| 1. 难度：简单 | |
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在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是 A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔
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| 2. 难度：简单 | |
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符号为N的能层最多能容纳的电子数为 A．18 B．32 C．50 D．72
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| 3. 难度：中等 | |
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下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 A．O B．P C．Si D．Fe3+
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| 4. 难度：困难 | |
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下列有关叙述中正确的是 A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 D．电子云图上的每一个点都代表一个电子
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| 5. 难度：中等 | |
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X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3
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| 6. 难度：困难 | |
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下列有关多电子原子的叙述中，正确的是 A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反
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| 7. 难度：中等 | |
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已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是 A．IIA B．IB C．IIB D．VIII
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| 8. 难度：中等 | |
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下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．
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| 9. 难度：压轴 | |
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图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
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| 10. 难度：困难 | |
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
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| 11. 难度：困难 | |
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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6．8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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| 12. 难度：中等 | |
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2 A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
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| 13. 难度：中等 | |
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实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是 A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．CO2中C采取sp2杂化
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| 14. 难度：困难 | |
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若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是 A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确
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| 15. 难度：中等 | |
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下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是 A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO
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| 16. 难度：中等 | |
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已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g） A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/mol C．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol
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| 17. 难度：中等 | |
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共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是 A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系 D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
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| 18. 难度：困难 | |
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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| 19. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子中一定含有共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．极性分子中一定不存在非极性键
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| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是 A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||
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（15分） （1）①比较0．1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_______NaClO；（填“>”、“<”或“=”） ②请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系______________。 ③25℃时，如果取0．2mol/LHA溶液与0．2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。混合溶液中由水电离出的c(H+)________0．1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”) （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式________________ （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 ②该反应为 反应（选填吸热、放热）。 ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 （A）容器中压强不变 （B）混合气体中 [CO]不变 （C）v正（H2）＝v逆（H2O） （D）C（CO2）＝C（CO）
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| 22. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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(12分)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式_______，C原子的价电子排布式________ （2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (写化学式)。 （3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______ _(写化学式)， 理由是________________________。 （4）A、B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强(写化学式)。 （5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式________。 （6）已知AG－与G2结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为________。
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| 23. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||
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(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题： （1）元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。 （2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）。 （3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______________，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。 （5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________； （6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。
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| 24. 难度：困难 | |
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(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题： （1）由B2O3制备BN的化学方程式是_____________________________________； （2）B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________； （3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________； （4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为________； （5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为_________，N原子L层的P电子比S电子多_________个。 （6）写出CaF2的电子式：________。
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| 25. 难度：困难 | |
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（９分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（ A．1个 C．2个 （3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式 。 （4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 。
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