1. 难度:中等 | |
我国京津冀地区部分城市常出现雾霾,其主要成分为细颗粒、SO2和NxOy小重金属离子及芳香烃等,对环境危害极大,对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是 A.重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性 B.S02和NxOy都属于非金属氧化物,也都是酸性氧化物 C.部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象 D.苯和苯的衍生物都是芳香烃
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2. 难度:中等 | |
下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A.石蕊变红色的溶液:Na+ .Mg2+ Cl—、SO2-4 B.能溶解氧化铝粉末的溶液中:K+、N0-3、Cl-、NH4+ C.滴加苯酚溶液显紫色的溶液:NH4,K+、Cl-、H2S D.由水电离出的c ( H+)=10-12mol.L-1的溶液:Na+、K+、.NO3-、C6H5O—
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3. 难度:中等 | |
NA表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.常温常压下,17g氨气分子所含质子数为10NA B.1mol Cl2参加反应,转移电子数一定为2NA. C.常温常压下,22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键 D.1 L 0. 01 mol.L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-
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4. 难度:中等 | |
下列各装置能够达到相应实验目的的是 A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙制取无水MgCl2 D.用装置丁制取乙烯
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5. 难度:困难 | |
将物质的量浓度之比为1:2的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)==32(g)+Q(s) △H>O,下列叙述一定正确的是 A.当容器中X与Y的物质的量浓度之比满足1:2时,反应达到平衡 B.达到平衡后,反应速率3v正(Y) =2v逆(z) C.达到平衡时,X的转化率为25%,则平衡常数K值为1/16 D.达到平衡后,升高温度,X的体积分数增大
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6. 难度:困难 | |
常温下,向100 mL 0.0l mol.L-lHCl的溶液p 中逐滴加入0. 02 mol.L-lMOH溶液的过程中,其pH变化如图所示(溶液体积变化忽略不计).下列说法中正确的是 A.MOH为一元强碱 B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 C.在K点,c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.K点对应的溶液中,有c( MOH) +c( M+)=0.02 mol.L-1
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7. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列叙述和推论都正确的是叙述
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8. 难度:困难 | |||||||||
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示,根据推断回答下列问题(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E在周期表中位于第_______周期第 ________族,C基态原子核外电子排布式是_______。 (2)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为________,其中A的最高价氯化物为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (3)A和B的最简单氢化物中沸点较高的______。原因是__________。 (4)已知:①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g) H1= -867 kJ·mol-1 ②2BO2(g)-B2 O4(g) H2=-56.9 kJ·mol-1写出AH4和B2O4反应的热化学方程式 。
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9. 难度:困难 | |
麻黄素是一种拟肾上腺素药,主要用于治疗习惯性支气管哮喘等,其合成路线如下:(有些反应物省略) (1)A到B的反应类型是________。 (2)E中官能团名称为________。 (3)D与银氨溶液反应的化学方程式为________。 (4)F的结构简式是_____,H是F的同分异构体,H中含有苯环,苯环上只有两个取代基,并且能发生水解反应,则H的可能结构有_______种,其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为(任写~种)_______。 (5)下列关于G的说法正确的是________。 a.能发生加成反应 b.能发生酯化反应 c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.能与盐酸反应 e.能发生消去反应
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10. 难度:困难 | |
工业磷酸一铵(NH4 H2PO4)是一种很好的阻燃、灭火剂,广泛用于木材、纸张、织物的阻燃,纤维加工和染料工业的分散剂等。下图是实验室用磷矿石(主要成分Ca5F(PO4)3及制H2SO4的废气,模拟 工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程: 已知:磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐,磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐。 (1)将下列物质加入气体Y的水溶液中,不能发生反应的是 (填编号)。 A.SiO2 B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2 SiO3溶液 (2)写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是_______ (3)操作l用到的玻璃仪器有_______ (4)系列操作为:蒸发浓缩、_____、过滤、______ (5)通人NH3时,要控制到合适的pH,理由是_________ (6)为测量产品中磷酸一铵的纯度,进行下列实验:称取6.0 g样品,将样品用足量的水溶解后,滴加过量的Ba(OH)2溶液(假设其它杂质不与Ba(OH)2反应);过滤、洗涤、干燥,称量固体的质量为15.0 g.试计算样品的纯度(计算结果保留一位小数)。
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11. 难度:压轴 | |
湿式吸收一电解再生法,是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢。实验表明,双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收,并可同时制取氢气和硫磺,该法基本流程见图l,其中氧化吸收器中为FeCl3溶液,电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备。 (1)氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为________ (2)电解反应器中,阳极反应式是________ (3)某研究小组在实验室中模拟上述过程,研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率,实验时要先向FeCl3溶液中通人N2,其目的是 ________ 。对影响吸收效率的因素提出如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:H2S气体的通入速率; 假设二: ; 假设三: . 请你设计实验就假设一进行验证,将实验步骤及结论补充完整(注:可用pH计测量溶液中的H+浓度) (4)将FeCl3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后,取少量向其中加入BaCl2溶液,发现有白色沉淀生成(注:BaS溶于盐酸)。则白色沉淀可能是_______你的判断理由是_______
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