操作：

（2）电解饱和食盐水的离子方程式为

实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。

相同条件下，电解1 mol·L^一1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V₁mL气体，同时，在Y处收集到V₂mL气体，停止电解。结果发现V₂＜V₁，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：

i．有部分C1₂溶解于NaCl溶液中；ii．有0₂生成。

（3）设计实验证明有部分C1₂溶解于NaCl溶液中。实验方案为       。

（4）证明有O₂生成并测定O₂的体积。

按如图所示装置进行实验。通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V₂mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V₃mL气体（设均在相同条件下测得）。

①装置A的作用是     。

②本实验中，观察到    的现象，说明石墨电极上有0₂生成。

③实验中是否需要预先除净装置中的空气？    （填“是”或“否”）。

（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl₂的总体积为     mL（用代数式表示）。

实验反思：

（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：

①      ；②       。要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验。

五、填空题

11. 难度：困难

［化学—物质结构与性质〕（13分）硅、锗、磷化锢、氮化镓、聚丙烯睛都是半导体材料。

（1）基态锗（Ge)原子的核外电子排布式为        。

（2）聚丙烯睛由丙烯睛（CH₂＝CH－CN）聚合而成。丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上，则丙烯睛分子中，碳原子的杂化轨道类型有      ，的个数比为       。

（3）（CH₃)₃Ga、(CH₃CH₂)₃Ga是制取氮化稼的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。下列说法正确的是        （填标号）。

A.（CH₃）₃Ga晶体属于分子晶体

B.（CH₃）₃Ga中所含化学键都是极性键

C.（CH₃CH₂）₃Ga晶体中含有氢键

D.（CH₃CH₂）₃Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构

（4）氮化稼（GaN）的晶体结构如左下图所示。该晶体中     （填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是

（5）上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是      （填标号）。

12. 难度：压轴

［化学—有机化学基础〕（13分）尼泊金甲醋和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：

（1）尼泊金甲醋中显酸性的官能团是        （填名称）。

（2）下列说法中，正确的是       （填标号）。

A．尼泊金甲醋和香兰素分子式都是C₈H₈0₃

B．尼泊金甲醋和香兰素都能发生水解反应

C．1 mol尼泊金甲醋或香兰素均能与4mol H₂发生加成反应

D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酷和香兰素

（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸

的结构简式为      。

a．分子中含有甲基 b．遇FeC1₃溶液不显紫色 c．苯环上的一氯代物只有两种

（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。

（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）

①由合成丁香油酚的反应类型为         。

②步骤II中，反应的化学方程式为         。

③W的结构简式为         。