1. 难度:中等 | |
HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是 A.HgCl2属于离子化合物 B.HgCl2属于共价化合物 C.HgCl2属于非电解质 D.HgCl2是弱酸弱碱盐
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2. 难度:困难 | |
下列有关工业生产叙述正确的是 A.电解精炼铜时,将粗铜与电源的负极相连 B.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 C.氯碱工业中,烧碱在阳极区生成 D.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
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3. 难度:困难 | |
下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-= Fe2+ B.HS-水解的离子方程式:HS-+H2O C.CO32-水解的离子方程式:CO32-+2 H2O D.用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+:FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
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4. 难度:困难 | |
已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A.2C2H2(g)+5O2(g)═ 4CO2(g)+2H2O(l)△H=–2bkJ/mol B.2C2H2(g)+5O2(g)═ 4CO2(g)+2H2O(l)△H=–4bkJ/mol C.C2H2(g)+ D.2C2H2(g)+5O2(g)═ 4CO2(g)+2H2O(l)△H=–
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5. 难度:中等 | |
下列溶液一定呈酸性的是 A.pH=6的溶液 B.能与金属Al反应放出H2的溶液 C.遇酚酞显无色的溶液 D.c(H+)>c(OH-)的溶液
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6. 难度:困难 | |
下列各种离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、SCN-、Cl-、K+ C.pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、CO32- D.c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
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7. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 C.金属晶体的熔点一定比原子晶体低,比分子晶体高 D.H2O的沸点比H2S高,是因为H2O分子间存在氢键
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8. 难度:困难 | ||||||||||||||||
根据下列实验现象,所得结论正确的是
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9. 难度:压轴 | ||||||||||||||||
为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下: 电池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池:2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑ 对该电解过程,以下判断正确的是
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10. 难度:困难 | |
对于反应2SO2+O2 A.2体积2SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3 B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向左移动 C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
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11. 难度:困难 | |
pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是 A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
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12. 难度:中等 | |
某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑能进行,设计了如下图所示四个实验,你认为可行的是
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13. 难度:困难 | |
有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,下列说法不正确的是 A.pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ B.物质的量浓度相同时,其pH由大到小的顺序是①>②>③ C.中和等量的烧碱溶液,需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1 D.体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2
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14. 难度:困难 | |
在25℃时建立下列平衡:2NO2 A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
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15. 难度:困难 | |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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16. 难度:困难 | |
将pH=1的盐酸平均分为两份,一份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A.9 B.10 C.11 D.12
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17. 难度:压轴 | |
25℃时,在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线下图所示,下列说法正确的是 A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水电离出的c(H+)相等 B.在①点时pH=6,溶液中:c(F-)-c(Na+) = 9.9×10-7mol/L C.在②点时,溶液中:c(F-) < c(Na+) D.在③点时V=20mL,溶液中:c(F—) < c(Na+)=0.1mol/L
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18. 难度:压轴 | |
下列说法或解释不正确的是 A.物质的量浓度均为1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中:c(Cl-)=3c(Na+) B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4) 2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④ NH3·H2O,c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④ C.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) D.向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液:c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
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19. 难度:困难 | |
如右图所示,下列叙述正确的是 A.Y为阴极,发生还原反应 B.X为正极,发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X为滤纸接触处变红
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20. 难度:中等 | |
为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是 A.①② B.③ C.③④ D.④
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21. 难度:压轴 | |
有一硝酸盐晶体,其化学式为R(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。下列叙述正确的是 A.x=3 B.金属R的相对原子质量为56 C.y=2 D.电解后溶液的pH=1(电解过程中溶液体积变化忽略不计)
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22. 难度:压轴 | |
(11分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1, C原子的第一至第四电离能:I1=738 kJ·mol-1、I2=1451 kJ·mol-1、I3=7733 kJ·mol-1、I4=10540 kJ·mol-1,D原子价电子层的p轨道半满,E元素的主族序数与周期数的差为4, F是前四周期中电负性最小的元素,G在周期表的第七列。 (1)BA3的电子式为________,晶体类型为 。 (2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个取向,原子轨道呈________形。 (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为 (4)比较B和D的电负性较大的是________(填元素符号),BE3中心原子的杂化类型 ,其分子构型为 。 (5)G位于周期表的________区,该元素的核外电子排布式为 。 (6)检验F元素的方法是____________。
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23. 难度:压轴 | |||||||||||
(14分)(1)某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。 实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、 、 、________、 ,由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为___________(忽略溶液混合时的体积变化)。 (2)该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时,发现了一个意外现象:向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液,开始时溶液变红色,但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失。对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。 甲:可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应造成的。 乙:可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的。 丙:可能与NaOH溶液的浓度有关。 【理论分析】①乙同学认为甲同学的猜想明显错误,他的理由是__________ _____。 【实验设计】②为证实乙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:
③通过以上实验,三位同学看到:溶液先变成红色,一会儿红色消失。因此溶液褪色与氧气无关。若丙同学的猜想正确,请你设计一个简单的实验加以证明(按要求填写在下表中):
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24. 难度:压轴 | |||||
(11分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
下图Ⅰ所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题: (1)M为电源的________(填“正”或“负”)极,乙中阳离子向 (填“c”或“d”)定向移动,A是________(填写化学式)。 (2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为 。 (3)b电极上发生的电极反应为 ; 乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为_________________________________。 (4)要使丙恢复到原来的状态,应加入物质的质量为 。
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25. 难度:困难 | |||||||||||||
(10分)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O
某含铬废水处理的主要流程如下图所示: (1)Cr在周期表中的位置为 。 (2)初沉池中加入明矾作沉降剂,其作用的原理是(用离子方程式表示) 。 (3)请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式: ____Cr2O72- + ____HSO3- + _______ = ____Cr3+ + ___SO42- + ____H2O。 (4)根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是:H++OH- = H2O和____________________。证明Cr3+沉淀完全的方法是______________________。
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26. 难度:压轴 | |||||||||
(12分)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应: ①CO(g) + 2H2(g) ②2CH3OH(g) ③CO(g)+ H2O(g) 回答下列问题: (1)新工艺的总反应3H2(g)+ 3CO(g) (2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)
①由表中数据判断ΔH 0 (填“ >”、“=”或“<”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是 。 A.体系的压强不变 B.密度不变 C.混合气体的相对分子质量不变 D.c(CO)=c(CH3OH) ②某温度下,将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,计算此温度下的平衡常数K= 。 (3)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) ①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为 。 ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度,请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中c(NH3)随时间变化的示意图。
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