2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A．加碘食盐中添加的是碘化钾

B．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

C．Fe₃O₄俗称铁红，常做红色油漆和涂料

D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

2. 难度：中等

下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C₆H₁₂O₆（葡萄糖） 6C + 6H₂O

B．向AgNO₃溶液中加入过量Na₂S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag₂S + 2Cl^－ = 2AgCl↓ + S²⁻

C．将NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH₃ + H₂ONH₃·H₂O  + OH^－

D．明矾的水溶液pH＜7：Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃(胶体) + 3H⁺

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．葡萄糖和麦芽糖都属于还原型糖

B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛

C．己烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

D．淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)n，两者互为同分异构体

4. 难度：中等

镁—次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为：ClO^－ + H₂O + 2e^－= Cl^－ + 2OH^－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH^－向正极移动

C．该电池的总反应为：Mg + ClO^－ + H₂O = Mg(OH)₂↓+ Cl^－

D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

5. 难度：困难

下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是

	a	b	c	d
A	Cu	CuSO4	Cu(OH)2	Cu2O
B	N2	NO2	HNO3	NO
C	CH3OH	HCHO	HCOOH	HCOOCH3
D	Na	Na2O2	NaOH	NaCl

6. 难度：中等

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

7. 难度：中等

常温下，1L pH=3的H₂SO₄溶液与下列溶液混合，其说法正确的是

A．与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7

B．与pH=3的CH₃COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

C．与等浓度的CH₃COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

D．与10L Ba(OH)₂溶液恰好完全反应，则Ba(OH)₂溶液的pH一定等于10

二、推断题

8. 难度：压轴

中学化学常见有机物A（C₆H₆O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

（1）C中含氧官能团的名称为              ，W的结构简式为              。

（2）写出反应类型 A→B：              ，E→F：              。

（3）下列关于E物质说法正确的是          （填字母序号）。

a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰

b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应

d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

（4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式              。

（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式              。

（6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有       种,写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式              。

①不能发生水解反应

②跟饱和溴水反应时与Br₂的物质的量之比为1∶2

三、填空题

9. 难度：困难

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铝离子的结构示意图为              。

（2）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为         。

（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。用离子方程式表示其作用机理是          。

（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是              。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是         (填字母序号)。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对。
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	Ⅰ对；Ⅱ对。
C	铁比铝更易锈蚀	铝比铁活泼	Ⅰ错；Ⅱ对。
D	铝在空气中表面生成致密氧化膜	可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	Ⅰ错；Ⅱ对。

（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如下图所示，正极的电极反应式为       。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图。

10. 难度：压轴

中国环境监测总站数据显示，PM_2.5、SO₂、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对它们进行研究具有重要意义。请回答：

（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K^+	Na^+	NH	SO	NO	Cl^－
浓度(mol/L)	4×10^−^6	6×10^−^6	2×10^−^5	4×10^−^5	3×10^−^5	2×10^−^5

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH ＝              。

（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝              。

（3）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

Ⅰ.NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图可知SCR技术中的氧化剂为              。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当=1:1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N₂ 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为              。

Ⅱ.工业上变“废”为宝，吸收工业中SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为              。

②装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH₄时，

理论上可再生              mol Ce⁴⁺。

Ⅲ.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如发生反应：

C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)  △H＝Q kJ/mol。

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min) 浓度(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T_l℃时，该反应的平衡常数K＝              。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（答一种即可）。

四、实验题

11. 难度：压轴

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO₃的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③酸性KMnO₄溶液  ④K₃[Fe(CN)₆]溶液。

（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag^+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡		存在Fe^3+
取少量除尽Ag^+后的溶液于试管中，加入1~2滴       （填序号）溶液，振荡		存在Fe^2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺

Ⅱ.AgNO₃的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是              。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其操作方法是              。

（4）【查阅资料】①Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；②Ag₂O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag₂O；③Ag和Ag₂O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

实验编号	操   作	现  象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是              （填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO₃固体受热分解的化学方程式为              。

【实验拓展】另取2.0g AgNO₃样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO₃的百分含量为              。