2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用品
主要成分	(NH4)2SO4	NaHCO3	Si	Fe2O3
用途	化肥	干燥剂	光电池	涂料

2. 难度：中等

下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是

A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H₂O ＋O₂＋4e^－=== 4OH^-

D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e^－=== Fe³⁺

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇

C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

D．CH≡CH和CH₂=CHCH=CH₂互为同系物

4. 难度：困难

下列解释事实的方程式正确的是

A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O₂===Na₂O₂

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al³⁺ + 3OH^-===Al(OH)₃↓

C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H₂O(g)Fe₂O₃＋3H₂

D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H₂O 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

5. 难度：中等

下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）

	①中的反应	②中的现象	结论
A	MnO2与浓盐酸加热	KI淀粉溶液很快变蓝	Cl2有氧化性
B	Cu与浓硫酸加热	溴水褪色	SO2有漂白性
C	Na2CO3与醋酸溶液	苯酚钠溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
D	电石与饱和食盐水	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙炔有还原性

6. 难度：困难

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-（黄色）

①向2 mL 0.1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2- + 14H^＋+ 6Fe²⁺ ===2Cr³⁺(绿色) + 6Fe³⁺ + 7H₂O。

下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr₂O₇^2- > Fe³⁺

C．CrO₄^2-和Fe²⁺在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小

7. 难度：困难

某温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂ 充入2 L密闭容器中发生反应CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH < 0，容器中H₂ 的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度

B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气

C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

D.从反应开始至a 点，ν(CO₂) = 0.6 mol·L^-1·min^-1

二、推断题

8. 难度：压轴

（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知：

（1）B→C的反应类型是           。

（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：          。

（3）有机物甲的结构简式为               。

（4）写出E→F的化学方程式：          。

（5）A的结构简式为              。

（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO₃反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式：          。

（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为           （写出一种即可）。

三、实验题

9. 难度：压轴

（12分）硼泥主要由MgO和SiO₂组成，含有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg(OH)2	9.3	10.8
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3 Al(OH)3	2.7 3.7	3.7 4.7

（1）MgO的电子式为           。

（2）滤渣2的主要成分是           ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为           。

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为           。

（4）利用Mg(OH)₂与含SO₂的烟气反应生成MgSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为          。

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)₂产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为           （用含有a、b的代数式表示）。

四、填空题

10. 难度：压轴

（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：

（1）②中NH₃参与反应的化学方程式为           。

（2）③中加入的物质可以是           （填字母序号）。

a.空气        b.CO         c.KNO₃          d.NH₃

（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更           （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：         。

（4）已知：N₂(g) ＋ O₂(g)===2NO(g)    ΔH = a kJ·mol^-1

N₂(g) ＋ 3H₂(g)===2NH₃(g)   ΔH = b kJ·mol^-1

2H₂(g) ＋ O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH = c kJ·mol^-1

反应后恢复至常温常压，①中NH₃参与反应的热化学方程式为           。

（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：           。

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：           。

五、实验题

11. 难度：压轴

（15分）已知FeCl₃溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

（1）甲同学首先进行了实验1。

实验 1	实验步骤	实验现象
ⅰ．取2 mL 1 mol·L^-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。	ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L^-1 KSCN溶液。	ⅱ．溶液不显红色。

①写出FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式           。

②加入KSCN溶液的目的是           。

③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe³⁺)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

实验 2	实验步骤	实验现象
ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液3滴。	ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L^-1 KSCN溶液。	ⅱ．溶液显红色。
ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。	ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L^-1 KI溶液的目的是           。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl₄后上层溶液红色消失的原因：           。

（2）甲同学认为“用CCl₄萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I₂未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I₂、I₃^－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I₂＋I^－ I₃^－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I₃^－。

①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3	实验步骤	实验现象
ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。	ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。	ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

实验3的结论是           。

②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I₂＋I^－ I₃^－的存在。

请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中           。

两支试管中的现象分别为            。