| 1. 难度：中等 | |
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空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
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| 2. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 C．SO2能使溴水．酸性KMnO4溶液褪色 D．少量SO2通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀
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| 3. 难度：困难 | |
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下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
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| 4. 难度：困难 | |
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如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 A．
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| 5. 难度：困难 | |
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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Mg2+、NO3－、SO32－ B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+ C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ D．K+、Na+、HCO3－、NO3－
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| 6. 难度：困难 | |
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下列化学方程式或离子方程式正确的是 A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O C、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
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| 7. 难度：压轴 | |
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某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述错误的是 A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
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| 8. 难度：困难 | |
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 +5H2O==2NO + HNO3 +9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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| 9. 难度：压轴 | |
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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的还原性为H2T>H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D．离子半径：L2+<R2—
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| 11. 难度：中等 | |
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离子RO42-中，有x个核外电子，R质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为 A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24
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| 12. 难度：中等 | |
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Se是人体必需微量元素，下列关于 A． B． C． D．
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| 13. 难度：中等 | |
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元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价为 A．12-3n B．3n-12 C．3n-10 D．6-3n
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| 14. 难度：困难 | |
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下列各组中的性质比较，不正确的是 A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣
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| 15. 难度：压轴 | |
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砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是 A．砷在通常状况下为固体 B．砷的最高正化合价为+5 C．砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强 D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定
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| 16. 难度：压轴 | |
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X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< w B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0．1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0．1 mol/L
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| 17. 难度：压轴 | |
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应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱 ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
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| 18. 难度：困难 | |
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w、X、Y、Z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比7:17；X与W同主族；Y的原子序数是w和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A．金属性：Y>Z B．单质的氧化性：X>w C．离子的还原性：X>w D．原子及离子半径：Z>Y>X
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| 19. 难度：困难 | |
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下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是 A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素 C．第三周期ⅦA族的元素 D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素
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| 20. 难度：困难 | |
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下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是
A．元素①于第二周期第IVA族 B．气态氢化物的稳定性:④>② C．单质⑤遇足量元素①的氢化物有白烟 D．元素的最高正化合价:③=⑤
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| 21. 难度：压轴 | |
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锌与100 mL 18．5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33．6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的氢离子浓度为0．1 mol/L，下列叙述不正确的是 A．反应中共转移3 mol电子 B．反应中共消耗1．8 mol H2SO4 C．反应中共消耗97．5 g Zn D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
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| 22. 难度：困难 | |
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硫酸的性质有： A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性。 在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： （1）实验室干燥氢气___________________； （2）浓硫酸与金属铜的反应________________； （3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________； （4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
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| 23. 难度：压轴 | |
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（8分）（1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族． ①根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素符号）； ②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X ，Y ，Z ． ③写出Y在周期表中的位置_____________． （2）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
a．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________。 b．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 c．③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列4种微粒A ___________、B___________、C___________、D ___________并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式___________。 d．②和浓硫酸反应的化学方程式为___________
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| 24. 难度：压轴 | |
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(12分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________。 （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应_________热量（填“吸收”或“放出”）。 （3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________。 （4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________。
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| 25. 难度：困难 | |
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(8分) “低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题： （1）工艺操作②为：____________。 （2）工业合成氨的化学方程式为：____________________。 （3）副产品的化学式为_________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_________________。 （4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________________。 （5）写出生成“产品”的化学方程式：_______________________
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| 26. 难度：压轴 | |
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(共8分)将44．8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2L请回答： （1）标况下，NO的体积为______L，NO2的体积为_______L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L（填表达式）。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3，至少需要O2_________g。
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