2014-2015河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列溶液一定呈酸性的是

A．滴加酚酞显无色溶液         B．含有较多H⁺的溶液

C．pH＜7的溶液              D．c(OH^－)＜c(H⁺)的溶液

2. 难度：困难

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；

⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

A．③④⑤⑥      B．①③④⑤    C．①②③⑥⑦     D．①②③④⑤⑥

3. 难度：压轴

已知反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，B点SO₂的平衡浓度为0.3mol·L^-1

B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

4. 难度：困难

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃·H₂O混合溶液：c(H⁺)= c(OH^－)= c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

B．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO^－)+ c(H⁺)>c(Na⁺)+c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂S溶液：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)=3c(Na⁺)

5. 难度：困难

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次

6. 难度：困难

据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H^＋。下列对该燃料电池的描述正确的是

①正极反应为：O₂＋4H^＋＋4e^—= 2H₂O    ②电子由负极流向正极

③总的化学反应为：2H₂＋O₂2H₂O     ④氢离子通过电解质向正极移动

A．①②③         B.①②④         C．②③④       D．①②③④

7. 难度：困难

下列事实说明HNO₂为弱电解质的是

①0．1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2．1；   

②常温下NaNO₂溶液的pH>7 ；

③用HNO₂溶液做导电实验时，灯泡很暗；

④HNO₂溶液和KCl溶液不发生反应

⑤HNO₂能与碳酸钠反应制CO₂；  

⑥HNO₂不稳定，易分解

A．①②③⑤      B．①②        C．①②⑥        D．①②④⑤

8. 难度：困难

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
2 min末浓度/mol·L^-1	0.08	a	b
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L^-1·min^-1

D．增大平衡后的体系压强，v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

9. 难度：困难

某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)₂悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是(   )

A．一定有甲酸乙酯和甲酸        B．一定有甲酸乙酯和乙醇

C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇   D．几种物质都一定有

10. 难度：困难

将转变为的方法为

A．与稀H₂SO₄共热后，加入足量Na₂CO₃

B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO₂

C．与稀H₂SO₄共热后，加入足量NaOH

D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

11. 难度：压轴

萤火虫发光原理如下:

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是

A．互为同系物                 B．均可发生硝化反应

C．均可与碳酸氢钠反应         D．均最多有7个碳原子共平面

12. 难度：中等

常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是

A．1 mol·L^－1的MgCl₂溶液          B．2 mol·L^－1的NaCl溶液

C．1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液         D．1 mol·L^－1的AlCl₃溶液

13. 难度：中等

氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)₃沉淀的pH是3.7，Cu(OH)₂沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是

A．NaOH        B．CuO       C．Cu(OH)₂        D．Cu(OH)₂CO₃

14. 难度：困难

在101 kPa和25 ℃时，热化学方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O（1）；△H=-285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是

A．H₂燃烧生成1 mol H₂O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．H₂的燃烧热为285.8 kJ

C．O₂ 前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

15. 难度：困难

己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是

A．它易溶于有机溶剂

B．可与NaOH和NaHCO₃发生反应

C．1mol该有机物可以与5mol Br₂发生反应

D．该有机物分子中，一定有12个碳原子共平面

16. 难度：困难

最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的或NaOH的最大量分别是

A．6mol；1mol         B．5mol；1mol

C．6mol；2mol         D．5mol；2mol

17. 难度：困难

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝ CO₃^2- + 6H₂O

18. 难度：困难

我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B₁₂等。叶绿素的结构如图。下列有关说法中正确的是

A．叶绿素属于高分子化合物

B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应

C．叶绿素不属于芳香族化合物

D．叶绿素分子中含有两种类型的双键

二、填空题

19. 难度：压轴

（9分）（1）某温度下，纯水中的c(H^＋)＝3×10^－7 mol/L，滴入稀H₂SO₄使c(H^＋)＝5×10^－6 mol/L，则c(OH^－)＝__     ，由水电离出的c(H^＋)为_____      。

（2）现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液； 

②0.01 mol·L^－1 HCl溶液；

③pH＝12的氨水；             

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L^－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（a）其中水的电离程度相同的是         ______；(填序号)

（b）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②、③混合(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（3）现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸  ④铜丝 ⑤NaOH固体

⑥液氯 ⑦CuSO₄固体 ⑧酒精  ⑨氯水 ⑩H₂SO₄

a.上述物质中可导电的是                 （填序号，以下同）；

b.上述物质中属于非电解质的是                   。

20. 难度：压轴

（12分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是        ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是        。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=        mol·L^-1·min^-1。

②反应2NO₂(g) N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=             。

③反应2NO₂(g) N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是       （填序号）。

A．加入催化剂                    B．缩小容器体积 

C．加入一定量的NO₂               D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是        。

三、推断题

21. 难度：困难

（10分）已知：①R——

②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。

（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：

①________________________，②____________________________。

（3）B在苯环上的二氯代物有        种同分异构体。

（4）有机物的所有原子        （填“是”或“不是”）在同一平面上。

22. 难度：困难

（15分）化合物H可用以下路线合成：

已知：

请回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO₂和45gH₂O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为                          ；

（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为                          ；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH₂反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是            ；

（4）反应①的反应类型是                        ；

（5）反应②的化学方程式为                         ；

（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式                。